– szóval van itt néhány szó, amely a különböző reakciókra vonatkozik, függetlenül attól, hogy elnyelik vagy felszabadítják-e a különböző típusú energiát. Tehát az első szó itt, exoterm. Exoterm a szó gyökere therm, amely hőre vonatkozikés ezek a szavak valóban olyan reakciót jelentenek, amely hőt bocsát ki. Felszabadítja, hőt bocsát ki. Az egyik módja annak, hogy úgy gondolja, aboutit ha gondolkodik állandó nyomás vagy változás entalpia lehet tekinteni, mint a, mennyi hőt elnyeli, vagy engedje. Tehát az entalpia negatív változása azt jelenti, hogy hőt szabadít fel. Az egyik módja annak, hogy gondoljunk arra, hogy ha az entalpiát hőtartalomként tekintjük, akkor a reakció után kevesebb hőtartalom van, mint korábban, azt jelentette, hogy hőt szabadít fel. Ami azt jelenti, hogy az entalpia változása kevesebb lesz, mint nulla, így ezek mind ugyanazt jelentik. Nos, ez igaz. Felszabadítod a hőt. Ez ugyanaz, mint afelszabadítja a hőt, ha állandó nyomásról beszél. Állandó nyomás, amely ésszerű feltételezés, ha csinálvalami egy főzőpohárban, amely nyitva áll az airor számára, ha sok különböző biológiai rendszerre gondol. Most a logika alapján mit gondolsz, ez a szó azt jelenti, endoterm. Nos endoterm, therm ugyanaz a gyökér és most az előtag endo tehát ez egy olyan folyamat, amely elnyeli a hőt. Elnyeli a hőt. Vagy ha állandó nyomásra gondolunk, akkor azt mondhatjuk, hogy az entalpia magasabb lesz, mint az entalpia a reakció előtt. Tehát a delta H nagyobb lesz, mint a nulla. Rendben, elég tisztességes. Most nézzük meg ezeketkét karakter itt. Exergonic és endergonic tehát exergonic a gyökér itt ergon, és lehet, hogy nem olyan ismerős, mint te a thermbut lehet, hogy hallotta a szót ergonomikus. Hé, ez egy szép ergonomikus asztal. Ez azt jelenti, hogy ez egy íróasztal, ami jó munkát végezni, vagy egy szép ergonomikus szék. Egy ergon valóban jöna görög munkából. Tehát az exergonikus reakcióamely felszabadítja a munka energiáját, vagy legalábbis ezt jelenti a szó. Engedje meg, hogy ugyanazt a színt csináljam. Ez olyasmi, ami felszabadítja a munka energiáját. És endergonic, ugyanaz a logika, nos, ez leszvalami alapján, ahogy a szó van beállítva, amely elnyeli a munka energia vagy használja a munka energia. Most az egyik változónk vagy tulajdonságunk, amit használhatunk az energiára, az A Gibbs szabad energia és a Gibbs szabad energia képlete, ha az állandó nyomásra és a hőmérsékletre gondolunk, akkor hadd írjam le. Tehát ha az állandó nyomásról és a hőmérsékletről beszélünk, akkor a Gibbs szabad energiájának képlete vagy akár a Gibbs szabad energia definíciójának is tekinthetjük. A változás Gibbs szabad energia, hadd ezt egy másik színt. A Gibbsfree energia változása megegyezik az entalpia mínusz változásával, a különböző színű felhasználással. Mínusz a hőmérséklet alkalommal a változás entrópia, és ha ez úgy néz kiteljesen idegen az Ön számára, azt javasoljuk, hogy nézze meg a videót Gibbs szabad energia, de az oka annak, hogy ez kapcsolódik az energia a munka rendben van, nézd megvan az én, hogy felszívódomvagy én felszabadító hő és én kivonva entrópia, ami a fajta energia, hogy megy a disorder az univerzum és mi maradt azenergiát, amit tehetek a munka. Ez az egyik módja annak, hogy gondolkodjunk rajta. Tehát láthatjuk, hogyez kapcsolódik munka energia változtatni entalpia itt. Tehát exergonikus, valami, ami felszabadítja a munka energiáját, mondhatjahogy a reakció után kevesebb munkaenergiával rendelkezik, mint előtte, a delta G megyhogy kevesebb legyen, mint nulla. Hadd írjam le. Tehát itt a delta G kevesebb lesz, mint nulla, és ezek a dolgok, ezek a reakciók, amelyek felszabadítják a