MeteorologyEdit

달튼의 초기 생활에 의해 영향을 받았다는 눈에 띄는 퀘이커 엘리후 로빈슨,유능한 기상과 악기 메이커,에서 Eaglesfield,Cumbria,누가 그에게 관심에서의 문제를 수학과 기상. 년 동안 자신의 켄달,달튼에 기여 문제를 해결하시고 응답에 대한 질문에 다양한 과목 숙녀의 일기장 및 신사의 일기입니다. 1787 년 21 세의 나이에 그는 기상 일기를 시작하여 57 년 동안 20 만 건 이상의 관측에 들어갔다. 그는이시기에 조지 해들리의 대기 순환 이론(현재 해들리 세포로 알려짐)을 재발견했다. 1793 년에 달튼의 첫 출판,기상 관측 그리고 수필,포함 된 씨앗의 여러 나중에 그의 발견 그러나에도 불구하고의 독창성을 그의 처리,작은 관심 지불하여 그들을 다른 분들입니다. 두 번째 작품으로 돌턴,요소의 영어 문법(또는 새로운 시스템의 문법적인 지침:의 사용에 대해 학교와 학원)에서 출판 되었 1801.

측정 mountainsEdit

떠난 후에,호수 지구 돌턴에 매년 반환을 보내 그의 공휴일을 공부 기상학,무언가를 많이 참여의 언덕 걷고 있다. 비행기와 날씨 풍선이 출현 할 때까지 고도에서 온도와 습도의 측정을하는 유일한 방법은 산을 오르는 것이 었습니다. 달튼은 기압계를 사용하여 높이를 추정했습니다. 병기 조사지 않았 게시지도에 대한 호수 지역까지 1860. 그 전에,플로리다 하나의 몇 가지 기관에서 높이의 지역에 산입니다. 그가 종종 조나단 Otley,누구도 만들의 연구를 높이의 피크를 사용하여,달튼의 숫자로 비교를 확인하는 작업이다. 오틀리(Otley)는 1818 년 자신의지도에 자신의 정보를 게시했습니다. 오틀리는 달튼의 조수와 친구가되었습니다.

컬러 blindnessEdit

1794 년 후,자신의 도착에서 맨체스터,돌턴으로 선출되었 회원의 맨체스터 문학과 철학적 사회,”조명&Phil”,그리고 몇 주 후에 그가 전달된 그의 첫 번째 논문에서”특별한 사실에 관한 비전의 색깔”그는 가정이 부족에 컬러 인식에 의해 발생했 변색의 액체의 안구. 그와 그의 형제는 모두 색맹 이었기 때문에 그 상태가 유전적이어야한다는 것을 인식했습니다.

만 달튼 이론을 잃 신빙성 그의 일생에서 철저하고 체계적인 자연의로 그의 연구는 자신의 시각적 문제는 너무 광범위하게 인정 받는 색맹이 되었에 대한 일반적인 용어 색맹. 검사는 자신의 안구 보존하는 1995 년에 시연하는 돌턴을 했다 적은 일반적인 종류의 색맹,deuteroanopia,에서는 매체 파장에 민감한 콘 누락되었(보다는 작품으로 돌연변이 양식의 안료로,가장 일반적인 유형의 색맹,deuteroanomaly). 게다가 푸른 보라색의 광학적 스펙트럼 수 있었을 인식하는 하나의 컬러,노랑,또는 그가 말했듯이에서는 종이,

의 일부 이미지는 다른 사람을 보호하고,다른 사람에 빨간색 표시,나보다 조금 더 많은 그림자,또는 결함의 빛으며 그 이후에는 오렌지색,노란색과 녹색의 것 중 하나는 색상,내려 예쁜에서 균일하게 강렬한 희귀,노란색 을 만드는 무엇인가 전화해 서로 다른 색조의 노란색이다.

가스 lawsEdit

프로필에 있는 화학:어떻게 달튼 존의 기상 연구 발견되는 원자의 유튜브에서,화학적 유산을 재단

에서 1800 년대,돌턴 되었관의 맨체스터 문학과 철학 사회,그리고 다음 해에 그가 제시한 중요한 강연 시리즈”이라는 제목의 실험필은”헌법에 의 혼합가스; 진공 및 공기 중의 다른 온도에서 증기 및 기타 증기의 압력;증발에;그리고 가스의 열팽창에. 1801 년 10 월 2 일에서 30 일 사이에 발표 된 4 개의 에세이는 1802 년 맨체스터의 문학 및 철학 학회 회고록에 실렸다.

