Gli ioni poliatomici sono ioni costituiti da più di un atomo. Ad esempio, lo nitrate nitrato, NO3 -, contiene un atomo di azoto e tre atomi di ossigeno. Gli atomi in uno ion poliatomico sono solitamente legati covalentemente l’uno all’altro e quindi rimangono insieme come una singola unità carica.
Regola 1. Il catione è scritto per primo nel nome; l’anione è scritto per secondo nel nome.
Regola 2. Quando l’unità formula contiene due o più dello stesso ion poliatomico, tale ion viene scritto tra parentesi con il pedice scritto al di fuori delle parentesi.

Nota: le parentesi e un pedice non vengono utilizzati a meno che più di uno di uno poly poliatomico è presente nella formula unità (ad esempio, l’unità di formula per solfato di calcio è “CaSO4” non “Ca(SO4)”).

Regola 3. Se il catione è uno ion metallico con una carica fissa, il nome del catione è lo stesso dell’elemento (neutro) da cui è derivato (ad esempio, Na+ = “sodio”). Se il catione è uno ion metallico con una carica variabile, la carica sul catione è indicata utilizzando un numero romano, tra parentesi, immediatamente dopo il nome del catione(ad esempio, Fe3+ = “ferro (III)”).
Regola 4. Se l’anione è uno ion monatomico, l’anione viene chiamato aggiungendo il suffisso-ide alla radice del nome dell’elemento (ad esempio, I- = “ioduro”).
Nota: i prefissi greci non sono usati per indicare il numero di atomi, o ioni poliatomici, nell’unità di formula per il composto (ad esempio, Ca(NO3)2 è chiamato “nitrato di calcio” non “calciuim dinitrato”).