Nitrogen dioxide
Identifiers
CAS number
Properties
Molecular formula	NO2
Molar mass	46.0055
Appearance	brown gas
Density	1443 kg/m³, liquid 3.4 kg/m³, gas at 294.25 K
Melting point	-11.2°C (261.95 K)
Boiling point	21.1°C (293.25 K)
Hazards
EU classification	Highly toxic (T+)
NFPA 704	0 3 0
R-phrases	R26, R34
S-phrases	S1/2, S9, S26, S28,S36/37/39, S45
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa)

Nitrogen dioxide is a chemical compound with the formula NO2. Es uno de los muchos óxidos de nitrógeno. A temperaturas normales y presión atmosférica, es un gas de color marrón rojizo con un característico olor punzante y agudo. Es uno de los contaminantes del aire más prominentes y un veneno por inhalación. Este gas está presente en pequeñas cantidades en el smog y en los gases de escape de los automóviles. Sin embargo, los químicos lo encuentran útil como catalizador, agente nitrante y agente oxidante.

Preparación

El gas de dióxido de nitrógeno (NO2) se convierte en tetróxido de dinitrógeno de gas incoloro (N2O4) a bajas temperaturas y se convierte de nuevo en NO2 a temperaturas más altas. Ambas botellas de esta fotografía contienen cantidades iguales de gas a diferentes temperaturas.

El dióxido de nitrógeno (NO2) se prepara mediante una reacción simple de ácido nítrico (HNO3) sobre metal de cobre. La reacción es la siguiente:

4HNO3 ( aq) + Cu(s) → Cu(NO3) 2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(L)

Consideraciones de seguridad y contaminación

El dióxido de nitrógeno es tóxico por inhalación. Los síntomas de intoxicación (edema pulmonar) tienden a aparecer varias horas después de inhalar una dosis baja pero potencialmente mortal. Además, las concentraciones bajas (4 ppm) anestesiarán la nariz, creando así un potencial de sobreexposición.

La exposición a largo plazo al NO2 en concentraciones superiores a 40-100 µg/m3 causa efectos adversos para la salud.

El dióxido de nitrógeno se forma en la mayoría de los procesos de combustión utilizando el aire como oxidante. A temperaturas elevadas, el nitrógeno se combina con el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno:

2O2 + N2 → 2 NO2

Las fuentes más importantes de NO2 son los motores de combustión interna, las centrales térmicas y, en menor medida, las fábricas de pasta de celulosa.

El mapa que se muestra a continuación, que muestra los resultados de las mediciones satelitales en Europa, ilustra el dióxido de nitrógeno como contaminante a gran escala, con concentraciones a nivel del suelo de fondo rural en algunas áreas alrededor de 30 µg/m3, no muy por debajo de los niveles insalubres. El dióxido de nitrógeno desempeña un papel en la química atmosférica, incluida la formación de ozono troposférico.Un estudio reciente realizado por investigadores de la Universidad de California, San Diego, sugiere un vínculo entre los niveles de NO2 y el Síndrome de Muerte Súbita del Lactante.

NO2 niveles de contaminación atmosférica en Europa, desde enero de 2003 a junio de 2004.

Óxidos de nitrógeno

• Óxido nitroso o N2O, «gas de la risa», una molécula lineal, isoelectrónica con CO2 pero con una disposición no simétrica de átomos (NNO)
• Óxido nítrico o NO, un contaminante problemático de corta duración porque se convierte en NO2 en presencia de oxígeno libre.
• NOx = todo lo anterior en proporciones no especificadas, pero con tendencia a NO2.

Los óxidos de nitrógeno más esotéricos incluyen el N2O5 y la especie azul N2O3.

Existen derivados oxidados (catiónicos) y reducidos (aniónicos) de muchos de estos óxidos: nitrito (NO2−), nitrato (NO3−), nitronio o NO2+, y nitrosonio o NO+. El NO2 es intermedio entre el nitrito y el nitronio:

NO2+ + e− → NO2 NO2 + e− → NO2−

Véase también

• Contaminación del aire
• Ácido nítrico
• Óxido nítrico
• Nitrógeno
• Óxido nitroso
• Oxígeno
• Contaminante

Notas

• Chang, Raymond. 2006. Chemistry, 9th ed. Nueva York: McGraw-Hill Ciencia / Ingeniería / Matemáticas. ISBN 0073221031.

• Cotton, F. Albert, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo y Manfred Bochmann. 1999. Química Inorgánica Avanzada 6ª ed. Nueva York: Wiley. ISBN 0471199575.

• Sloss, Leslie L. 1992. Libro de Datos de Tecnología de Control de Óxidos de Nitrógeno. Park Ridge, Nueva Jersey: Noyes Data Corp ISBN 0815512945.

Todos los enlaces recuperados el 6 de diciembre de 2018.

• Guía de Bolsillo de NIOSH sobre Peligros Químicos
• Aspectos sanitarios de la Contaminación del Aire (2003)-Informes de la OMS en Europa: (PDF)
• Contaminación del aire con dióxido de Nitrógeno