a karbonát lehet a sav sója és a szén-oxoanion. A bikarbonát a karbonát konjugált savja. Ez egy közbenső forma. Ez egy poliatomikus anion. Fontos szerepet játszik azonban. A fiziológiai pH pufferelési rendszeren belül fontos. Ebben a cikkben a karbonátion-képletet, reakcióit, különböző tulajdonságait és megoldott példáit tárgyaljuk.

karbonát-Ion Formula

lehet anion, amely trigonális sík molekulaszerkezetet tartalmaz. Egy atomból áll, amelyet három oxigénatom vesz körül. Ezenkívül mérsékelten erős alap lehet. Tehát a Lewis-bázis meghatározása szerint a protonokat vizes oldatokban vonzza.

• kémiai képlet: CO2− 3
• C(=O)(O–)karbonát-csoport 2.

forrás: en.wikipedia.org

lehet mérsékelten erős bázis. Az alkálifémeket gyakran bányásszák a Na2CO3, a mosószóda fajtájában. A Li2CO3 mellett az alkálifém-karbonátok stabilak. Lithane volt hozzászokva kezelésére egyének, akik mániás depressziós. A mosószódát (szóda hamu) üveggyártásban használják. A karbonát mészkő. A szóda hidrogén-karbonátját gyakran izolálják, melegítéssel értékesítik vagy átalakítják mosószódává.

karbonát-Ion reakciói

az összes alkálifém reakcióba lép ionjaival és stabil vegyületeket hoz létre. A kivétel szabály Li2CO3. Ezenkívül a lítium és a magnézium nagyon hasonló tulajdonságokkal rendelkezik. A hasonlóságukat átlós kapcsolatnak tekintik. Valószínűleg összehasonlítható méretük miatt. Ezért a lítium és vegyületei nem reagálnak az 1. csoport többi elemével egyenértékű reakcióra.

lítium-karbonát, a Li2CO3 gyakran hozzászokott mániás depressziós betegek kezeléséhez.

Li++CO2-3⟶Li2CO3

nátrium-karbonát( szóda hamu), a Na2CO3 gyakran hozzászokott az üveg gyártásához.

Na++CO2-3⟶Na2CO3

A 2.csoport karbonátok az alkáliföldfémek legfontosabb ásványi anyagai. Vízben való oldhatatlanságuk és savas oldatban való oldhatóságuk miatt ideális ásványolajtartályok. Az egyik legfontosabb jelentős csoport 2 karbonátok karbonát. Ráadásul ez a mészkő fő alkotóeleme. A legfontosabb, hogy elsősorban kövek építésére használták. Ez magában foglalja a szemüveg, a Portland cement gyártását, ezért mészkő barlangok kialakulását.

• Calcination: CaCO3(s)⟶Cao(s) + CO2 (g)
• Slaking: CaO(s)+H2O(l)Ca Ca(OH) 2(s
• : Ca (OH) 2(s)+CO2(g)⟶CaCO3(s)+H2O (l)

karbonát só képződik, ha töltött ion, M+, M2+ vagy M3+keletkezik. Ezenkívül az ion töltött oxigénatomjaival is társul. Ez az alkotó látnivalók velük, alkotó egy ionos vegyület:

2 m++ CO2 – 3 → M2CO3

m2++ CO2−3 → MCO3

2 M3++ 3 CO2-3 → m2 (CO3)3

megoldott példák karbonát Ion Formula

Q1] Hogyan karbonát és víz alakult ki az ionok?

az oldat-hidrogén-karbonátok amfoterek, mivel mind gyenge savak, mind gyenge bázisok. Ennek eredményeként savként működik, és oldható hidroxid oldatokkal reagál karbonát és víz előállítására.

reakció-KHCO3 (aq) + KOH(aq) → K2CO3(aq) + H2O(aq)

Q2] hogyan működnek a Karbonátionok bázisként?

az oldat-karbonát ionok két lépésben kombinálódnak a hidrogénionokkal. Az elsődleges lépés a bikarbonát-ionok kialakítása, ezért a második a CO2 és a víz biztosítása.

CO2−3 (aq)+H+(aq)→HCO−3+H2O(l) (3)

HCO−3(aq)+H+(aq)→CO2(g)+ H2O(l)

Q3] hogyan reagálnak 2 + ionok karbonátionokkal?

oldat-a 2 + Hexa Aqua ionok nem elég savasak ahhoz, hogy felszabadítsák a CO2-t. Hasonlóképpen, ezekben az esetekben továbbra is csapadékot kap. De ez egy Csapadék, amit lazán “fém-karbonátnak”nevezünk.

M2 + (aq) + CO2−3(aq)→MCO3 (s)