Mole
Encyclopædia Britannica, Inc.Lásd az összes videót ehhez a cikkhez
Mole, szintén MOL, kémiában, egy szabványos tudományos egység, amely nagy mennyiségű nagyon kis entitás, például atomok, molekulák vagy más meghatározott részecskék mérésére szolgál.
hogyan definiálható egy anyajegy?
egy mól meghatározása: 6.02214076 × 1023 valamilyen kémiai egységből, legyen az atomok, molekulák, ionok vagy mások. A mole egy kényelmes egység, amelyet az atomok, molekulák vagy más anyagok nagy száma miatt lehet használni. A Mol eredetileg meghatározott atomok száma 12 gramm szén-12, de 2018-ban az Általános Konferencia súlyok és intézkedések bejelentette, hogy hatékony május 20, 2019, a Mol lenne csak 6.02214076 × 1023 egyes kémiai egység.
hogyan számítják ki a vakondot?
Ha szeretné tudni, hogy hány mólja van egy anyagnak, ossza meg az anyag tömegét a moláris tömegével. Az anyag moláris tömege az anyag egy móljának grammjában lévő tömeg. Ezt a tömeget a kémiai egység atomtömege adja, amely ezt az anyagot atomtömegegységekben (Amu) alkotja. Például az ezüst atomsúlya 107,8682 amu, így egy mól ezüst tömege 107,8682 gramm.
mi az Avogadro száma?
Avogadro száma az anyag egy móljában lévő egységek száma, vagy 6, 02214076 × 1023. Ezt a számot Avogadro állandónak is nevezik. Nevét a 19. századi olasz fizikus, Amedeo Avogadro után kapta, aki megállapította, hogy ugyanazon hőmérséklet és nyomás alatt két azonos térfogatú gáz azonos számú molekulával rendelkezik. Jean Perrin francia fizikus volt, aki a 20.század elején Avogadro számának nevezte a kúpban lévő egységek mennyiségét.
mi a moláris tömeg formula?
egyes anyagok moláris tömege az anyag egy móljának grammjában kifejezett tömeg. Ezt a tömeget a kémiai egység atomtömege adja, amely ezt az anyagot atomtömegegységekben (Amu) alkotja. Például az arany atomsúlya 196,967 amu, így egy mól arany tömege 196,967 gramm. Egy olyan anyag esetében, amely egynél több atomból áll, összeadjuk az egyes atomok atomsúlyait az anyagot alkotó kémiai egységhez. A víz két hidrogénatomból és egy oxigénből áll. Egy hidrogén atom atomtömege 1,008 amu, így két atom atomja 2,016. Egy oxigénatom atomtömege 15.999, tehát a víz moláris tömege 2,016 + 15,999 = 18,015 gramm.
a vakond rendkívül nagy számú egységet jelöl, 6.02214076 × 1023. A súlyokról és intézkedésekről szóló általános konferencia a Mol-t a 2019.május 20-tól hatályos nemzetközi egységrendszer (SI) e számaként határozta meg. A vakondot korábban úgy határozták meg, hogy a kísérletileg meghatározott atomok száma 12 gramm szén-12-ben található. A vakondban lévő egységek száma az Avogadro számát vagy az Avogadro állandóját is viseli, Amedeo Avogadro (1776-1856) olasz fizikus tiszteletére. Az Avogadro azt javasolta, hogy azonos körülmények között azonos mennyiségű gáz azonos számú molekulát tartalmazzon, ez egy hipotézis, amely hasznosnak bizonyult az atomi és molekuláris súlyok meghatározásában, ami a mól fogalmához vezetett. (Lásd Avogadro törvényét.)
a mólban lévő atomok vagy más részecskék száma minden anyag esetében azonos. Az anyajegy az elem tömegéhez kapcsolódik a következő módon: egy mól szén-12 atomnak 6,02214076 × 1023 atomja van, tömege 12 gramm. Összehasonlításképpen, egy mól oxigén definíció szerint ugyanannyi atomból áll, mint a szén-12, de tömege 15,999 gramm. Az oxigén tehát nagyobb tömegű, mint a szén. Ez az érvelés molekuláris vagy képlet súlyokra is alkalmazható.
a vakond fogalma segít kvantitatív információkat adni arról, hogy mi történik egy kémiai egyenletben makroszkopikus szinten. Például a 2H2O → O2 + 2H2 kémiai reakcióban két MOL víz lebomlik két MOL molekuláris hidrogénre és egy mol molekuláris oxigénre. Az anyajegy felhasználható egy vegyület legegyszerűbb képletének meghatározására, valamint a kémiai reakciókban részt vevő mennyiségek kiszámításához. A megoldásokban bekövetkező reakciók kezelése során hasznos a molaritás kapcsolódó fogalma. A molaritást (M) úgy definiáljuk, mint egy oldott anyag móljainak számát egy liter oldatban.
Leave a Reply