불소로 식별되는 가장 민감하는 비금속과 대부분의 음성 요소의 주기율표를 만들고,강한 산화제. 세슘은 주기율표에서 가장 반응성이 강한 금속으로,이 금속으로 작업하는 것이 종종 폭발로 끝납니다!

무엇을 했는 하나의 화학자가 말할 때 그는 그를 발견 억압? “왜 나트륨이 고민 되니? 나는 당신이 과도하게 반응하고 있다고 생각합니다!”내가 거기에서 무엇을했는지 보시겠습니까? 때로는 그런데도 불구하고 나의 즐거움을 선사하 나는 그것이 정말 어려운 친구를 만들 수 있습니다…

어쨌든,다른 것보다 나는 가난한 성적은,첫 번째 것은 마음의 생각할 때 나는 화학 실험실은 코트,이상하게 형성하는 선박하는 경우 반사에서 카니발과 타오르는 폭발이 있습니다. 모든 이제 다음,누군가 스완지”반응”또는”반응성”,조도록 유비쿼터스는 당신이 그들을 찾을 침투 화학 책들을 그들의 마지막 페이지입니다. 이것은 정확히 우리가 지금 염려하고있는 것입니다.

없는 기술적 전문 용어는”반응은”정확히 무엇을 의미,습니다. 반면에 반응성은 화학 종들이 반응에 얼마나 쉽게 참여하고 화학 결합을 형성 할 것인가에 대한 척도로 정의 될 수있다. 그래서 질문이됩니다-어떤 요소가 선동하기 가장 쉬운가? 그러나 먼저…

요소의 반응성을 결정하는 것은 무엇입니까?

간단히 말해서 화학 반응은 구매자와 판매자가 상품을 사고 팔 수있는 완벽한 기회입니다. 구매자와 판매자는 화학 원소입니다. 상품은 전자이고 교환되는 통화는 에너지입니다.

목적이 무역을 달성 안정성,최적의 구성,전자,이 달성된 때에는 하나의 요소의 원자(가장 바깥쪽)껍질을 채우거나 비우. 기본적으로 원소는 끝에서 두 번째 껍질을 채우기 위해 더 많은 전자를 사거나 그것을 비우기 위해 팔 수 있습니다.

관련된 전자가 적을수록 에너지 비용이 적습니다. 사람에게 친숙한 자연과의 인색한 방법의 기능을 추측하는 거래에 필요한 최소의 에너지는 것은 발생할 가능성이 높습니다. 이것은 의미 요소로 선호하는 전자를 잃고 렌더링 자체 빈는 경우에 그것의 가장 바깥쪽 포탄은 절반 이상이 가득한 또는 일부를 채우기 자체는 경우,그것은 절반 이상이 가득한 것입니다. 단순히 두 개를 잃을 수있을 때 여섯 개를 사면 크게 어리석은 짓이지만 더 중요한 것은 비쌉니다!

따라서 반응성은 원소가 전자를 얼마나 쉽게 잃거나 얻는 지의 함수입니다.

요소의 인센티브를 어떻게 추정합니까?

주기율표와 그”동향”

요소가 구매자인지 판매자인지 어떻게 알 수 있습니까? 우리는 주기율표를 참조합니다.

주기율표는 과학자들은 경계선 OCD 과 데 도움이 없지만 모든 구성에서 매우 깔끔한 주문 방법입니다. 주기율표는 우리가 알고있는 모든 원소를 배열 된 방식으로 구성합니다.

테이블에 배치 요소에 따라 그들의 원자수와 같은 수의 양자 또는 전자들은 포위. (그들이 정확히 같은 경향이 있다는 것이 이상하지 않습니까?)

Trend1

수의 전자에서는 원자의 껍질을 증가해서 하나로서 우리는 분석을 통해 모든 요소에서 행하지만,조개의 수가 동일하게 유지됩니다. 쉘의 수는 행 번호에서 추론 할 수있다. 예를 들어 두 번째 행의 모든 요소에는 두 개의 셸 만 포함됩니다.

의 결과 이러한 추세는 원자 반경을 감소리가 행의 마지막 거주자. 이는 이유는,증가한 전자되고 있는 미러에 있는 증가에 의해 양자 중심에는 반면,전해야에 밀어 넣 같은 쉘입니다. 에 줄다리기’o-사이의 전쟁 당기는 양성자 그리고 증가시켜 전자,전자,승리의 결과에 더 큰 핵 매력은,당기는 그것의 모든 포탄 가깝습니다.

그러므로,때문에 강한 풀 매력의 요소가 더 가능성이 구매 또는 전자 우리가 따라 이동합니다. 전자를 그쪽으로 끌어 당기는 원소의 능력의 척도는 전자 음성으로 알려져 있습니다. 가장 전기 음성 인 요소는 전자를 훔쳐서 가장 빨리 반응하는 것이 가장 좋습니다.

추 2

또 다른 추세가 증가에서의 반경 요소로 우리는 아래로 이동 열,수의 원자의 전자 동일하게 남아 있더라도,원자 수 증가하고 유지합니다. 이것은 전자의 증가가 껍질의 증가에 의해 평행을 이루기 때문입니다. 중금속은 증가 된 반경,특히 최대한의 바닥에있는 반경을 가지고 있습니다. 그들은 가장 열악한 핵 매력을 설명하고 결과적으로 가장 바깥 쪽 전자에 대한 열악한 보류를 가지고 있습니다.

