számítások olyan szintetikus reakciókra, ahol erős ásványi savat használnak.

tömény sósav, kénsav és salétromsav nem tiszta HCl, H2SO4 vagy HNO3. Inkább ezek vizes oldatai ezen anyagok formájában a hidrónium-ion, valamint a konjugált bázis. Fontos különbséget tenni a savoldatok és az oldott savak képletegységei között.

vizsgálja meg az alábbi táblázatot. Itt megtalálhatja a felhasznált savak mennyiségének kiszámításához szükséges információkat (nem csak a savas oldat mennyiségét). (Ezen adatok forrásaként hivatkozhat a laboratóriumi kézikönyvre.)

például a “HCl” oszlopban látható, hogy a sósav valójában 37, 3% – os HCl-oldat vízben. Ez azt jelenti, hogy minden 100 gramm sósav esetében 37,3 gramm a HCl-ből származik, a maradék tömeg pedig víz. Ha súlya 7,04 gramm sósav, csak = 2,63 g ez HCl (ismét formájában oldott H3O+ és Cl -).

általában nem mérjük a folyékony oldatokat, mérjük a térfogatot. A térfogat tömegre való átalakításához szükségünk van az oldat sűrűségére. A sósavoldat fajsúlya (sűrűsége a víz sűrűségéhez viszonyítva) 1,18 g/mL. Ha 13,7 mL sósavoldatot veszünk, akkor / = 0,166 mol HCl

(az egyenletet szabványos számláló-nevező formátumban írja le az egységek törlésének megtekintéséhez.)