svovlsyre, svovlsyre også stavet svovlsyre (H2SO4), også kaldet olie af vitriol eller hydrogensulfat, tæt, farveløs, olieagtig, ætsende væske; en af de mest kommercielt vigtige af alle kemikalier. Svovlsyre fremstilles industrielt ved reaktion af vand med svovlsyre (se svovlsyre), som igen fremstilles ved kemisk kombination af svovlsyre og ilt enten ved kontaktprocessen eller kammerprocessen. I forskellige koncentrationer anvendes syren til fremstilling af gødninger, pigmenter, farvestoffer, stoffer, sprængstoffer, vaskemidler og uorganiske salte og syrer såvel som i olieraffinering og metallurgiske processer. I en af sine mest kendte anvendelser fungerer svovlsyre som elektrolytten i bly–syre-batterier.

Læs mere om dette emne

: Svovlsyre

svovlsyre kaldes undertiden “kemikaliekongen”, fordi den produceres over hele verden i så store mængder….

ren svovlsyre har en specifik tyngdekraft på 1,830 ved 25 liter C (77 liter f); den fryser ved 10,37 liter C (50,7 liter f). Når den opvarmes, nedbrydes den rene syre delvist til vand og svovltrilte; sidstnævnte slipper ud som en damp, indtil koncentrationen af syren falder til 98,3 procent. Denne blanding af svovlsyre og vand koger ved en konstant temperatur på 338 liter C (640 liter F) ved et atmosfæretryk. Svovlsyre leveres almindeligvis i koncentrationer på 78, 93 eller 98 procent.

på grund af dets affinitet for vand findes der ikke ren vandfri svovlsyre i naturen. Vulkansk aktivitet kan resultere i produktion af svovlsyre, afhængigt af emissionerne forbundet med specifikke vulkaner, og svovlsyre aerosoler fra et udbrud kan fortsætte i stratosfæren i mange år. Disse aerosoler kan derefter reformeres til svovldiokse (SO2), en bestanddel af sur regn, selvom vulkansk aktivitet er en relativt mindre bidragyder til sur nedbør.

Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). I fortyndede opløsninger dissocieres også hydrogensulfationer, der danner flere hydroniumioner og sulfationer (SO42−). Ud over at være et iltningsmiddel, der reagerer let ved høje temperaturer med mange metaller, kulstof, svovl og andre stoffer, er koncentreret svovlsyre også et stærkt dehydreringsmiddel, der kombinerer voldsomt med vand; i denne egenskab chars det mange organiske materialer, såsom træ, papir eller sukker, hvilket efterlader en kulstofholdig rest.

udtrykket rygende svovlsyre, eller oleum, anvendes til opløsninger af svovlsyre i 100 procent svovlsyre; disse opløsninger, der almindeligvis indeholder 20, 40 eller 65 procent svovlsyre, anvendes til fremstilling af organiske kemikalier.