의 측정 요소의 능력을 잃게 전자로 알려진 전기 양성,그리고 증가로 우리는 아래로 이동합니다. 다시 말하지만,가장 전기 양성 원소는 전자를 포기하고 가장 빨리 반응 할 가능성이 가장 큰 원소입니다.

이제 규칙을 알았으므로 수상자를 공개하겠습니다.

가장 민감하는 비금속 불소

불소이에서 첫 번째 요소는 할로겐 그룹입니다. 그것은 매운 냄새가 나는 담황색,규조토,부식성이 높고 가연성 가스입니다. 그것의 원자 번호는 9 이고,그것의 원자가 껍질에 잼 포장 된 7 개의 전자를 가지고있다. 또한,그것은 두 번째 행에 상주하며,이는 모든 9 개의 전자가 어떻게 든 단지 2 개의 껍질로 가득 차 있음을 의미합니다.

7electron 원자의 껍질이 필요합을 통해 단 하나의 전자 전하는 완전한 최종 쉘과 안정성을 달성하지 않는 큰 공적을 고려할 때 당신은 작은 크기와 활발한 핵 당깁니다. 불소는 주기율표에서 가장 전기 원소로 확인되어 가장 강한 산화제가됩니다. 그것은 가장 반응성이 강한 비금속입니다.

불소가 그렇게 반응하는 점화할 수 있는 물질 중 하나는 것이 일반적으로 생각으로 불연성! 유리,물,심지어 모래를 태울 수 있습니다! 그것의 난잡함은 그것을 가장 순수한 형태로 저장하거나 격리시키는 것을 불가능하게 만듭니다. 사나운 반응성으로 인해 고립과 실험의 초기 역사는 치명적인 사고로 가득 차 있습니다. 예…치명적입니다.

가장 민감하는 금속 세슘

세슘은 골드 색의 금속에 반응하는 폭발적으로 공기와 물. 원자 번호는 55 입니다. 세슘은 첫 번째 열과 두 번째에서 마지막 행에 있습니다. 우리가 논의했듯이,열에서 너무 낮은 요소의 반경은 위의 요소에 비해 꽤 큽니다.

(사진 크레디트 : Dnn87/Wikimedia Commons)

큰 반경은 핵 풀을 비효율적으로 렌더링하고 몹시 서투르게 만듭니다. 그것의 큰 크기는 이온화에 높게 감염되기 쉽습니다. 그것은 매우 묵인한 선고 쉽게 제공까지 단 하나전자에서 원자의 껍질을 달성 안정성을 만들고,그것은 매우 사용됩니다. 세슘은 주기율표에서 가장 반응성이 강한 금속으로,이 금속으로 작업하는 것이 종종 폭발로 끝납니다!

프란를

프란를 마지막 요소에 첫 번째 열,그냥 앉아 아래 세슘,그것을 만드는 가장 큰 원자에서 열입니다. 논리적으로,프란슘은 세슘에 비해 우수한 반응성을 가져야한다고 추론 할 것이지만,이것은 그렇지 않습니다.

한 번에 지구의 지각에 1 온스 이상이없는 것으로 추정됩니다. 자연적으로 너무 부족하기 때문에 과학자들은 그것을 연구하기 위해 그것을 생산해야합니다.

(사진 크레디트 : MarlonMarin1/Wikimedia Commons)

그러나 어떻게 든 고립되어 있어도 오래 가지 않습니다. Francium 은 자연에서 방사성이며 반감기는 22 분 밖에 걸리지 않으므로 반응 할 기회를 얻기 전에 붕괴됩니다! 더욱이,너무 많은 양성자의 존재는 그 전자가 엄청나게 빠른 속도로 주위를 움직이게합니다. 로 아인슈타인,규모에서 그렇게 작은 속도가 너무 높은 이상한 일들이 발생하기 시작—전자를 끌어안을 좀 더 가까이 핵 보다는 하나 논리적으로 기대하고,그들을 약간 더 열심히 제거 할 수 있습니다.

그래서 Francium 이 이론적으로 가장 반응적인 요소 인 것 같습니다.

스포일러 경고!

발견 할 수도 있습는 두 가지 요소로 간주되는 대부분의 반응은 우승자에서만 자신의 특정 카테고리—금속 및 비금속. 버즈 킬이되어서 미안하지만,탱고에 두 가지가 걸리기 때문에 누가 가장 반응적인 요소 사이에 확실한 대답은 없습니다.

어느 원소가 나트륨과 가장 반응성이 있는지 물을 수 있습니까? 그러면 대답은 세슘이 아닌 불소입니다. 또는 아마도 어떤 원소가 질소와 가장 반응성이 있는지 알고 싶을 것입니다. 그 리튬! 쇼커!

반응성이라는 용어는 종종 악명 높게 잘못 해석됩니다. 이 기사에서 희망적으로 보여 주듯이 질문은 모호하고 다소 불완전합니다.