Når temperaturen af en væske stiger, falder opløselighederne af gasser i denne væske. Vi kan bruge termodynamikens anden lov til at forklare hvorfor. Opvarmning af en opløsning af en gas gør det muligt for gaspartiklerne at bevæge sig mere frit mellem opløsningen og gasfasen. Den anden lov forudsiger, at de vil skifte til den mere uordnede, mere stærkt spredte og derfor mere sandsynlige gastilstand.

på lignende måde kan vi forklare, hvorfor de stoffer, der er faste stoffer ved stuetemperatur og tryk, har tendens til at blive mere opløselige, når temperaturen stiger. Opvarmning af en opløsning af et fast stof gør det lettere for partiklerne af fast stof at bevæge sig mellem opløsningen og den faste fase. Den anden lov forudsiger, at de vil skifte til den mere uordnede, mere stærkt spredte og derfor mere sandsynlige løsningstilstand.tabellen nedenfor viser forholdet mellem temperatur og opløselighed for flere stoffer. Bemærk, at stoffer, der er gasser ved stuetemperatur og tryk, bliver mindre opløselige med øget temperatur, og de stoffer, der er faste stoffer ved stuetemperatur og tryk, har tendens til at blive mere opløselige, når temperaturen stiger.

temperatur og Vandopløselighed i gram opløst stof pr. 100 mL vand

*Ikke tilgængelig

eksempel – forudsigelse af temperaturens virkning på opløseligheden:

vil du forvente, at vandopløseligheden af følgende stoffer vil være højere eller lavere ved 100 kg C end ved 20 kg C?

løsning:

a. Højere-fordi acetaminophen er et fast stof ved stuetemperatur, forventer vi, at dets opløselighed stiger med stigende temperatur.

b. lavere – fordi dimethylether er en gas ved stuetemperatur, forventer vi, at dens opløselighed falder med stigende temperatur.