az exergonikus reakció olyan kémiai reakció, ahol a szabad energia változása negatív (a szabad energia nettó felszabadulása). Ez spontán reakciót jelez, ha a rendszer zárt, és a kezdeti és végső hőmérsékletek azonosak. Az állandó nyomáson és hőmérsékleten zárt rendszerben zajló folyamatok esetében a Gibbs szabad energiáját használjuk, míg a Helmholtz energia az állandó térfogatú és hőmérsékletű folyamatok szempontjából releváns. Minden olyan reakció, amely állandó hőmérsékleten történik elektromos vagy fotonenergia bevitel nélkül, exergonikus, a termodinamika második törvénye szerint. Példa erre a sejtes légzés.

exergonikus reakció (például celluláris légzés) olyan reakció, amely szabad energiát szabadít fel a reakció folyamatában. A reakció előrehaladását a vonal mutatja. Az aktiválási energia (1) lelassítja a reakciót. A Gibbs szabad energiájának (ΔG) változása egy exergonikus reakcióban (ami állandó nyomáson és hőmérsékleten történik) negatív, mert az energia elvész (2).

szimbolikusan a szabad energia felszabadulását exergonikus reakcióban (állandó nyomáson és hőmérsékleten)

Δ G = G P R O D u C T s − G R e A c t a n t s< 0. {\displaystyle \ Delta G = g_ {\rm {products}} – g_ {\rm {reactants}}} <

bár az exergonikus reakciók spontán módon fordulnak elő, ez nem jelenti azt, hogy a reakció megfigyelhető sebességgel történik. Például a hidrogén-peroxid aránytalansága szabad energiát bocsát ki, de megfelelő katalizátor hiányában nagyon lassú. Azt javasolták, hogy eagher lenne egy intuitív kifejezés ebben az összefüggésben.

általánosabban, az exergonikus és endergonikus kifejezések bármely folyamat szabad energiaváltására vonatkoznak, nem csak kémiai reakciókra. Ezzel szemben az exoterm és endoterm kifejezések egy zárt rendszer entalpia változására vonatkoznak egy folyamat során, amely általában a hőcseréhez kapcsolódik.