Mehratomige Ionen sind Ionen, die aus mehr als einem Atom bestehen. Zum Beispiel enthält das Nitrationion NO3- ein Stickstoffatom und drei Sauerstoffatome. Die Atome in einem mehratomigen Ion sind normalerweise kovalent miteinander verbunden und bleiben daher als eine einzige geladene Einheit zusammen.
Regel 1. Das Kation wird zuerst im Namen geschrieben; Das Anion wird an zweiter Stelle im Namen geschrieben.
Regel 2. Wenn die Formeleinheit zwei oder mehr desselben mehratomigen Ions enthält, wird dieses Ion in Klammern geschrieben, wobei der Index außerhalb der Klammern steht.

Hinweis: Klammern und ein Index werden nicht verwendet, es sei denn, in der Formeleinheit ist mehr als ein mehratomiges Ion vorhanden (z. B. ist die Formeleinheit für Calciumsulfat „CaSO4“ nicht „Ca (SO4)“).

Regel 3. Wenn das Kation ein Metallion mit einer festen Ladung ist, ist der Name des Kations derselbe wie das (neutrale) Element, von dem es abgeleitet ist (z. B. Na + = „Natrium“). Wenn das Kation ein Metallion mit einer variablen Ladung ist, wird die Ladung des Kations mit einer römischen Ziffer in Klammern unmittelbar nach dem Namen des Kations angegeben (z. B. Fe3 + = „Eisen (III)“).
Regel 4. Wenn das Anion ein einatomiges Ion ist, wird das Anion benannt, indem das Suffix -ide an die Wurzel des Elementnamens angehängt wird (z. B. I- = „iodid“).Hinweis: Griechische Präfixe werden nicht verwendet, um die Anzahl der Atome oder mehratomigen Ionen in der Formeleinheit für die Verbindung anzugeben (z. B. wird Ca (NO3) 2 als „Calciumnitrat“ und nicht als „Calciuimdinitrat“ bezeichnet).