Nitrogen dioxide
Identifiers
CAS number
Properties
Molecular formula	NO2
Molar mass	46.0055
Appearance	brown gas
Density	1443 kg/m³, liquid 3.4 kg/m³, gas at 294.25 K
Melting point	-11.2°C (261.95 K)
Boiling point	21.1°C (293.25 K)
Hazards
EU classification	Highly toxic (T+)
NFPA 704	0 3 0
R-phrases	R26, R34
S-phrases	S1/2, S9, S26, S28,S36/37/39, S45
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa)

Nitrogen dioxide is a chemical compound with the formula NO2. Det er en af de mange kvælstofilter. Ved almindelige temperaturer og atmosfærisk tryk er det en rødbrun gas med en karakteristisk skarp, bidende lugt. Det er et af de mest fremtrædende luftforurenende stoffer og en gift ved indånding. Denne gas er til stede i små mængder i smog og bil udstødningsgasser. Kemikere finder det imidlertid nyttigt som katalysator, nitreringsmiddel og iltningsmiddel.

forberedelse

Nitrogen (NO2) gas konverterer til den farveløse gas dinitrogen tetroksid (N2O4) ved lave temperaturer, og konverterer tilbage til NO2 ved højere temperaturer. Begge flasker på dette fotografi indeholder lige store mængder gas ved forskellige temperaturer.

Nitrogensyre (NO2) fremstilles ved simpel reaktion af salpetersyre (HNO3) over kobbermetal. Reaktionen er følgende:

4hno3(AK) + CU(s) CU(S)cu(NO3) 2(Ak) + 2NO2 (g) + 2H2O (L)

sikkerheds-og forureningshensyn

kvælstofilte er giftigt ved indånding. Symptomer på forgiftning (lungeødem) har tendens til at forekomme flere timer efter, at man har indåndet en lav, men potentielt dødelig dosis. Også lave koncentrationer (4 ppm) bedøver næsen og skaber således et potentiale for overeksponering.

langtidseksponering for NO2 ved koncentrationer over 40-100 liter / m3 medfører sundhedsskadelige virkninger.i de fleste forbrændingsprocesser anvendes luft som iltningsmiddel. Ved forhøjede temperaturer kombineres kvælstof med ilt til dannelse af kvælstofdiokse:

2O2 + N2 liter 2 NO2

de vigtigste kilder til NO2 er forbrændingsmotorer , termiske kraftværker og i mindre grad papirmassefabrikker.

nedenstående kort, der viser resultaterne af satellitmålinger over Europa, illustrerer kvælstofilte som forurenende stof i stor skala med landlige baggrundskoncentrationer i nogle områder omkring 30 liter / m3, ikke langt under usunde niveauer. I atmosfærisk kemi spiller kvælstofdiokse en rolle, herunder dannelsen af troposfærisk osomon.En nylig undersøgelse foretaget af forskere ved University of California, San Diego, antyder en forbindelse mellem NO2-niveauer og Sudden Infant Death Syndrome.

No2 forureningsniveauer i Europa fra januar 2003 til juni 2004.

kvælstofilter

• lattergas eller N2O, “lattergas”, et lineært molekyle, isoelektronisk med CO2, men med et ikke-symmetrisk arrangement af atomer (NNO)
• salpetersyre eller NEJ, et problematisk forurenende stof, der er kortvarigt, fordi det omdannes til NO2 i nærvær af frit ilt.
• Nej = alle ovenstående i uspecificerede proportioner, men har tendens til NO2.

flere esoteriske kvælstofilter omfatter N2O5 og den blå Art N2O3.der findes nitrit (NO2−), nitrat (NO3 -), nitronium eller NO2+ og nitrosonium eller NO+. NO2 er mellemliggende mellem nitrit og nitronium:

NO2+ + e− liter NO2 NO2 + e− liter NO2−

Se også

• luftforurening
• salpetersyre
• Nitrogen
• lattergas
• ilt
• forurenende stof

noter

• Chang, Raymond. 2006. Kemi, 9. udgave. København: Aarhus Kommune / Aarhus Kommune. ISBN 0073221031.han er en af de mest kendte i verden, og han er en af de mest kendte i verden. 1999. Avanceret uorganisk kemi 6. udgave. – Viley. ISBN 0471199575.

• Sloss, Leslie L. 1992. Kontrol Teknologi Fakta Bog. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corp. ISBN 0815512945.

alle links hentet 6.December 2018.

• NIOSH Pocket Guide to Chemical Fares
• sundhedsaspekter af luftforurening (2003) – hvem-Europa rapporterer: (PDF)

• Credits

  ny verdens encyklopædi forfattere og redaktører omskrev og afsluttede artiklen i overensstemmelse med nye verdens Encyklopædistandarder. Denne artikel overholder vilkårene i Creative Commons CC-by-sa 3.0 License (CC-by-sa), som kan bruges og formidles med korrekt tilskrivning. Kredit forfalder i henhold til vilkårene i denne licens, der kan henvise til både bidragydere fra Den Nye Verdens encyklopædi og de uselviske frivillige bidragydere fra . For at citere denne artikel skal du klikke her for en liste over acceptable citeringsformater.Historien om tidligere bidrag fra forskere er tilgængelig for forskere her:

  • Kvælstofhistorie

  historien om denne artikel siden den blev importeret til encyklopædi i den nye verden:

  • historien om “Kvælstofdilte”

  Bemærk: Nogle begrænsninger kan gælde for brug af individuelle billeder, der er separat licenseret.