ezután a szénhidrogének egy osztályát vesszük figyelembe molekuláris képletekkel, mint például a telítetlen szénhidrogének, de amelyek az alkénekkel ellentétben nem mennek át könnyen additív reakciókon. Ezek a vegyületek egy külön osztályból, az úgynevezett aromás szénhidrogénekből állnak, egyedi szerkezetekkel és tulajdonságokkal. Kezdjük a legegyszerűbb ilyen vegyületek. A benzol (C6H6) nagy kereskedelmi jelentőséggel bír, de figyelemre méltó egészségügyi hatásai is vannak.

úgy tűnik, hogy a C6H6 képlet azt jelzi, hogy a benzol nagyfokú telítetlenséggel rendelkezik. (Hexán, a hat szénatommal telített szénhidrogénnek c6h14 képlete van-nyolc további hidrogénatom, mint a benzol.) A telítettség látszólagos alacsony szintje ellenére a benzol meglehetősen nem aktív. Például nem reagál könnyen a brómmal, ami a telítetlenség tesztje.

a benzol meglepő tulajdonságainak magyarázata érdekében a vegyészek feltételezik, hogy a molekula ciklikus, hatszögletű, síkszerkezetű, hat szénatomból áll, mindegyikhez egy hidrogénatom kapcsolódik. Alternatív egy-és kettős kötésű szerkezetet írhatunk, akár teljes szerkezeti képletként, akár vonalszög-képletként:

ezek a szerkezetek azonban nem magyarázzák a benzol egyedi tulajdonságait. Ezenkívül a kísérleti bizonyítékok azt mutatják, hogy a benzolban lévő összes szén-szén kötés egyenértékű, és a molekula szokatlanul stabil. A kémikusok gyakran a benzolt hatszögként ábrázolják, feliratos körrel:

a belső kör azt jelzi, hogy a valenciaelektronok egyenlően oszlanak meg mind a hat szénatomban (vagyis az elektronok delokalizálódnak vagy szétterülnek az összes szénatomon). Magától értetődik, hogy a hatszög minden sarkát egy szénatom foglalja el, minden szénatomhoz egy hidrogénatom kapcsolódik. Minden más atom vagy atomcsoportok helyettesített hidrogénatom kell mutatni ragasztva egy adott sarkában a hatszög. Ezt a modern szimbolizmust használjuk, de sok tudós még mindig a korábbi struktúrát használja alternatív kettős és egyetlen kötéssel.