Nitrogen dioxide
Identifiers
CAS number
Properties
Molecular formula	NO2
Molar mass	46.0055
Appearance	brown gas
Density	1443 kg/m³, liquid 3.4 kg/m³, gas at 294.25 K
Melting point	-11.2°C (261.95 K)
Boiling point	21.1°C (293.25 K)
Hazards
EU classification	Highly toxic (T+)
NFPA 704	0 3 0
R-phrases	R26, R34
S-phrases	S1/2, S9, S26, S28,S36/37/39, S45
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa)

Nitrogen dioxide is a chemical compound with the formula NO2. Este unul dintre mai mulți oxizi de azot. La temperaturi obișnuite și presiune atmosferică, este un gaz roșiatic-maroniu, cu un miros caracteristic ascuțit, mușcător. Este unul dintre cei mai proeminenți poluanți ai aerului și o otravă prin inhalare. Acest gaz este prezent în cantități mici în smogul și gazele de eșapament ale automobilelor. Cu toate acestea, chimiștii consideră că este util ca catalizator, agent de nitrare și agent de oxidare.

preparare

dioxidul de azot (NO2) se transformă în tetroxid de azot incolor (N2O4) la temperaturi scăzute și se transformă înapoi în NO2 la temperaturi mai ridicate. Ambele sticle din această fotografie conțin cantități egale de gaz la temperaturi diferite.

dioxidul de azot (NO2) se prepară prin reacția simplă a acidului azotic (HNO3) asupra metalului de cupru. Reacția este următoarea:

4HNO3(aq) + cu(S) cu(NO3)2(AQ) + 2NO2(g) + 2H2O (L)

Considerații privind siguranța și poluarea

dioxidul de azot este toxic prin inhalare. Simptomele otrăvirii (edem pulmonar) tind să apară la câteva ore după ce cineva a inhalat o doză mică, dar potențial fatală. De asemenea, concentrațiile scăzute (4 ppm) vor anestezia nasul, creând astfel un potențial de supraexpunere.

expunerea pe termen lung la NO2 la concentrații mai mari de 40-100 de centigg / m3 provoacă efecte adverse asupra sănătății.

dioxidul de azot se formează în majoritatea proceselor de ardere folosind aerul ca oxidant. La temperaturi ridicate azotul se combină cu oxigenul pentru a forma dioxid de azot:

2O2 + N2 2 No2

cele mai importante surse de NO2 sunt motoarele cu ardere internă , centralele termice și, într-o măsură mai mică, fabricile de celuloză.

harta prezentată mai jos, care prezintă rezultatele măsurătorilor prin satelit în Europa, ilustrează dioxidul de azot ca poluant pe scară largă, cu concentrații la nivelul solului din mediul rural în unele zone în jur de 30 de tone / m3, nu cu mult sub nivelurile nesănătoase. Dioxidul de azot joacă un rol în chimia atmosferică, inclusiv formarea ozonului troposferic.Un studiu recent realizat de cercetătorii de la Universitatea din California, San Diego, sugerează o legătură între nivelurile de NO2 și sindromul morții subite a sugarului.

nivelurile de poluare NO2 în Europa, din ianuarie 2003 până în iunie 2004.

oxizi de azot

• oxid de azot sau N2O, „gaz de râs”, o moleculă liniară, izoelectronică cu CO2, dar cu un aranjament nesimetric de atomi (NNO)
• oxid Nitric sau nu, un poluant problematic care este de scurtă durată, deoarece se transformă în NO2 în prezența oxigenului liber.
• NOx = toate cele de mai sus în proporții nespecificate, dar care tind spre NO2.mai mulți oxizi de azot ezoterici includ n2o5 și specia albastră n2o3.

  derivați oxidați (cationici) și reduși (anionici) ai multora dintre acești oxizi există: nitrit (NO2−), nitrat (NO3−), nitroniu sau NO2+ și nitrozoniu sau NO+. NO2 este intermediar între nitrit și nitroniu:

  NO2+ + e− No2 No2 + e− No2−

  A se vedea,de asemenea,

  • poluarea aerului
  • acid azotic
  • oxid Nitric
  • azot
  • oxid de azot
  • oxigen
  • poluant

  Note

  1. aspecte de sănătate ale aerului poluarea cu particule, ozon și dioxid de azot. Accesat La 25 Mai 2008..
  2. fiul, Busoon și Wonho Yang, Patrick Breysse, Taewoong Chung și Youngshin Lee (martie 2004). Estimarea expunerii ocupaționale și neocupaționale la dioxid de azot pentru șoferii de taxi coreeni folosind un model de micromediu. Cercetarea Mediului 94 (3): 291-296.
  3. emisiile atmosferice. Botnia. Accesat La 25 Mai 2008.
  4. Sids legate de poluarea cu dioxid de azot. Accesat La 25 Mai 2008.
  • Chang, Raymond. 2006. Chimie, ediția a 9-a. New York: McGraw-Hill Știință / Inginerie / Matematică. ISBN 0073221031.Cotton, F. Albert, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo și Manfred Bochmann. 1999. Chimie Anorganică avansată a 6-a ed. New York: Wiley. ISBN 0471199575.
  • Sloss, Leslie L. 1992. Oxizi De Azot Tehnologie De Control Fact Book. Parcul Ridge, NJ: Noyes Data Corp. ISBN 0815512945.

  toate linkurile preluate 6 decembrie 2018.

  • NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
  • Health Aspects of Air Pollution (2003) – rapoarte OMS-Europa: (PDF)
  • poluarea aerului cu dioxid de azot

  credite

  New World Encyclopedia scriitorii și editorii au rescris și completat articolul Wikipedia în conformitate cu standardele New World Encyclopedia. Acest articol respectă termenii licenței Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), care poate fi utilizată și diseminată cu atribuirea corespunzătoare. Creditul este datorat în condițiile acestei licențe care poate face referire atât la colaboratorii New World Encyclopedia, cât și la colaboratorii voluntari altruiști ai Fundației Wikimedia. Pentru a cita acest articol click aici pentru o listă de formate citând acceptabile.Istoria contribuțiilor anterioare ale wikipedienilor este accesibilă cercetătorilor aici:

  • istoria dioxidului de azot

  istoria acestui articol de când a fost importat în Enciclopedia Lumii Noi:

  • istoria „dioxidului de azot”

  notă: Unele restricții se pot aplica la utilizarea de imagini individuale, care sunt licențiate separat.