Nitrogen dioxide
Identifiers
CAS number
Properties
Molecular formula	NO2
Molar mass	46.0055
Appearance	brown gas
Density	1443 kg/m³, liquid 3.4 kg/m³, gas at 294.25 K
Melting point	-11.2°C (261.95 K)
Boiling point	21.1°C (293.25 K)
Hazards
EU classification	Highly toxic (T+)
NFPA 704	0 3 0
R-phrases	R26, R34
S-phrases	S1/2, S9, S26, S28,S36/37/39, S45
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa)

Nitrogen dioxide is a chemical compound with the formula NO2. Es ist eines von mehreren Stickoxiden. Bei normalen Temperaturen und Atmosphärendruck ist es ein rotbraunes Gas mit einem charakteristischen scharfen, beißenden Geruch. Es ist einer der prominentesten Luftschadstoffe und ein Gift durch Einatmen. Dieses Gas ist in geringen Mengen in Smog und Autoabgasen enthalten. Chemiker finden es jedoch nützlich als Katalysator, Nitriermittel und Oxidationsmittel.

Vorbereitung

Stickstoffdioxid (NO2) -Gas wandelt sich bei niedrigen Temperaturen in das farblose Gas Distickstofftetroxid (N2O4) um und wandelt sich bei höheren Temperaturen wieder in NO2 um. Beide Flaschen auf diesem Foto enthalten gleiche Gasmengen bei unterschiedlichen Temperaturen.

Stickstoffdioxid (NO2) wird durch einfache Reaktion von Salpetersäure (HNO3) über Kupfermetall hergestellt. Die Reaktion ist die folgende:

4HNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(L)

Sicherheits- und Verschmutzungsüberlegungen

Stickstoffdioxid ist beim Einatmen giftig. Vergiftungssymptome (Lungenödem) treten in der Regel mehrere Stunden nach dem Einatmen einer niedrigen, aber möglicherweise tödlichen Dosis auf. Auch niedrige Konzentrationen (4 ppm) betäuben die Nase und schaffen so ein Potenzial für Überbelichtung.

Langfristige Exposition gegenüber NO2 bei Konzentrationen über 40-100 µg/m3 verursacht gesundheitsschädliche Auswirkungen.

Stickstoffdioxid wird in den meisten Verbrennungsprozessen unter Verwendung von Luft als Oxidationsmittel gebildet. Bei erhöhten Temperaturen verbindet sich Stickstoff mit Sauerstoff zu Stickstoffdioxid:

2O2 + N2 → 2 NO2

Die wichtigsten NO2-Quellen sind Verbrennungsmotoren , Wärmekraftwerke und in geringerem Maße Zellstoffmühlen.

Die unten gezeigte Karte, die Ergebnisse von Satellitenmessungen über Europa zeigt, zeigt Stickstoffdioxid als großflächigen Schadstoff mit Konzentrationen im ländlichen Hintergrund in einigen Gebieten um 30 µg / m3, nicht weit unter ungesunden Werten. Stickstoffdioxid spielt eine Rolle in der Atmosphärenchemie, einschließlich der Bildung von troposphärischem Ozon.Eine kürzlich von Forschern der University of California in San Diego durchgeführte Studie legt einen Zusammenhang zwischen dem NO2-Spiegel und dem plötzlichen Kindstod nahe.

NO2-Belastung in Europa von Januar 2003 bis Juni 2004.

Stickoxide

• Lachgas oder N2O, „Lachgas“, ein lineares Molekül, isoelektronisch mit CO2, aber mit einer unsymmetrischen Anordnung von Atomen (NNO)
• Stickoxid oder NO, ein problematischer Schadstoff, der kurzlebig ist, weil er sich in Gegenwart von freiem Sauerstoff in NO2 umwandelt.
• NOx = alle oben genannten in nicht spezifizierten Anteilen, aber in Richtung NO2.

Weitere esoterische Stickoxide sind N2O5 und die blaue Spezies N2O3.

Oxidierte (kationische) und reduzierte (anionische) Derivate vieler dieser Oxide existieren: Nitrit (NO2−), Nitrat (NO3−), Nitronium oder NO2 + und Nitrosonium oder NO+. NO2 liegt zwischen Nitrit und Nitronium:

NO2+ + e− → NO2 NO2 + e− → NO2−

Siehe auch

• Luftverschmutzung
• Salpetersäure
• Stickoxid
• Stickstoff
• Lachgas
• Sauerstoff
• Schadstoff

Hinweise