előfordulás, tulajdonságok és felhasználás

bárium, ami valamivel nehezebb, mint az ólom, van egy ezüstös fehér csillogás, ha frissen vágott. Levegőnek kitéve könnyen oxidálódik, és tárolás közben védeni kell az oxigéntől. A természetben mindig megtalálható más elemekkel kombinálva. A svéd kémikus, Carl Wilhelm Scheele (1774) egy új bázist (baryta, vagy bárium-oxid, BaO) fedezett fel a piroluszitban, és ebből a bázisból készített néhány bárium-szulfát kristályt, amelyet Johan Gottlieb Gahnnak, a mangán felfedezőjének küldött. Egy hónappal később gahn megállapította, hogy az ásványi bárit bárium-szulfátból, BaSO4-ből is áll. Az olaszországi Bologna közelében található barit különleges kristályos formája, a 17.század elején, miután erősen szénnel melegítették, egy ideig fényes fénynek való kitettség után ragyogott. A “Bolognai kövek” foszforeszkálása annyira szokatlan volt, hogy felkeltette a nap számos tudósának, köztük Galileo figyelmét. Csak miután az elektromos akkumulátor elérhetővé vált, Sir Humphry Davy végül izolálta (1808) az elemet elektrolízissel.

a bárium ásványok sűrűek (pl. BaSO4, 4,5 gramm / köbcentiméter; BaO, 5,7 gramm / köbcentiméter), egy olyan tulajdonság, amely sok nevük és maga az elem neve forrása volt (a görög barysból, “nehéz”). Ironikus módon a fém bárium viszonylag könnyű, csak 30 százalékkal sűrűbb, mint az alumínium. Kozmikus bőségét 3, 7 atomnak becsülik (olyan skálán,ahol a szilícium bősége = 106 Atom). A bárium a földkéreg körülbelül 0,03 százalékát teszi ki, elsősorban a barit (más néven barit vagy nehéz spar) és a witherit ásványi anyagaként. Évente hat-nyolc millió tonna baritot bányásznak, ennek több mint felét Kínában. Kisebb mennyiségben bányásznak Indiában, az Egyesült Államokban és Marokkóban. A bárium kereskedelmi termelése az olvasztott bárium-klorid elektrolízisétől függ, de a leghatékonyabb módszer az oxid csökkentése alumíniummal vagy szilíciummal nagy vákuumban történő melegítéssel. A csökkentéshez bárium-monoxid és peroxid keverék is használható. Évente csak néhány tonna báriumot állítanak elő.

a fémet elektroncsövekben getterként használják a vákuum tökéletesítésére a gázok végső nyomaival kombinálva, rézfinomítás dezoxidálójaként, valamint egyes ötvözetek összetevőjeként. A nikkelötvözet hevítés közben könnyen bocsát ki elektronokat, ezért használják elektroncsövekben és gyújtógyertya elektródákban. A bárium (atomi szám 56) kimutatása az urán (atomi szám 92) bombázása után neutronok voltak a nyom, amely 1939-ben a maghasadás elismeréséhez vezetett.

a természetben előforduló bárium hat stabil izotóp keveréke: bárium-138 (71,7 százalék), bárium-137 (11,2 százalék), bárium-136 (7,8 százalék), bárium-135 (6.6 százalék), bárium-134 (2,4 százalék), bárium-132 (0,10 százalék). A bárium – 130 (0, 11 százalék) szintén természetesen előfordul, de rendkívül hosszú felezési idővel (több mint 4 × 1021 év) kettős elektronrögzítéssel bomlik. A bárium több mint 30 radioaktív izotópja ismert, tömegszáma 114-től 153-ig terjed. A leghosszabb felezési idejű izotópot (bárium-133, 10,5 év) gamma-sugár referenciaforrásként használják.