pontos de Ebulição e ponto de fusão

observável de fusão e pontos de ebulição de diferentes moléculas orgânicas oferece uma ilustração dos efeitos da noncovalent medicamentosas. O princípio geral envolvido é simples: quanto mais fortes são as interações não-inovalentes entre moléculas, mais energia é necessária, na forma de calor, para quebrá-las. Pontos de fusão e de ebulição mais elevados significam forças intermoleculares não-renováveis mais fortes. considere os pontos de ebulição de hidrocarbonetos cada vez mais grandes. Mais Carbões significa uma maior área de superfície possível para a interação hidrofóbica, e, portanto, pontos de ebulição mais elevados.

Como seria de esperar, a resistência da ligação intermolecular de hidrogénio e das interacções dipolo-dipolo reflecte-se em pontos de ebulição mais elevados. Basta olhar para a tendência para o hexano (apenas interações de dispersão não-polares de Londres), 3-hexanona (interações dipolo-dipolo) e 3-hexanol (ligação de hidrogénio).

de particular interesse para os biólogos (e praticamente qualquer outra coisa que está viva no universo) é o efeito da ligação do hidrogênio na água. Como é capaz de formar redes estreitas de ligações intermoleculares de hidrogênio, a água permanece na fase líquida a temperaturas até 100 OC, (um pouco mais baixa a alta altitude). O mundo seria obviamente um lugar muito diferente se a água fervesse a 30 OC.Exercício Exercício Exercício 1. Based on their structures, rank fenol, benzene, benzaldeído, and benzoic acid in terms of lowest to highest boiling point.

pensando em interações intermoleculares não-coloridas, também podemos prever pontos de fusão relativos. Todos os mesmos princípios se aplicam: interações intermoleculares mais fortes resultam em um ponto de fusão mais elevado. Compostos iônicos, como esperado, geralmente têm pontos de fusão muito altos devido à força das interações iônicas (existem alguns compostos iônicos, no entanto, que são líquidos à temperatura ambiente). A presença de grupos polares e especialmente de ligação de hidrogênio em compostos orgânicos geralmente leva a pontos de fusão mais elevados. A forma Molecular, e a capacidade de uma molécula se encaixar firmemente em uma estrutura de cristal, tem um efeito muito grande nos pontos de fusão. A forma plana de compostos aromáticos, tais como naptaleno e bifenilo, permite que eles se empilhem eficientemente, e assim os aromáticos tendem a ter pontos de fusão mais elevados em comparação com alcanos ou alcenos com pesos moleculares similares.

comparando os pontos de fusão de benzeno e tolueno, você pode ver que o grupo extra de metil em tolueno perturba a capacidade da molécula de empilhar, diminuindo assim a força cumulativa das forças intermoleculares de dispersão de Londres.

Note also that the boiling point for toluene is 111 oC, well above the boiling point of benzene (80 oC). O fator chave para a tendência do ponto de ebulição neste caso é o tamanho (tolueno tem mais um carbono), enquanto para a tendência do ponto de fusão, a forma desempenha um papel muito mais importante. Isso faz sentido quando você considera que o derretimento envolve “desembalar” as moléculas de sua matriz ordenada, enquanto a ebulição envolve simplesmente separá-las de sua Associação (líquida) já frouxa entre si.se está a fazer um curso de laboratório orgânico, pode já ter aprendido que as impurezas numa substância cristalina farão com que o ponto de fusão observado seja mais baixo em comparação com uma amostra pura da mesma substância. Isso ocorre porque as impurezas interrompem o arranjo de embalagem ordenado do cristal, e tornam as interações intermoleculares cumulativas mais fracas.