두번째 에세이 열리고,

가 할 수 없는 의혹을 즐겁게 존중,환원의 모든 탄성 유체의 종류가 무엇이든,으로 액체; 우리는 마땅하지 절망을 초래에서 낮은 온도에 강한 압력에 가해지는 순수 가스다.

후을 설명하는 실험을 확인하는 압력 스팀의 다양한 지점에서 0~100°C(32 212°F)에서는 돌턴에서 결론을 관찰의 수증기압의 액체,그 변화의 수증기압을 위해 모든 액체가 상당한 변형 온도 계산에서 증기의 압력이다.

에서 네 번째로필 그는 주

가 없는 충분한 이유가 있지 않는 결론을 내는 신축성이 있는 액체에 동일한 압력을 확장하여 열과는 어떠한 주장의 수은 해당 확장 공기의 비례적으로 무언가를 적게,더 높은 온도. … 그것은 보인다,따라서 하는 제반 법규를 존중하는 절대 양 및 성격의 열기가 더 가능성이 있에서 파생된 탄성체보다 다른 물질입니다.

그는 선포된 Gay-Lussac 의 법률,출판 1802 년에 의해 조셉 Louis Gay-Lussac(Gay-Lussac 신 발견되지 않은 작품에서 1780 년대 파리 샤). 강연 후 2~3 년 동안 달튼은 비슷한 주제에 관한 여러 논문을 발표했습니다. “의 흡수에는 가스에 의해 물 및 기타 액체”(읽으로 강의 월 21 일 1803 표 1805)에 포함된 자신의 법률의 부분적인 압력을 지금으로 알려진 돌턴의 법칙이 적용됩니다.

원자 theoryEdit

모두의 가장 중요한 달튼의 조사는 우려와 함께 원자이론에서의 화학. 그의 이름이이 이론과 불가분의 관계가 있지만,달튼의 원자 이론의 기원은 완전히 이해되지 않았다. 이론도 제안 되었습니다 그 중 하나에 의해 연구에틸렌(olefiant 가스),메탄(carburetted 소)또는 분석의 질소 산화물(초급 산화물의 azote)과 이산화질소(deutoxide 의 azote),모두 보기에 휴식의 권세 토마스 Thomson.

부터 1814 년을 1819,아일랜드어 화학자 윌리엄 히긴스 주장했다 달튼 plagiarised 자신의 아이디어를,그러나 히긴스’이론하지 않았 주소 원자량. 그러나,최근 증거는 돌턴의 개발 생각되었을 수도 있습에 의해 영향을 받는 아이디어의 또 다른 아일랜드어 화학자는 브라이언 히긴스었던 윌리엄의 삼촌이다. 브라이언은 원자가 당시 열의 가정 물질 인 열량의 분위기로 둘러싸인 무거운 중심 입자라고 믿었습니다. 원자의 크기는 열량 대기의 직경에 의해 결정되었다. 증거를 기반으로,플로리다 알라의 이론 및 채택과 매우 유사 아이디어와 언어,그러나 그는 그를 인정했으며 브라이언의 기대하여 그의 칼로리 모델이다. 그러나 우수한 참신의 달튼의 원자 이론은 그가 제공하는 방법을 계산하는 상대 원자량에 대한 화학적 요소,무언가를하는 어느 브라이언으며 윌리엄 히긴스았다;그의 우선 순위는 매우 중요 단계가 경쟁 하지 않습니다.

