Nitrogen dioxide
Identifiers
CAS number
Properties
Molecular formula	NO2
Molar mass	46.0055
Appearance	brown gas
Density	1443 kg/m³, liquid 3.4 kg/m³, gas at 294.25 K
Melting point	-11.2°C (261.95 K)
Boiling point	21.1°C (293.25 K)
Hazards
EU classification	Highly toxic (T+)
NFPA 704	0 3 0
R-phrases	R26, R34
S-phrases	S1/2, S9, S26, S28,S36/37/39, S45
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa)

Nitrogen dioxide is a chemical compound with the formula NO2. C’est l’un des nombreux oxydes d’azote. Aux températures ordinaires et à la pression atmosphérique, il s’agit d’un gaz brun rougeâtre avec une odeur piquante et piquante caractéristique. C’est l’un des polluants atmosphériques les plus importants et un poison par inhalation. Ce gaz est présent en petites quantités dans le smog et les gaz d’échappement des automobiles. Cependant, les chimistes le trouvent utile comme catalyseur, agent nitrant et agent oxydant.

Préparation

Le gaz de dioxyde d’azote (NO2) se convertit en tétroxyde de diazote (N2O4) à basse température et se convertit en NO2 à des températures plus élevées. Les deux bouteilles de cette photographie contiennent des quantités égales de gaz à différentes températures.

Le dioxyde d’azote (NO2) est préparé par simple réaction de l’acide nitrique (HNO3) sur le cuivre métallique. La réaction est la suivante:

4HNO3(aq) + Cu(s) → Cu (NO3) 2 (aq) + 2NO2(g) + 2H2O(L)

Considérations relatives à la sécurité et à la pollution

Le dioxyde d’azote est toxique par inhalation. Les symptômes d’intoxication (œdème pulmonaire) ont tendance à apparaître plusieurs heures après l’inhalation d’une dose faible mais potentiellement mortelle. De plus, de faibles concentrations (4 ppm) anesthésieront le nez, créant ainsi un potentiel de surexposition.

Une exposition à long terme au NO2 à des concentrations supérieures à 40-100 µg/m3 entraîne des effets néfastes sur la santé.

Le dioxyde d’azote se forme dans la plupart des processus de combustion en utilisant l’air comme oxydant. À des températures élevées, l’azote se combine avec l’oxygène pour former du dioxyde d’azote:

2O2 + N2 → 2 NO2

Les sources les plus importantes de NO2 sont les moteurs à combustion interne, les centrales thermiques et, dans une moindre mesure, les usines de pâte à papier.

La carte ci-dessous, illustrant les résultats des mesures par satellite au-dessus de l’Europe, montre que le dioxyde d’azote est un polluant à grande échelle, avec des concentrations au niveau du sol en milieu rural dans certaines zones autour de 30 µg/m3, pas très loin en dessous des niveaux insalubres. Le dioxyde d’azote joue un rôle dans la chimie atmosphérique, y compris dans la formation de l’ozone troposphérique.Une étude récente menée par des chercheurs de l’Université de Californie à San Diego suggère un lien entre les niveaux de NO2 et le Syndrome de mort subite du nourrisson.

Niveaux de pollution au NO2 en Europe, de janvier 2003 à juin 2004.

Oxydes d’azote

• Oxyde nitreux ou N2O, « gaz hilarant », une molécule linéaire, isoélectronique avec le CO2 mais avec une disposition non symétrique des atomes (NNO)
• Oxyde nitrique ou NO, un polluant problématique de courte durée car il se convertit en NO2 en présence d’oxygène libre.
• NOx = tout ce qui précède dans des proportions non spécifiées mais tendant vers NO2.

D’autres oxydes d’azote ésotériques incluent N2O5 et l’espèce bleue N2O3.

Il existe des dérivés oxydés (cationiques) et réduits (anioniques) de plusieurs de ces oxydes : nitrite (NO2−), nitrate (NO3−), nitronium ou NO2+ et nitrosonium ou NO+. Le NO2 est intermédiaire entre le nitrite et le nitronium:

NO2 ++ e−→NO2 NO2 + e−→NO2−

Voir aussi

• Pollution atmosphérique
• Acide nitrique
• Oxyde nitrique
• Azote
• Oxyde nitreux
• Oxygène
• Polluant

Notes

• Chang, Raymond. 2006. Chimie, 9e éd. New York: McGraw-Hill Science / Ingénierie / Mathématiques. Numéro ISBN 0073221031.

• Cotton, F. Albert, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo et Manfred Bochmann. 1999. Chimie inorganique avancée 6e éd. Il est mort le. Numéro ISBN 0471199575.

• Sloss, Leslie L. 1992. Livre d’information sur la Technologie de contrôle des Oxydes d’Azote. Parc Ridge, New Jersey: Noyes Data Corp. ISBN 0815512945.

Tous les liens récupérés le 6 décembre 2018.

• Guide de poche du NIOSH sur les Dangers chimiques
• Aspects sanitaires de la Pollution de l’Air (2003) – Rapports de l’OMS-Europe: (PDF)
• Pollution atmosphérique au Dioxyde d’azote