munka energiáját, láttuk a gibss free energy videójában. Ezt spontánnak tartjuk. Spontán. Ezek előre fognak lépni. Szóval ezek itt, az onesthat elnyelik a munka energiáját, nos, több munkaenergiájuk lesz a rendszerben, mint korábban. Tehát a delta G nagyobb lesz, mint a nulla, és azt mondjuk, hogy ezek nem spontán. Tehát ezek nem spontán. Most, hogy a definíciók kikerültek az útból, és módunk van arra, hogy összekapcsoljuk ezeket a változókat, nézzük meg az exoterm, exergonikus vagy exoterm és endergonikus dolgok különböző forgatókönyveit, és nézzük meg, miért van intuitív értelme. Tehát ebben az első reakcióbanez exoterm, a delta H kevesebb, mint nulla. Ez azt jelenti, hogy a reakció után a korábbiaknál kevesebb hőt bocsát ki, így itt látható, hogy ez a hő felszabadul. És honnan jött ez az energia? Nos, amikor az új konfigurációkban nettó alapon köt össze, az elektronok képesek csökkenteni az energiaállapotokat és felszabadítani azt az energiát. A hő pedig, ha mikroszkopikus méretekben gondolkodunk, akkor legalább lokálisan olyan, mintha a kinetikus energiát a mikroszkopikus molekulákba juttatnánk. Ne feledje, amikor a hőről vagy a hőmérsékletről beszél, ezekre a makro változókra gondol, de egy mikroszkopikus változón kinetikus energiákról, potenciális energiákról és ilyesmikről beszél. Tehát az történik, hogy ezek az elektronok, vagy amikor egy új konfigurációba kerülnek, és energiát bocsátanak ki, amit az egyes molekulákra lehet átvinni. Látod, energiát szabadítottunk fel, és növekszik az entrópia is. A reakció után több entrópia van, mint a reakció előtt. Több tárgyunk van itt, több olyan állam van, ahol valójában lehetnek, és valójában gyorsabban mozognak. Szóval ez, azt látjuk, ha csak alkalmazni, ha alkalmazza a képlet itt ez lesz kevesebb, mint nulla. Itt a delta S nagyobb lesz, mint a nulla. A hőmérséklet tehát abszolút hőmérséklet lesz a Kelvinben, tehát mindig pozitív lesz, így ez az egész termis pozitív lesz, így lesz anegatív, mínusz pozitív, negatív lesz. Tehát a delta G kevesebb lesz, mint nulla, és látjuk, hogy ez spontán. Ez tovább fog menni, és van értelme, energiát szabadít fel, az elektronok szeretik. Rendezetlen állapotot hoz létre. Egy másik módja annak, hogy hagyja a fenébe az gondolj arra, hogy a reakció a másik, hogy kell someenergy azok az elektronok, hogy egy higherenergy állam, amikor alkotnak ezek az új kötvények az lesz, hogy ez a négy constituentstogether a megfelelő módon. Úgy tűnik, sokkal kevésbé valószínű, hogy ez megtörténik, mint balról jobbra. Gondoljunk csak arra, ami elnyeli a hőt,és ez egy kicsit ellenérv. Elnyeli a hőt, de még mindig spontán lesz. Még mindig exergonikus lesz. Még mindig meg fog történni. Tehát a delta H nagyobb, mint nulla, így elnyeli a hőt. Tehát van ez a két molekula ezekkel a különböző összetevőkkel, össze fognak ütközni, és azt mondjuk, hogy a hőmérséklet magas. Ha a hőmérséklet alacsony, ez nem lehet spontán, de ha a hőmérséklet elég magas lesz. Tehát a hőmérséklet mikroszkopikus alapon magas, azt mondja, Oké, ezeknek csak van, nagyon magas kinetikus energiájuk, nagyon gyorsan egymásba rohannak, és olyan gyorsan egymásba rohannak, hogy az összes többi alkotórészt képesek alkotni. Tehát van a nettó entrópia, akkor a nettó entrópia nőtt. Annak ellenére, hogy itt az elektronok magasabb energiájú állapotban vannak, hogy kialakítsák ezt a konfigurációt, így fel kellett szívnia a hőt, ezért fel kellett szívnia a hőenergiát. Tehát mondhatjuk, hogy hő, de mikroszkopikus szinten csak a molekulák kinetikus energiájáról beszélünk. Tehát fel kell szívnia, de honnan jött ez az energia? Nos, a kinetikából származika molekulák