-그래서 우리가 어떤 단어는 여기에 관련된 다양한 반응 및 여부를 흡수 또는 릴리스의 다른 유형의 에너지입니다. 그래서 여기에 첫 번째 단어,발열. 발열 단어의 뿌리는 열과 관련된 열입니다.이 단어는 실제로 열을 방출하는 반응을 의미합니다. 방출하면 열을 방출합니다. 고 생각하는 하나의 방법 황혼 당신이 생각하는 경우에 일정한 압력이나 변경에 엔탈피는 그것을 볼 수 있습으로,어떻게 많은 열을 흡수 또는 릴리스입니다. 그래서 엔탈피의 부정적인 변화는 당신이 열을 방출하고 있음을 의미합니다. 한 가지 방법을 생각하는 경우,youview 엔탈피와 같은 열 콘텐츠를 열 contentafter 반응을 이전보다 의미 릴리스 열입니다. 즉,엔탈피가 0 보다 작아 지므로 모두 같은 것을 의미합니다. 글쎄,이것은 사실입니다. 당신은 열을 방출하고 있습니다. 이것은 같은 것입니다.당신이 일정한 압력에 대해 이야기한다면 열을 방출하십시오. 당신이하는 경우 합리적인 가정 인 일정한 압력공기에 열려있는 비커에서 또는 당신이 많은 다른생물학적 시스템에 대해 생각하고 있다면. 이제 그 논리에 근거하여이 단어가 흡열을 의미한다고 생각합니다. 잘 흡열,therm 같은 루트 그리고 지금 당신의 접두사는 endo 그래서 이것은 열을 흡수하는 과정입니다. 열을 흡수합니다. 또는 당신이 일정한 압력을 생각하고 있다면,당신은 당신의 엔탈피가 반응 전의 엔탈피보다 높을 것이라고 말할 수 있습니다. 그래서 당신의 델타 H 는 0 보다 커질 것입니다. 좋아,충분히 공정하다. 이제 이들을 살펴 보겠습니다.여기 두 문자. Exergonic 및 endergonic 그래서 exergonic 루트 여기 エルゴン 및 되지 않을 수도 있습니다와 같은 익숙한 것으로 당신은 당신 thermbut 들었을 수도 있어 인체공학적으로 설계 되었습니다. 이봐,그건 좋은 인체 공학적 책상이야. 즉,책상 위에서하는 것이 좋거나 멋진 인체 공학적 의자입니다. Ergon 은 실제로 온다.일을 위해 그리스어에서. 그래서 exergonic 은 반응입니다.그것은 작업 에너지를 방출하거나 적어도 그 단어가 의미하는 것입니다. 릴리스,나를하자.같은 색으로. 이것은 작업 에너지를 방출하려고하는 것입니다. 그리고 endergonic,같은 논리,글쎄 그 단어가 setupthat 작업 에너지를 흡수하거나 작업 에너지를 사용하는 방식에 따라 besomething 거. 이제 하나의 변수로 또는 속성을 우리가 사용할 수 있에 대해 생각하는 에너지 사용할 수 있는 forwork 이 깁스 무료 에너지에 대한 공식을 깁스 무료 에너지는 경우에,우리는 생각에 대한 constantpressure 과 온도,그래서 내가 쓰입니다. 그렇다면 우리는 talkingabout 일정한 압력 및 온도 그런 다음에 대한 공식을 깁스 무료 에너지거나보실 수 있습니다 이것으로 정의 깁스 무료 에너지입니다. 깁스 자유 에너지의 변화,내가 다른 색으로 이것을 할 수있게 해줘. 곱슬곱슬한에너지의 변화는 엔탈피 마이너스의 우리의 변화와 동일하며,다른 색으로 사용하십시오. 마이너스는 우리의 온도를 시간이 우리의 변화에서 엔트로피 및 이 lookscompletely 외국인은 당신을 당신은 비디오를 시청하에 깁스 무료 에너지를 가지고 있지만 이에 관련 작업을위한 에너지가 좋아 보면,나는 나의 여부를 나 absorbingor 나는 열을 방출하고 난을 차감하 entropywhich 은 종류의 에너지는 것입니 thedisorder 우주의 남은 것은 theenergy 는 내가 할 수 있습니다. 그것은 그것에 대해 생각하는 한 가지 방법입니다. 그래서 당신은 그것을 볼 수 있습니다.이것은 작업 에너지가 바로 여기 엔탈피의 변화와 관련이 있습니다. 그래서 exergonic,작업 에너지를 방출하는 것은 말할 수 있습니다.그 전에보다 반응 후 작업 에너지가 적 으면 델타 G 가 0 보다 작아집니다. 그래서 내가 적어 보자. 그래서 여기서 우리의 델타 G isgoing 미만인 것으로 그리고 이러한 일들,theseare 반응하는 출시 작동 에너지,우리는 그것을 본 적이에 비디오 Gibss 무료 에너지입니다. 우리는 이것이 자발적이라고 생각합니다. 자발적입니다. 이것들은 앞으로 나아갈 것입니다. 