多原子イオンは、複数の原子からなるイオンです。 例えば、硝酸イオンNO3-は、1つの窒素原子と3つの酸素原子を含む。 多原子イオン中の原子は、通常、互いに共有結合しているため、単一の荷電ユニットとして一緒に滞在します。
ルール1. 陽イオンは名前で最初に書かれています;陰イオンは名前で二番目に書かれています。
ルール2. 式の単位が同じ多原子イオンの二つ以上を含む場合、そのイオンは括弧の外に書かれた添字で括弧内に書かれています。

注：括弧と添字は、式単位に複数の多原子イオンが存在しない限り使用されません（例えば、硫酸カルシウムの式単位は”Ca（SO4）”ではなく”Caso4″です）。

ルール3。 カチオンが固定電荷を有する金属イオンである場合、カチオンの名前は、それが由来する（中性）元素と同じである（例えば、Na+=”ナトリウム”）。 カチオンが可変電荷を有する金属イオンである場合、カチオン上の電荷は、カチオンの名前の直後に括弧内のローマ数字を使用して示される（例えば、Fe3+=”鉄(III)”）。
ルール4. 陰イオンが単原子イオンである場合、陰イオンは、要素名の根に接尾辞-ideを追加することによって命名される（例えば、I-=”iodide”）。
注：ギリシャ語の接頭辞は、化合物の式単位における原子の数、または多原子イオンを示すために使用されていません（例えば、Ca（NO3）2は”calciuim dinitrate”ではなく”calcium nitrate”と命名されています）。