연구의 돌턴의 실험실 노트북,발견 객실에서의 맨체스터 문학과 철학 사회,결론 지금까지 달튼에 의해 주도되는 것이 그의 검색에 대한 설명은 법률의 여러 비율을 생각하는 화학적 조합으로 구성 상호작용에서의 원자의 명확한 특징적인 중량,아이디어의 원자 일어나에서 그의 마음으로 순수한 물리적 개념 강제에 의하여 그의 연구는 물리적 특성의 분위기와 다른 가스가 발생합니다. 첫 번째 출판의 표시는 이는 아이디어에서 찾을 수 있의 끝에 그의 종이”의 흡수에는 가스에 의해 물 및 기타 액체”이미 언급했다. 그는 말합니다:

하지 않는 이유 물을 인정 그것의 대부분의 모든 종류의 가스 모? 이 질문에 나는 정식,고려고 하지만 나는 할 수 없을 만족 나 자신이 완전히 난 거의 설득하는 상황에 따라 무게와 숫자의 궁극적인 입자의 여러 가지 가스가 발생합니다.

그는 다음을 제안한 상대적 가중치에 대한 원자들의 몇 가지 요소에 가지 않고,더 세부 사항입니다. 그러나,최근의 연구 돌턴의 실험실 노트북 항목 그는 결론을 개발 화학 원자 이론 1803 년을 조정하는 캐빈의 Lavoisier 의 분석 데이터의 구성에 질산되지 않을 설명하의 용해도가스에서 물.

주요 포인트의 달튼의 원자,이론으로 결국 그것을 개발,다음과 같습니다:

1. 요소가 매우 작은 입자라는 원자를 함유하고 있습니다.
2. 원자가 특정 요소의 면에서 동일한 크기,질량 및 다른 속성을의 원자는 다른 요소에 차이가 크기,질량 및 다른 속성입니다.
3. 원자는 세분화되거나 생성되거나 파괴 될 수 없습니다.
4. 다른 원소의 원자는 단순한 전체 수 비율로 결합하여 화학적 화합물을 형성합니다.
5. 화학 반응에서 원자는 결합,분리 또는 재 배열됩니다.

에서 자신의 첫 확장 출판한 논의는 원자 이론(1808),돌턴 제안 추가(논란)”규칙의 가장 큰 단순”. 이 규칙을 수 없다 독립적으로 확인하지만,일부 이러한 가정이 필요했기 위해 제안하는 공식에 대한 몇 가지 간단한 분자,그 계산의 원자 무게 의존. 이 규칙을 지정하는 경우에는 원자의 두 가지 요소로 알려져 있었을 형성하는 단 하나의 화합물,수소 및 산소를 형성하는 물 또는 수소 및 질소를 형성하는 암모니아,분자의 합성하는 것으로 구성 중 하나는 원자의 각 요소입니다. 는 요소를 결합한 여러 비율과 같이 다 알려진 두 개의 산화물의 탄소나 이 세 가지 질소 산화물,그들의 조합이었으로 간주됩이 가장 간단한 가능합니다. 예를 들어,이러한 두 개의 조합을 알려져있다,하나로 구성되어야 하며 원자로의 각각의 요소와 다른 구성되어야 한 atom 하나의 요소와 두 개의 원자니다.

이것은 자연의 단순함에 대한 믿음에서 파생 된 가정 일 뿐이었다. 그런 다음 과학자들이 각 원소의 얼마나 많은 원자가 결합하여 분자를 형성 하는지를 추론 할 수있는 증거는 없었습니다. 하지만 이 또는 이러한 다른 규칙이 절대적으로 필요한 모든 초기 이론 중 하나 때문에 필요한 가정의 분자식을 계산하기 위해 원자 상대습니다. 달튼의”규칙의 가장 큰 단순하”발생하는 그에게는 가정에 대한 공식을 물었는 오 및 암모니아었 NH,매우 다르에서 우리의 현대적인 이해(H2O,NH3). 반면에,그의 단순성 규칙은 탄소의 두 산화물(CO 와 CO2)에 대한 올바른 현대 공식을 제안하게했다. 달튼의 원자 이론의 중심에있는 불확실성에도 불구하고 이론의 원리는 살아 남았습니다.

원자 weightsEdit

다양한 원자와 분자가로 묘사 요한복음에서 돌턴의 새로운 시스템의 화학 철학(1808).

