kifejezések

• a tömegmatter megőrzésének törvénye nem hozható létre vagy semmisíthető meg. Ezért zárt rendszerben a reagensek tömegének meg kell egyeznie a termékek tömegével.
• együtthatóegy állandó, amellyel egy algebrai kifejezést megszorozzuk.

a kémiai egyenlet a kémiai reakcióhoz kapcsolódó nettó összetételváltozás kifejezése. Megmutatja, hogy egy bizonyos mennyiségű reagens hogyan ad bizonyos mennyiségű terméket. Mindkét mennyiséget mólokban mérik. A kémiai egyenletek gyakran tartalmaznak információkat a reagensek állapotáról: szilárd, folyékony, gáz vagy vizes. Ezenkívül mindig betartják a tömegmegőrzés törvényét, amely szerint az anyag megváltoztathatja a formát, de nem hozható létre vagy semmisíthető meg.

Ez azt jelenti, hogy a zárt anyagrendszer tömege állandó marad, függetlenül a rendszeren belüli eljárásoktól. Más szavakkal, a zárt rendszerben lévő bármely kémiai egyenlet esetében a reaktánsok tömegének meg kell egyeznie a termékek tömegével. Ezért a kémiai egyenlet mindkét oldalán azonos számú atomnak kell lennie. Egy megfelelően kiegyensúlyozott kémiai egyenlet ezt mutatja.

hogyan lehet kiegyensúlyozni a reakciókat

vessen egy pillantást a kémiai reakció egyenletére, amely nátrium-fémből és klórgázból asztali sót (NaCl, nátrium-klorid) eredményez:

Na_ {(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow NaCl_ {(s)}

a reaktáns oldalán két klóratom található, amelyet a klór melletti 2.index jelez. A termék oldalán azonban csak egy CL atom van, mivel a Na és a Cl aránya egy-egy. Ezért a reakció kiegyensúlyozásához egy együtthatót kell hozzáadni a termék oldalán lévő NaCl-hez.

soha ne próbálja meg egyensúlyba hozni a reakciót egy molekula alsó sorainak megváltoztatásával. Az alsó indexek egy nagyon specifikus molekulát jeleznek; az alsó indexek megváltoztatása egy új molekulát jelezne (nem a kívánt terméket).

a reakció kiegyensúlyozásához adjon hozzá egy 2-t a NaCl előtt.

Na_ {(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_ {(s)}

most a reakció mindkét oldalán két klóratom van. Most azonban van egy nátrium atom a reaktáns oldalán, két nátrium atom a termék oldalán. Ezért adjunk hozzá egy 2-et a nátrium előtt a reaktáns oldalán.

2\: Na_ {(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_ {(s)}

most mindkét oldalon két nátriumatom van, mindkét oldalon két klóratom. Ezért a reakció kiegyensúlyozott.

a tömegmegőrzési törvény minden kémiai egyenletben érvényes. Ez azt jelenti, hogy a jelen lévő termékek atomjainak száma megmarad a reaktánsok atomjainak számában.