exergonic 반응은 자유 에너지의 변화가 음(자유 에너지의 순 방출이 있음)인 화학 반응입니다. 이는 시스템이 닫히고 초기 및 최종 온도가 동일하면 자발적인 반응을 나타냅니다. 을 위한 프로세스에서의 폐쇄 시스템에서 일정한 압력과 온도,깁스 무료 에너지를 사용하는 반면,Helmholtz 에너지와 관련된 프로세스에서 일정한 볼륨 및 온도. 어떤 반응에서 발생하는 일정한 온도 입력 없이의 전기 또는 광자 에너지 exergonic 에 따라,열역학 두번째 법칙입니다. 예는 세포 호흡입니다.

는 exergonic 반응(과 같은 세포 호흡)이 하는 반응을 무료 에너지 프로세스에서의 반응이다. 반응의 진행은 선으로 표시됩니다. 활성화 에너지(1)는 반응을 느리게합니다. 의 변화를 깁스 무료 에너지(ΔG)에 exergonic 반응(는 일정한 압력 및 온도)은 부정적인 때문에 에너지 손실이(2).

상징적으로의 출시 무료 에너지,G,에 exergonic 반응(일정한 압력 및 온도)로 표시됩니다.

Δ G=G p r o d u c t s−G r e c t a n t s<0. {\displaystyle\Delta G=G_{\rm{products}}-G_{\rm{reactants}}<0.그러나,나는 이것이 어떻게 작동하는지 잘 모르겠습니다.\,

exergonic 반응이 자발적으로 발생한다고하지만,이것은 반응이 관찰 가능한 속도로 일어날 것이라는 것을 의미하지는 않습니다. 예를 들어,과산화수소의 불균형은 자유 에너지를 방출하지만 적절한 촉매가 없을 때 매우 느립니다. 열망은이 문맥에서보다 직관적 인 용어가 될 것이라고 제안되었습니다.

보다 일반적으로 exergonic 과 endergonic 이라는 용어는 화학 반응뿐만 아니라 모든 공정에서 자유 에너지 변화와 관련이 있습니다. 대조적으로,발열 성 및 흡열이라는 용어는 일반적으로 열의 교환과 관련된 공정 중 폐쇄 된 시스템의 엔탈피 변화와 관련이있다.