Ez az Általános Kémia 7. előadásának tartalma. Ez az előadás Covalent (Molecular) vegyületeket, kovalens nómenklatúrát és sav-képletet és nómenklatúrát foglal magában.

molekuláris vegyületek

molekuláris vegyületek alakulnak ki, amikor a nem fém elemek elektronokat osztanak kovalens kötések kialakítására. Mivel a kötések az elektronok megosztását foglalják magukban, nem pedig a töltés semlegesítését, ugyanazon elemek által létrehozott több struktúra is lehet:

Kovalens Nómenklatúra

Kovalens vegyületek, egyszerűen használja a görög számok állami hány atom az egyes eleme jelen van a táborban. Valószínűleg már ismeri a görög számok nagy részét, mivel sok szempontból már a mindennapi nyelvünkön használjuk őket. Például a Pentagon, egy háromszög vagy egy évtized stb. Itt vannak a számok, amelyeket egytől tízig kell tudnia:

Íme néhány CHEM21 képeslap a molekuláris Nómenklatúrán

savak nómenklatúra

a savak és bázisok poláris kovalens molekulák, amelyek a vízbe jutáskor ionokká disszociálódnak. Az Arrhenius koncepció szerint minden olyan anyagot, amely vízben oldva H+ ionokat ad, savaknak nevezzük, míg azokat, amelyek vízben ionizálódnak, hogy OH-ionokat adjanak, bázisoknak nevezzük.

savak elnevezésekor számos további szabály létezik:

egyszerű bináris savak, amely csak a hidrogén, a másik elem, mint a HCl vagy a HBr nem oxygens jelen, akkor használja az előtag a “Hydro-” jelzi, hogy a szerkezet a sav:

DE ha egy oxigén jelen van, nem használja a “Hydro-” előtag, hanem változtatni a utótag, oly módon, hogy “-ite” befejezés lesz “-ous” véget ér, “megette” vége lesz “-ic” befejezés. Lásd a fenti táblázatot néhány, szulfitot és szulfátot érintő példával kapcsolatban.