달튼 출판된 그의 첫 테이블의 원자 무게를 포함하는 여섯 요소(수소,산소,질소,탄소,황 및 인),상대적 가중 원자의 수소의 통상적으로 취 1. 이것들은 단지 상대적인 무게 였기 때문에,그것들에 부착 된 무게의 단위를 가지고 있지 않습니다. Uh 제공되지 않 표시 이 논문에서는 그가 어떻게 도착했에서 이러한 숫자이지만,자신의 실험실에서 노트북,자 6 월 1803,목록에서 그는 그 밖으로 설정의 상대적 가중치의 원자들의 요소의 개수에서 파생된 분석의 물,암모니아,이산화탄소,등등. 당시의 화학자들에 의해.

의 확장이 아이디어에서 물질의 일반 필요 그를 이끌 법률의 여러 비율과 비교와 실험을 훌륭하게 확인된 자신의 공제입니다. 종이에는”비율의 가스 분위기에서”읽고,그에 의해서 일 1802,법률의 여러 개의 비율이 나타납 기대되는 단어에서:

요소의 산소 결합할 수 있습니다 특정 부분의 질소 가스 또는 두 번 부분이지만,중간 양입니다.

지만하는 이유가 의심되는 이 문장 추가되었을 수 있습 몇 시간 후에는 읽기의 종이 출판되지 않았지 1805.

화합물은 이원,삼항,4 차 등으로 나열되었다. (2,3,4 등으로 구성된 분자 원자)화합물이 가장 단순하고 경험적 형태로 가지고 있던 원자의 수에 따라 화학 철학의 새로운 시스템에서.

달튼은 화합물의 구조가 전체 수 비율로 표현 될 수 있다는 가설을 세웠다. 따라서 요소 X 의 한 원자가 요소 Y 의 한 원자와 결합하는 것은 이원 화합물입니다. 또한,원소 X 의 한 원자는 원소 Y 의 두 원자와 결합하거나 그 반대의 경우,삼원 화합물이다. 화학 철학의 새로운 시스템에 나열된 첫 번째 화합물의 대부분은 다른 많은 것들은 그렇지 않지만 현대의 견해에 해당합니다.

Dalton 은 화합물의 원자 구조를 시각적으로 표현하기 위해 자신의 기호를 사용했습니다. 그들은 화학 철학의 새로운 시스템에 묘사되었으며,여기서 그는 21 개의 원소와 17 개의 간단한 분자를 나열했습니다.

기타 investigationsEdit

돌턴에 대한 논문을 출판 등 다양한 주제로 비와 이슬과 기원의 스프링(수권);에 열,의 색상은 하늘,증기 및 반사와 빛의 굴절에는 문법 과목의 보조사와 분사의 영어입니다.

실험 approachEdit

로자,플로리다 종종 콘텐츠으로 거칠고 부정확한 악기도 하지만 더 나은 그들이 얻을 수 있습니다. 경 험프리 데이비를 설명하는”아주 거친 실험자”,”누가 거의 항상을 발견한 결과 그는 데 필요한 신뢰,자신의 머리보다는 자신의 손에 있습니다.”반면에,그의 중요한 실험 중 일부를 복제 한 역사가들은 달튼의 기술과 정밀도를 확인했습니다.

서문에서 두 번째 부분의 볼륨 나는 그의 새로운 시스템,그가 말하는 그는 자주 잘못 인도되어를 복용하여 부여에 대해 다른 사람의 결과는 그는 결정을 쓰는대로”가 있지만 나는 무엇을 입증할 수 있으로 내 자신의 경험을”지만,이러한 독립성 그는 지금까지 닮은 때로는 부족의 감수. 따라서 그는 gay-Lussac 의 결론을 가스의 결합 부피에 대해 불신하고 아마도 완전히 받아 들여지지 않았을 것입니다.

그는 염소에 대한 틀에 얽매이지 않는 견해를 가졌습니다. 후에도 초등학 캐릭터가에 의해 해결되었 데비는 유지에 사용하는 원자량 그는 자신이 채택된 경우에도,그들에 의해 대체되었습니 더 많은 정확한 결정의 기타 화학자가 있습니다.

그는 항상 반대하는 화학 표기에 의해 고안 Jöns Jakob Berzelius 있지만,대부분의 생각에는 훨씬 더 간단하고 편리한 자신보다는 자신의 복잡 시스템의 원형의 상징입니다.