이쪽에선 일에너지를 흡수할 수 있어 예전보다 더 많은 일에너지를 얻을 수 있어 그래서 당신의 델타 G 는 0 보다 커질 것이고 우리는 이것들이 자발적이지 않다고 말합니다. 그래서 이것들은 자발적이지 않습니다. 이제는 우리가 thedefinitions 밖의 방법으로 그리고 우리는 방법 torelate 이러한 변수를 살펴보자 thesedifferent 시나리오를 것들의 발열 및 exergonic 또는 발열 및 endergonic 고 정보를 공유하기 위해 직관적 감각이다. 그래서이 첫 번째 반응에서그것은 발열,우리의 델타 H 는 0 보다 작습니다. 즉 그것은 lessenthalpy 후 반응을 보기 전에는 발표 열고 그래서 당신은 여기에서 볼 수 있습니다,이 열어 출시되고 있습니다. 그리고 그 에너지는 어디에서 왔습니까? 이 새로운 구성에서 순 기준으로 결합 할 때 전자는 에너지 상태를 낮추고 그 에너지를 방출 할 수 있습니다. 과 열면 당신이 thinkingabout 에 미세한 규모는 뭔가 ‘sraising 의 온도에서 적어도 로컬에는 itmeans 단지 전송에 대해 운동에너지를 thesemicroscopic 분자. 때를 기억하신 talkingabout 열 또는 온도 당신이 생각하 aboutthese 매크로 변수가 있지만에 미세한 변수,당신은 당신에 대해 얘기하고 kineticenergies 및 잠재적 에너지와 같은 것들입니다. 그래서 무슨 일이 일어나 이러한 전자 또는 그들은 새로운 구성하고 그들은 에너지를 방출할 수 있는 transferredto 개별적인 분자. 여기 보시면 에너지를 방출했고 엔트로피도 증가했습니다. 우리는 반응 전보다 반응 후에 더 많은 엔트로피를 가지고 있습니다. 우리는 더 많은 개체는 바로 여기,거기에 더 많은 상태에서 교미 한 수 실제로서 그들이 실제로 더욱 빠르게 발전하고 있습니다. 그래서 이건 그냥 적용하면 여기 수식을 적용하면 0 보다 작아진다는 것을 알 수 있습니다. 여기,델타 s 는 0 보다 큰 것으로 간주됩니다. 온도는 ‘sgonna 절대 온도의 측면에서 켈빈도록 ‘salways 가 긍정적이고 이 모든 termis 될 것을 긍정적인 그래서 당신은 거 있는 부정적인 영을 빼고 긍정적인 것이 음수가 될 수 있습니다. 그래서 우리의 델타 G 는 0 보다 작을 것이고 우리는 이것이 자발적이라는 것을 알 수 있습니다. 이것은 앞으로 나아갈 것이고 그것은 의미가 있고,에너지를 방출하고,전자는 그것을 좋아합니다. 그것은 더 혼란스러운 상태를 만듭니다. 하는 또 다른 방법 thinkabout 그것은 생각하는 노력에 대해 반응을 수행하는 다른 방법으로,당신을 someenergy 사람들을 위해 전자으로 얻을 수 higherenergy 상태 때 그들은 이러한 새로운 형태의 채권의 거을 얻을 수있는 이러한 네 가지 constituentstogether 에서 정확한 올바른 방법입니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 들어가는 것보다 훨씬 덜 일어날 것 같습니다. 이제 생각해 봅시다.열을 흡수하는 것이이 하나의 작은 카운터 직관적입니다. 그것은 열을 흡수하지만 여전히 자발적 일 것입니다. 그것은 여전히 exergonic 일 것입니다. 여전히 일어날 것입니다. 그래서 델타 H 는 0 보다 크므로 열을 흡수하여 발생합니다. 그래서 나는 이러한 두 개의 분자와 함께한 다른 성분들은 충돌하고 우리가 얘기하는 온도가 높습니다. 온도가 낮 으면,이것은 자발적이지 않을 수도 있지만 온도가 충분히 높으면 될 것입니다. 온도 highin 현미경으로,당신은 말을하는,좋대하고 경이로 그냥 그들을 가지고,정말 높은 운동 에너지,그들 ram intoeach 다른 정말 빠르고 그들은 거 raminto 서 너무 빨리할 수 있는 양식을 allthese 다른들로 구성되어져 있습니다. 그래서 당신은 순 엔트로피를 가지고,당신은 순 엔트로피가 증가했습니다. 도 불구하고 여기 우리의 전자는 더 높은 에너지 stateto 형태로 이 구성은 그래서 그것을 열을 흡수하는,그래서 그것을 열을 흡수하는 에너지입니다. 그래서 우리는 열을 말할 수 있지만 미세한 수준에서 가열,우리는 단지이 분자의 운동 에너지에 대해 이야기하고 있습니다. 그래서 그것을 흡수해야하지만 그 에너지는 어디에서 왔습니까? 음,그것은 운동에서 나왔습니다.