Boyle’ s Law may be a vital gas law in chemistry. Boyle törvénye vagy a Boyle-Mariotte-törvény Boyle törvényének másik neve. A törvény korrelálja, hogy a gáz nyomása hogyan növekszik a gáz térfogatának csökkenésével. Ez alatt a cikk alatt alaposan tanulmányozzuk Boyle jogi formuláját az alkalmazásaival és különböző tulajdonságaival.

A Boyle-törvény meghatározása

a Boyle-törvény kemény és gyors gázmennyiséget állapít meg, abszolút nyomása fordítottan arányos a folyamatos hőmérsékleten mért térfogatával.

a fenti ábra alapján Boyle jogi kísérletét gyakran értik. A J-alakú cső rövidebb végét bezárták vagy lezárták, míg az ellenkező végét a légkörbe nyitották. A cső nyitott végén Boyle higanyt öntött. Ez a levegő összenyomódását okozza a cső zárt végén. A levegő összenyomódása a higanyterhelés által kifejtett erőnek köszönhető.

ugyanezt az eljárást ismételtük meg a csövön belüli különböző mennyiségű higany és a megfelelő térfogatok (a sűrített gáz térfogata a rövidebb végén tetszőleges egységekben) és a nyomás (a higany magasságkülönbsége a cső 2 vége között) tekintetében. A kísérletből Boyle arra a következtetésre jutott, hogy a gáz nyomása fordítottan arányos a térfogatával.

Boyle ‘s Law Formula

Boyle’ s Law Formula a következő: PV = k

• ahol P nyomás
• v térfogat
• k lehet állandó.

a törvény felhasználható egy rendszer nyomásának vagy térfogatának megtalálására is, ha a hőmérsékletet állandónak tartják: p1v1=P2V2

• ahol P1= első nyomás
• P2= második nyomás
• V1= első térfogat

V2= második térfogat

a fenti kifejezésből egyértelmű, hogy a nyomás áruja, ezért a tökéletes térfogat térfogata a gáz folyamatos hőmérsékleten állandó. Ha a gáz nyomása folyamatos hőmérsékleten kettős, a mennyiség a kezdeti térfogat felére csökken.

P2=2P1

P1V1=2p1v2

V2=V1/2

A Boyle-törvény korlátozása

a Boyle-törvény csak az ideális gázokra vonatkozik. A törvény csak magas hőmérsékleten és alacsony nyomáson tartja jónak. A törvény nagy nyomáson kudarcot vall. a nyomás és a térfogat nem marad állandó nagy nyomáson, de kis emelkedést mutat. Ez a növekedés a térfogat emelkedésének köszönhető, amelyet a molekulák közötti visszataszító erők okoznak.

a törvény elméletileg is levezethető, alátámasztva az atomok és molekulák feltételezett létezését, valamint a mozgásra és a tökéletesen rugalmas ütközésekre vonatkozó feltételezéseket.

Q1] a gáz 12,3 litert foglal el 40,0 Hgmm nyomáson. Mi az a mennyiség, amikor a nyomást 60,0 Hgmm-re növelik?

a Megoldás Adott: a Nyomás P1=40.0 hgmm-rel , a Nyomás P2=60.0 hgmm , V1=12.3 liter

találni; Térfogata V2

van,

P1V1=P2V2

(40.0 hgmm) (12.3 liter) = (60.0 hgmm) (x)

x = 8.20 L

Tehát az a mennyiség, ha a nyomás nő 60.0 hgmm-rel lesz 8.2 liter

Q2] 352 mL klór alatt nyomás 680 mm, hg kerülnek közben egy konténer alatt nyomás 1210 torr. A hőmérséklet állandó marad 296 K. mennyi a tartály mennyisége literben?

oldat – adott; P1 = 680mm P2 = 1210mm V1 = 352ml

megtalálni; V2 =?

van,

P1V1 = P2V2

v2 = P1V1 / P2V2

= 680. mm x 352 mL / 1210 mm

= 198 mL Cl2

ezért a tartály mennyisége literben 0, 198 liter lesz.