Polyatomiske ioner er ioner som består av mer enn ett atom. For eksempel inneholder nitrat ion, NO3 -, ett nitrogenatom og tre oksygenatomer. Atomene i en polyatomisk ion er vanligvis kovalent bundet til hverandre, og forblir derfor sammen som en enkelt, ladet enhet.
Regel 1. Kation er skrevet først i navnet; anion er skrevet andre i navnet.
Regel 2. Når formelenheten inneholder to eller flere av samme polyatomiske ion, skrives dette ionet i parentes med senket skrift utenfor parentesene.

Merk: parenteser og et abonnement brukes ikke med mindre mer enn en polyatomisk ion er tilstede i formelenheten(f. eks. er formelenheten for kalsiumsulfat «CaSO4″ ikke » Ca (SO4)»).

Regel 3. Hvis kasjonen er et metallion med en fast ladning, er navnet på kasjonen det samme som det (nøytrale) elementet som Det er avledet fra (F.Eks. Na+ = «natrium»). Hvis kation er et metallion med en variabel ladning, er ladningen på kation indikert ved Hjelp Av Et Romertall, i parentes, umiddelbart etter navnet på kation (F. Eks Fe3 + = » jern (III)»).
Regel 4. Hvis anionen er et monatomisk ion, blir anionen navngitt ved å legge suffikset-ide til roten av elementnavnet (f. eks. I – = «jodid»).
merk: greske prefikser brukes ikke til å indikere antall atomer, eller polyatomiske ioner, i formelenheten for forbindelsen (F. eks. Ca (NO3) 2 heter «kalsiumnitrat» ikke «kalsiumdinitrat»).