Feltételek

• kinetikus molekuláris theoryTheory kezelése mintákat számít, mint egy nagy szám a kis részecskék (atomok, vagy molekulák), amelyek mind a folyamatos, véletlenszerű mozgás
• latticeA rendszeres távolság vagy a megállapodás az atomok/molekulák belül egy kristály.
• fáziskomponens olyan anyagrendszerben, amelyet kémiai összetétel és/vagy fizikai állapot különböztet meg. Anyag létezhet a szilárd, folyékony és gáz halmazállapotú fázisokban.
• kineticof vagy mozgással kapcsolatos.

A kinetikus elmélet: Az anyag mikroszkopikus leírása

Az anyag kinetikus molekuláris elmélete az atomok (vagy molekulák) mikroszkopikus tulajdonságainak és kölcsönhatásainak leírását kínálja, ami megfigyelhető makroszkopikus tulajdonságokhoz vezet (például nyomás, térfogat, hőmérséklet). Az elmélet alkalmazása az, hogy segít megmagyarázni, hogy miért létezik az anyag különböző fázisokban (szilárd, folyékony és gáz), és hogyan változhat az anyag egyik fázisról a másikra.

Az anyag kinetikus molekuláris elmélete kimondja, hogy:

• Az anyag folyamatosan mozgó részecskékből áll.
• minden részecskének van energiája, de az energia az anyag mintájának hőmérsékletétől függően változik. Ez viszont meghatározza, hogy az anyag szilárd, folyékony vagy gáznemű állapotban van-e. A szilárd fázisban lévő molekulák a legkevesebb energiával rendelkeznek, míg a gázrészecskék a legnagyobb mennyiségű energiával rendelkeznek.
• az anyag hőmérséklete a részecskék átlagos kinetikus energiájának mértéke.
• fázisváltozás léphet fel, amikor a részecskék energiája megváltozik.
• vannak terek az anyag részecskéi között. A molekulák közötti üres tér átlagos mennyisége fokozatosan nagyobb lesz, mivel az anyagminták a szilárd anyagról a folyékony és gázfázisokra mozognak.
• vonzó erők vannak az atomok/molekulák között, és ezek erősebbé válnak, amikor a részecskék közelebb kerülnek egymáshoz. Ezeket a vonzó erőket intermolekuláris erőknek nevezik.

példa: víz

vegyük példaként a vizet. Megállapítottuk, hogy szilárd fázisában (jég) a vízmolekuláknak nagyon kevés energiájuk van, és nem tudnak elmozdulni egymástól. A molekulákat szorosan együtt tartják egy szabályos mintában, amelyet rácsnak neveznek. Ha a jég felmelegszik, a molekulák energiája nő. Ez azt jelenti, hogy a vízmolekulák egy része képes legyőzni az intermolekuláris erőket, amelyek egymáshoz közel tartják őket, a molekulák pedig tovább mozognak egymástól, folyékony vizet képezve. Ezért képes folyni a folyékony víz: a molekulák nagyobb mozgásszabadsággal rendelkeznek,mint a szilárd rácsban. Ha a molekulákat tovább melegítik, a folyékony víz víz vízgőzvé válik, ami gáz. A gázrészecskéknek több energiájuk van, és átlagosan olyan távolságra vannak egymástól, amelyek sokkal nagyobbak, mint maguk az atomok/molekulák. A részecskék közötti vonzó erők nagyon gyengék, tekintettel a köztük lévő nagy távolságokra.

diffúzió

Az anyag kinetikai elméletét a diffúzió folyamata is szemlélteti. A diffúzió a részecskék mozgása a magas koncentrációtól az alacsony koncentrációig. Úgy lehet tekinteni, mint a részecskék elterjedése, ami egyenletes eloszlást eredményez. Egy csepp élelmiszer-színezés vízbe helyezése vizuális ábrázolást nyújt ennek a folyamatnak-a szín lassan elterjed a vízen keresztül. Ha az anyag nem lenne részecskékből, akkor egyszerűen csak egy színcsomót látnánk, mivel nem lennének kisebb egységek, amelyek mozoghatnának, és keverednének a vízzel.