분자의 에너지. 그들은 전에 특정 에너지를했을 수도 있지만 그 중 일부는 모두 서로 다른 구성으로 부딪 혔을 때 그렇게 길을 잃습니다. 당신이 말하고 있다면,웰리는 여전히 이것을 얻지 못합니다. 시도하려고 생각해보십시오.이 반응은 다른 방식으로. 얻으려고 이러한 fourconstituents 에서 적절한 시간을 모두 함께,심지어 thoughif 그들이 일어나고 있는 경우에,그들은 함께 넣고 적절한 방법으로 자신의 전자할 수 있 configurein 방법으로 에너지를 방출 그러나 이것은 매우 높은 온도. 이것은 정말로,정말로 혼란스러운 시스템입니다. 오른쪽에서 왼쪽으로 가지 않을거야,왼쪽에서 오른쪽으로 갈거야. 면 그것은 정말로 혼란스러운 일이 두드리는 각각 다른 정말 빠르고,당신이 더 많은 가능성이 갈 방향의 높은 엔트로피했습니다. 그래서 지금 살펴 보자,그래서 이것은 자발적이다.열을 흡수하지만. 당신이 열을 멀리 국부적으로 배수하지 않는 경우에,당신의 온도는 leastaround 이 분자 아래로 갈 것입니다. 하지만 원으로 우리는 assumingconstant 온도 이를 위해할 수 있도록 assumethat 매크로에서는 수준 온도 dissipatesand 흡수되는 외부 시스템의습니다. 자,이 구성을 살펴 보겠습니다. 그것은 발열 성이므로 deltaH 는 0 보다 작으며,이전보다 더 적은 엔탈피이므로 열을 방출합니다.하지만 자발적이지는 않습니다. 그리고 그것은 자발적이지 않습니다.왜냐하면 그것은 세계에서 엔트로피를 줄이고 있기 때문입니다. 그것은 세계에서 엔트로피를 줄이고 있기 때문에 엔트로피가 중요합니다.우리의 온도가 높습니다. 이 동일성을 보는 한 가지 방법온도가 낮을 때 엔트로피는 중요하지 않습니다. 온도는 실제로 엔트로피를 확장하지만 온도가 높으면 엔트로피가 인계 받기 시작합니다. 이 변수는 많이 중요하기 시작합니다. 그래서 여기,엔트로피가 부정적이기 때문에,이것은 실제로 일어나지 않을 것입니다. 그렇다면 이러한 일들 werecoming 함께는 매우 느리게,그들의 전자 couldconfigure 에 올바른 방법으로 할 수 있도록 월도 낮은 에너지 상태 및 에너지를 방출. 그러나 그들은 그렇게 할 수있는 기회를 gonnahave 아니에요 너무 빨리 서로 버즈입니다. 당신이 그것에 대해 생각한다면다른 방법으로,이 반응은 일어날 가능성이 훨씬 큽니다. 는 경우에 당신은 무리가 이원 자 분자 실행의 주위에,그들은 gonnabump 서로 다른 것이 너무 빨리 그들은 거 knockthe 성분의 이원 자 분자거나,방법의 묘사 된,그것은 좀처럼 보이는 원자 분자입니다. 그리고 그들은 오른쪽에서 왼쪽으로 이동 orderto 에서,그 일에 someof 그 운동 에너지를 흡수 할 수 있지만 일어날 가능성이 더 높습니다. 그래서 왼쪽에서 오른쪽으로 엔트로피가 정말로 중요하기 때문에 자발적이지 않습니다.이 고온에서. 그런 다음 마지막으로,그리고 thisone 의 예쁜 직관적인 무언가를 필요로 하는 열고,뭔가가 필요한 열에너지가 감소에서 엔트로피는 확실히 notgoing 하는 자연 수 있습니다. 그래서 이것은 큰 thanzero,이보다 적으로 하지만 당신은 subtractingit 그래서 이 모든 일 보다 크로,이 델타 G 될 것입니다. 델타,내가 초록색으로 그렇게하자. 이 델타 G goingto 보다 커야로 그것없는 이러한 두 개의 분자하는 당신을 얻을 수있 togetherin 딱 맞는 방법입니다. 그들이 필요한 열기 위해서는 toproceed 이에 반응의 종류를 자극 자극하는,전자는 더 높은 에너지 상태로 이것,당신이 적은 안정되어 있습니다. 그들은 왜 그렇게할까요? 반응이 많 morelikely 이런 식으로 가는 경우 또는 무리가 있었다 이러한 분자의 그들은 모두 두드리는 서로,그들은 더욱 안정적인 구성과 더 많은 entropywhen 그들은 분할을 때보다 그들은 실제로 숙박을 함께합니다. 그래서 델타 G 는 0 보다 큽니다. 이것은 endergonic 및 흡열 물론이 하나 wasdelta G0 보다 큰. 비록 이것이 에너지를 방출하는 것 sochaotic 그들은지를 하는 기회가 있는 차가 굴러면 훨씬 더 가능성이의 방향으로 가을 극대화하는 엔트로피 및 그래서 이것도하지 않은 자연스럽다.