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Nitrogen dioxide

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Nitrogen dioxide
Nitrogen-dioxide-2D-dimensions.png
Nitrogen-dioxide-3D-vdW.png
Diossido di azoto.jpg
Identifiers
CAS number
Properties
Molecular formula NO2
Molar mass 46.0055
Appearance brown gas
Density 1443 kg/m³, liquid
3.4 kg/m³, gas at 294.25 K
Melting point

-11.2°C (261.95 K)
Boiling point

21.1°C (293.25 K)
Hazards
EU classification Highly toxic (T+)
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
R-phrases R26, R34
S-phrases S1/2, S9, S26, S28,S36/37/39, S45
Except where noted otherwise, data are given for
materials in their standard state
(at 25 °C, 100 kPa)

Nitrogen dioxide is a chemical compound with the formula NO2. É um dos vários óxidos de nitrogênio. A temperaturas comuns e pressão atmosférica, é um gás marrom avermelhado com um odor característico agudo e mordedor. É um dos poluentes atmosféricos mais proeminentes e um veneno por inalação. Este gás está presente em pequenas quantidades no smog e gases de escape automóvel. No entanto, os químicos o acham útil como um catalisador, agente Nitrado e agente oxidante.

Preparo

dióxido de Nitrogênio (NO2) gás converte o gás incolor dinitrogen tetróxido (N2O4) em baixas temperaturas, e converte de volta para o NO2 em altas temperaturas. Ambas as garrafas desta fotografia contêm quantidades iguais de gás a diferentes temperaturas.o dióxido de azoto (NO2) é preparado por reacção simples do ácido nítrico (HNO3) sobre o metal de cobre. A reacção é a seguinte:: 4HNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(AQ) + 2NO2(g) + 2H2O(L)

considerações de segurança e poluição

o dióxido de azoto é tóxico por inalação. Os sintomas de envenenamento (edema pulmonar) tendem a aparecer várias horas após uma inalação de uma dose baixa mas potencialmente fatal. Além disso, concentrações baixas (4 ppm) anestesiam o nariz, criando assim um potencial de sobre-exposição.a exposição a longo prazo ao NO2 em concentrações superiores a 40-100 µg/m3 causa efeitos adversos para a saúde.o dióxido de azoto é formado na maioria dos processos de combustão utilizando o ar como oxidante. A temperaturas elevadas o nitrogênio se combina com oxigênio para formar dióxido de nitrogênio:

2O2 + N2 → 2 NO2

as fontes mais importantes do NO2 são motores de combustão interna , centrais térmicas e, em menor extensão, fábricas de celulose.o mapa abaixo, que mostra os resultados das medições por satélite na Europa, ilustra o dióxido de azoto como um poluente em grande escala, com concentrações de fundo rural em algumas áreas de cerca de 30 µg/m3, não muito abaixo dos níveis pouco saudáveis. O dióxido de nitrogênio desempenha um papel na química atmosférica, incluindo a formação de ozônio troposférico.Um estudo recente realizado por pesquisadores da Universidade da Califórnia, em San Diego, sugere uma ligação entre os níveis de NO2 e Síndrome de Morte Súbita Infantil.

no2 níveis de poluição na Europa, de janeiro de 2003 a junho de 2004.óxido nitroso ou N2O, “gás rindo”, uma molécula linear, isoeletrônica com CO2, mas com um arranjo não-sísmico de átomos (NNO) óxido nítrico ou não, um poluente problemático que é de curta duração porque converte-se em NO2 na presença de oxigênio livre.NOx = todos os valores acima indicados em proporções não especificadas, mas tendendo para o NO2.mais óxidos de azoto esotéricos incluem o N2O5 e a espécie azul N2O3.

oxidado (catiônico) e reduzido (aniônico) derivados de muitos desses óxidos existem: nitrito (NO2−), nitrato (NO3−), nitrônio ou NO2+, e nitrosônio ou no+. O NO2 é intermediário entre o nitrito e o nitrónio:

NO2+ + e− → NO2 NO2 + e− → NO2−

Veja também:

  • a poluição do Ar
  • ácido Nítrico
  • óxido Nítrico
  • Nitrogênio
  • óxido Nitroso
  • de Oxigênio
  • Poluente

Notas

  1. os Aspectos de Saúde da Poluição do Ar por material Particulado,Ozônio e Dióxido de Nitrogênio. Retrieved May 25, 2008..
  2. Filho, Busoon e Wonho Yang, Patrick Breysse, Taewoong Chung e Youngshin Lee (Março de 2004). Estimation of occupational and non Occupational nitrogen dioxide exposure for Korean taxi drivers using a micro environmental model. Environmental Research 94 (3): 291-296. emissões para a atmosfera. Botnia. Retrieved May 25, 2008. Sid ligadas à poluição por dióxido de azoto. Retrieved May 25, 2008. Chang, Raymond. 2006. Chemistry, 9th ed. New York: McGraw-Hill Science/Engineering/Math. ISBN 0073221031.Cotton, F. Albert, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, and Manfred Bochmann. 1999. Advanced Inorganic Chemistry 6th ed. New York: Wiley. ISBN 0471199575.
  • Sloss, Leslie l. 1992. Livro De Dados Sobre A Tecnologia De Controlo Dos Óxidos De Azoto. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corp. ISBN 0815512945.

todas as ligações recuperadas em 6 de dezembro de 2018.

  • NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
  • Aspectos da Saúde a Poluição do Ar (2003) – OMS-Europa relatórios: (PDF)
  • o Dióxido de Nitrogênio, a Poluição do Ar

Créditos

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  • História do dióxido de nitrogênio

a história deste artigo desde que foi importado para a Enciclopédia do Novo Mundo:

  • História do dióxido de nitrogênio

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