Dette er indholdet til foredrag 7 i generel kemi. Dette foredrag dækker kovalente (molekylære) forbindelser, kovalente Nomenklatur og syre formel og nomenklatur.

molekylære forbindelser

molekylære forbindelser dannes, når ikke-metalelementer deler elektroner til dannelse af kovalente bindinger. Fordi bindingerne involverer deling af elektroner og ikke ladningsneutralisering, kan der være mere end en struktur skabt af de samme elementer:

kovalent nomenklatur

kovalente forbindelser bruger simpelthen græske tal til at angive, hvor mange atomer af hvert element der er til stede i forbindelsen. Du er sikkert allerede bekendt med mange af de græske tal, da vi bruger dem på mange måder allerede i vores daglige sprog. F. eks.Pentagon, en trekant eller et årti osv. Her er de tal, du skal vide fra en til ti:

Her er nogle CHEM21 Flashcards på molekylær nomenklatur

syrer nomenklatur

syrer og baser er polære kovalente molekyler, der dissocierer i ioner, når de introduceres til vand. Ifølge Arrhenius-konceptet kaldes alle stoffer, der giver H+-ioner, når de opløses i vand, syrer, mens de, der ioniserer i vand for at give OH-ioner, kaldes baser.

ved navngivning af syrer er der flere yderligere regler:

for simple binære syrer, der kun indeholder hydrogen og et andet element som HCl eller HBr og uden ilt til stede, vil du bruge præfikset “Hydro-” til at angive syrens struktur:

men når et ilt er til stede, bruger du ikke “Hydro-” præfikset, men ændrer snarere suffikset på en sådan måde, at “-ite”- slutninger bliver “- ous” slutter og slutter med “- ous” – spiste “slutter bliver” – IC ” slutninger. Se tabellen ovenfor for nogle eksempler, der involverer sulfit og sulfat.