Mole
Avogadros nummer forklaret mol, også stavet mol, i kemi, en standard videnskabelig enhed til måling af store mængder meget små enheder såsom atomer, molekyler eller andre specificerede partikler.
Hvordan defineres en muldvarp?
en muldvarp er defineret som 6.02214076 liter 1023 af en eller anden kemisk enhed, det være sig atomer, molekyler, ioner eller andre. Molen er en bekvem enhed at bruge på grund af det store antal atomer, molekyler eller andre i ethvert stof. Molen blev oprindeligt defineret som antallet af atomer i 12 gram kulstof-12, men i 2018 meddelte generalkonferencen om vægte og mål, at molen med virkning fra 20.maj 2019 kun ville være 6.02214076 liter 1023 af en eller anden kemisk enhed.
hvordan beregnes en muldvarp?
Hvis du vil vide, hvor mange mol af et materiale du har, skal du dele materialets masse med dens molære masse. Den molære masse af et stof er massen i gram af en mol af dette stof. Denne masse er givet af atomvægten af den kemiske enhed, der udgør dette stof i atommasseenheder (amu). For eksempel har sølv en atomvægt på 107.8682 amu, så en mol sølv har en masse på 107.8682 gram.
Hvad er Avogadros nummer?
Avogadros nummer er antallet af enheder i en mol af et stof eller 6.02214076 til 1023. Dette nummer kaldes også Avogadro-konstanten. Det er opkaldt efter den italienske fysiker Amedeo Avogadro fra det 19.århundrede, der fandt ud af, at to gasser med samme volumen under samme temperatur og tryk har det samme antal molekyler. Det var den franske fysiker Jean Perrin, der i begyndelsen af det 20.århundrede kaldte mængden af enheder i en muldvarp som Avogadros nummer.
Hvad er den molære masseformel?
den molære masse af et stof er massen i gram af en mol af dette stof. Denne masse er givet af atomvægten af den kemiske enhed, der udgør dette stof i atommasseenheder (amu). For eksempel har guld en atomvægt på 196.967 amu, så en mol guld har en masse på 196.967 gram. For et stof, der er sammensat af mere end en slags atom, tilføjer man atomvægten af de enkelte atomer til den kemiske enhed, der udgør stoffet. Vand består af to atomer af hydrogen og et af ilt. Atomvægten af et atom af hydrogen er 1.008 amu, så det for to atomer er 2.016. Atomvægten af et iltatom er 15.999, så den molære masse af vand er 2,016 + 15,999 = 18,015 gram.
molen betegner et ekstremt stort antal enheder, 6.02214076 til 1023. Generalkonferencen om vægte og mål definerede molen som dette nummer for det internationale enhedssystem (SI), der trådte i kraft fra 20.maj 2019. Molen blev tidligere defineret som antallet af atomer bestemt eksperimentelt for at blive fundet i 12 gram kulstof-12. Antallet af enheder i en muldvarp bærer også navnet Avogadros nummer eller Avogadros konstant til ære for den italienske fysiker Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro foreslog, at lige store mængder gasser under de samme betingelser indeholder det samme antal molekyler, en hypotese, der viste sig nyttig til bestemmelse af atom-og molekylvægte, og som førte til begrebet mol. (Se Avogadros lov.)
antallet af atomer eller andre partikler i en mol er det samme for alle stoffer. Molen er relateret til massen af et element på følgende måde: en mol af carbon-12 atomer har 6.02214076 liter 1023 atomer og en masse på 12 gram. Definition af det samme antal atomer som kulstof-12, men det har en masse på 15.999 gram. Ilt har derfor en større masse end kulstof. Denne begrundelse kan også anvendes på molekylære eller formelvægte.
begrebet mol hjælper med at sætte kvantitativ information om, hvad der sker i en kemisk ligning på et makroskopisk niveau. For eksempel nedbrydes to mol vand i den kemiske reaktion 2H2O liter O2 + 2H2 i to mol molekylært brint og en mol molekylært ilt. Molen kan bruges til at bestemme den enkleste formel for en forbindelse og til at beregne de mængder, der er involveret i kemiske reaktioner. Når man beskæftiger sig med reaktioner, der finder sted i løsninger, er det relaterede begreb molaritet nyttigt. Molaritet (M) defineres som antallet af mol af et opløst stof i en liter opløsning.
Leave a Reply