forekomst, egenskaber og anvendelser

Barium, som er lidt hårdere end bly, har en sølvfarvet hvid glans, når den er friskskåret. Det iltes let, når det udsættes for luft og skal beskyttes mod ilt under opbevaring. I naturen findes det altid kombineret med andre elementer. Den svenske kemiker Carl Vilhelm Scheele opdagede (1774) en ny base som en mindre bestanddel i pyrolusit, og fra denne base forberedte han nogle krystaller af bariumsulfat, som han sendte til Johan Gottlieb Gahn, opdageren af mangan. En måned senere fandt Gahn, at mineralet barit også består af bariumsulfat, BaSO4. En særlig krystallinsk form for barit fundet nær Bologna, Italien, i det tidlige 17.århundrede, efter at være blevet opvarmet stærkt med trækul, glødede et stykke tid efter udsættelse for stærkt lys. Fosforescensen af” Bologna-sten ” var så usædvanlig, at den tiltrak opmærksomhed fra mange forskere på dagen, herunder Galileo. Først efter at det elektriske batteri blev tilgængeligt, kunne Sir Humphry Davy endelig isolere (1808) selve elementet ved elektrolyse.BaSO4, 4,5 gram pr. kubikcentimeter; BaO, 5,7 gram pr. kubikcentimeter), en egenskab, der var kilden til mange af deres navne og navnet på selve elementet (fra græsk barys, “tung”). Ironisk nok er metallisk barium relativt let, kun 30 procent tættere end aluminium. Dens kosmiske overflod anslås til 3,7 atomer (på en skala, hvor overflod af silicium = 106 atomer). Barium udgør omkring 0,03 procent af jordskorpen, hovedsagelig som mineralerne barit (også kaldet barytes eller tung spar) og viserit. Mellem seks og otte millioner tons barit udvindes hvert år, mere end halvdelen af det i Kina. Mindre mængder udvindes i Indien, USA og Marokko. Kommerciel produktion af barium afhænger af elektrolyse af smeltet bariumchlorid, men den mest effektive metode er reduktion af iltet ved opvarmning med aluminium eller silicium i et højt vakuum. En blanding af barium kulilte og kulilte kan også anvendes i reduktionen. Der produceres kun få tons barium hvert år.

metallet bruges som en getter i elektronrør til at perfektionere vakuumet ved at kombinere med endelige spor af gasser, som en afgiftning i kobberraffinering og som en bestanddel i visse legeringer. Legeringen med nikkel udsender let elektroner, når den opvarmes og bruges af denne grund i elektronrør og i tændrørelektroder. Påvisning af barium (atomnummer 56) efter uran (atomnummer 92) var blevet bombarderet af neutroner var den ledetråd, der førte til anerkendelsen af nuklear fission i 1939.

naturligt forekommende barium er en blanding af seks stabile isotoper: barium-138 (71,7 procent), barium-137 (11,2 procent), barium-136 (7,8 procent), barium-135 (6.6 procent), barium-134 (2,4 procent) og barium-132 (0,10 procent). Barium-130 (0,11 procent) forekommer også naturligt, men gennemgår forfald ved dobbelt elektronfangst med en ekstremt lang halveringstid (mere end 4 til 1021 år). Mere end 30 radioaktive isotoper af barium er kendt med massetal fra 114 til 153. Isotopen med den længste halveringstid (barium-133, 10,5 år) bruges som en gammastrålereferencekilde.