energiája. Lehet, hogy volt egy bizonyos kinetikus energia előtt, de aztán néhány, hogy eltéved, így amikor minden kap dörömbölt fel a különböző konfigurációk. Ha azt mondod, wellI még mindig nem értem. Gondolj arra, hogy megpróbálodez a reakció a másik irányba. Próbálja meg ezt a négyet a megfelelő időben, együtt, még akkor is, ha megtörténik, ha az elektronjaik megfelelő módon vannak összeállítva, hogy energiát szabadítsanak fel, de ez szuper magas hőmérséklet. Ez egy nagyon, nagyon kaotikus rendszer. Nem jobbról balra megy, hanem balról jobbra. Ha ez tényleg kaotikus, a dolgok dörömböl egymást nagyon gyorsan, akkor nagyobb valószínűséggel megy egy irányba magasabb entrópia. Tehát most nézzük meg, így ez spontánmég akkor is, ha elnyeli a hőt. Ha helyben nem engedjük el a hőt, akkor a hőmérsékletünk legalább ezeken a molekulákon lemegy. De forrásként feltételezzük, hogy ennek állandó hőmérséklete van, így makroszinten feltételezhetjük, hogy a hőmérséklet eloszlik, és valamilyen módon felszívódik a rendszeren kívül. Most nézzük meg ezt a konfigurációt. Exoterm, tehát a deltaH kevesebb, mint nulla, kevesebb entalpia a cselekvés után, mint korábban, így felszabadítja a hőtde nem spontán. És nem spontán, mert csökkenti a világ entrópiáját. Csökkenti az entrópiát a világban és az entrópiát, mert magas a hőmérsékletünk. Ennek az egyenlőségnek az egyik módjaaz entrópia nem számít, ha a hőmérséklet alacsony. A hőmérséklet valóban méretezi az entrópiát, de ha a hőmérséklet magas, az entrópia elkezdi átvenni. Ez a változó sokat számít. Tehát itt, mert az entrópia negatív, ez nem fog megtörténni, ez a dolog valójában nem fog megtörténni. Tehát, ha ezek a dolgok nagyon lassan összeállnak, akkor az elektronjaik csak a megfelelő módon tudnak összeállni, hogy alacsonyabb energiájú állapotba kerüljenek, és energiát szabadítsanak fel. De olyan gyorsan zümmögnek egymásnak, hogy erre nem lesz esélyük. Ha úgy gondolja, hogy aegy másik módja, ez a reakció sokkal valószínűbb. Ha egy csomó diatómiás molekula fut körbe-körbe, akkor olyan gyorsan egymásba fognak ütközni, hogy le fogják ütni az alkotórészeket ezekről a diatomikus molekulákról, vagy legalábbis úgy, ahogy ábrázolják, úgy néz ki, mint egy diatóm molekula. Lehet, hogy elnyelik a kinetikus energia egy részét, hogy jobbról balra menjenek, de ez valószínűbb. Tehát balról jobbra nem spontán, mert az entrópia valóban számítezen a magas hőmérsékleten. Aztán végre, és ez egy elég intuitív dolog, aminek hőre van szüksége, valami, ami hőenergiát igényel, és csökkenti az entrópiát, ami biztosan nem lesz spontán. Tehát ez nagyobb, mint a nulla, de akkor kivonjuk, tehát ez az egész nagyobb, mint a nulla, ez a delta G nagyobb lesz, mint a nulla. Delta, hadd csináljam zöld színben. Ez a delta G nagyobb lesz, mint a nulla, és érthető, hogy megvan ez a két molekula, amit a megfelelő módon kell összerakni. Hőre van szükségük ahhoz, hogy ezt a reakciót egyfajta izgalomra ösztönözzék, hogy az elektronokat magasabb energiájú állapotba gerjesztsék, hogy ebbe kerüljenek, azt hiszem, kevésbé stabil kötést mondhatnánk. Miért tennének ilyet? A reakció sokkal inkább így megy, vagy ha van egy csomó ilyen molekula, amelyek mind egymásnak ütköznek, stabilabb konfigurációba kerülnek, és több entrópia van, amikor szétválnak, mint amikor valójában együtt maradnak. Tehát delta g nagyobb, mint nulla. Ez endergonikus és endoterm, és persze ez is nagyobb volt, mint a nulla. Annak ellenére, hogy ez felszabadítja az energiát, hogy a dolgok, ami szochaotikus, nem lesz esélyük erre, és sokkal valószínűbb, hogy az entrópia maximalizálásának irányába mennek, tehát ez sem spontán.