2007 Schools Wikipedia Selection. Related subjects: Chemical compounds

Copper(I) chloride
General
Systematic name	Copper(I) chloride
Other names	Cuprous chloride
Molecular formula	CuCl
Molar mass	98.99 g/mol
Appearance	white powder, slightly green from oxidation
CAS number
Properties
Density and phase	4.140 g/cm3, solid
Solubility in water	0.0062 g/100 ml (20 °C)
in ethanol	insoluble
in hydrochloric acid in diethyl ether in aqueous ammonia	soluble
Melting point	430 °C (703 K)
Boiling point	1490 °C (1760 K), decomposes
Structure
Crystal structure	Tetrahedral close packed ( Zinc blende structure)
Dipole moment	? D
Hazards
MSDS	External MSDS
Main hazards	Irritant
NFPA 704
Flash point	n/a
R/S statement	R: 22, 50, 53 S: 22, 60/61
RTECS number	GL6990000
Supplementary data page
Structure & properties	n, εr, etc.
Thermodynamic data	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Spectral data	UV, IR, NMR, MS
Related compounds
Other anions	Copper(I) bromide Copper(I) iodide
Other cations	Copper(II) chloride Silver(I) chloride
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25°C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references

réz(I) – klorid (gyakran cuprous chloride), a réz alsó kloridja, a CuCl képlettel. Természetes, mint az ásványi nantokit. Ez egy fehér szilárd anyag, amely vízben szinte oldhatatlan, és amely a levegőben zöld CuCl2-re oxidálódik. Ez egy Lewis-sav, amely reagál a megfelelő ligandumokkal, például ammóniával vagy klorid-ionokkal, hogy komplexeket képezzen, amelyek közül sok vízben oldódik. Még egy stabil komplexet is képes létrehozni szén-monoxiddal.

vizes oldatban a CuCl instabil lenne a Cu-ba és a CuCl2-be történő aránytalanság tekintetében, de alacsony oldhatósága lehetővé teszi, hogy stabil vegyület legyen.

kémiai tulajdonságok

a réz (I)-klorid egy Lewis-sav, amely a kemény-lágy Sav-bázis koncepció szerint lágynak minősül. Így lágy Lewis-bázisokkal, például trifenilfoszfinnal stabil komplexeket képez:

CuCl + PPh3 → 4 (Ph = fenil)

bár a CuCl vízben oldhatatlan, megfelelő donor molekulákat tartalmazó vizes oldatokban oldódik. Könnyen komplexeket képez halidionokkal,például H3O+ CuCl2 – tömény sósavval. Ez is könnyen feloldódik a megoldásokat tartalmazó KN-, S2O32 – vagy NH3

Megoldások CuCl a HCl vagy NH3 elnyelik a szén-monoxid formában színtelen komplexek, mint a kristályos halogén-áthidalni dimer 2. Ugyanez a HCl-oldat acetiléngázzal is reagálhat, míg a CuCl NH3-oldata acetilénnel robbanásveszélyes acetilidot képez. A CuCl alkénekkel való komplexei a CuCl2 kén-dioxiddal történő csökkentésével állíthatók elő alkén jelenlétében alkoholos oldatban. Komplexeket kelátképző alkének például 1,5-cyclooctadiene különösen stabil:

CuCl reagál a fémorganikus vegyületek, mint például methyllithium (CH3Li) alkotnak “Gilman reagensek” például (CH3)2CuLi, amely találni széles körben használják a szerves szintézis. A Grignard reagensek hasonlóan reagálnak.

réz(I) – klorid előállítható réz (II) sók, például CuSO4 redukciójával kén-dioxid vagy rézfém felhasználásával. SO2 előállítható in situ-ban nátrium-biszulfitból (NaHSO3) vagy nátrium-metabiszulfitból (Na2S2O5) és savból. A redukálást sósavban végezzük, a kapott CuCl2-komplexet pedig fehér CuCl kicsapódására hígítjuk (az egyensúly Le Chatelier elvével történő mozgatásával).

(1) NaHSO3( aq) + HCl ( aq) → SO2( aq) + NaCl + H2O( l)

(2) 2 CuSO4( aq) + SO2( aq) + 2 H2O( l) + 4 HCl( aq) → 2 HCuCl2( aq) + 3 H2SO4( aq)

(3) HCuCl2( aq) + H2O( l) → cucl( s) + H3O+( AQ) + cl-( aq)

a réz(i) – klorid jelentős kémiai felhasználása katalizátorként szolgál számos szerves reakcióhoz. Más “lágy” Lewis-savakhoz képest sokkal olcsóbb, mint a nem mérgező ezüst(I) – klorid és palládium(II) – klorid, és sokkal kevésbé mérgező, mint az ólom(II) – klorid és a higany (II) – klorid. Ezenkívül redox kémián is áteshet réz (II) vagy réz(III) intermediereken keresztül. A tulajdonságok ezen kombinációja a réz(I) sókat felbecsülhetetlen értékű reagensekké teszi.

az egyik ilyen alkalmazás a Sandmeyer reakcióban található. Az arendiazónium-só CuCl-lel történő kezelése aril-kloridhoz vezet, például:

a reakció széles körű, és általában jó hozamot eredményez.

A megfigyelés, hogy a réz(I) a halogenidek katalizáló 1,4-továbbá a Grignard-reagens, hogy alfa -, béta-telítetlen ketonok vezetett, hogy a fejlesztés organocuprate reagensek, hogy ma már széles körben használják a szerves szintézis :

Bár más réz(I) – vegyületek, mint például a réz(I) – jodid most gyakrabban használják ezt a fajta reakció, vannak olyan esetek, ahol a réz(I) – klorid különösen hatékony:

itt a Bu n – butilcsoportot jelez. CuCl nélkül a Grignard-reagens önmagában 1,2 és 1,4-addíciós termék keverékét adja (azaz a butil közelebb kerül a C=O-hoz).

a réz(I) – klorid a Wacker-eljárás során réz (II) – kloridból is előállított köztes anyag.

óvintézkedések

a Rézsóknak van némi toxicitása, és gondosan kell kezelni őket; viseljen kesztyűt és védőszemüveget. Kerülje a CuCl alkinokkal való érintkezését.

sablon: szervetlen stíluslap1