2007 Schools Wikipedia Selection. Related subjects: Chemical compounds

Copper(I) chloride
General
Systematic name	Copper(I) chloride
Other names	Cuprous chloride
Molecular formula	CuCl
Molar mass	98.99 g/mol
Appearance	white powder, slightly green from oxidation
CAS number
Properties
Density and phase	4.140 g/cm3, solid
Solubility in water	0.0062 g/100 ml (20 °C)
in ethanol	insoluble
in hydrochloric acid in diethyl ether in aqueous ammonia	soluble
Melting point	430 °C (703 K)
Boiling point	1490 °C (1760 K), decomposes
Structure
Crystal structure	Tetrahedral close packed ( Zinc blende structure)
Dipole moment	? D
Hazards
MSDS	External MSDS
Main hazards	Irritant
NFPA 704
Flash point	n/a
R/S statement	R: 22, 50, 53 S: 22, 60/61
RTECS number	GL6990000
Supplementary data page
Structure & properties	n, εr, etc.
Thermodynamic data	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Spectral data	UV, IR, NMR, MS
Related compounds
Other anions	Copper(I) bromide Copper(I) iodide
Other cations	Copper(II) chloride Silver(I) chloride
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25°C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references

구리(i)염화물(매우 일반적으로 염화 제 2 차라고 함)은 구리의 낮은 염화물이며 공식 CuCl. 그것은 광물 난토 카이트로서 자연적으로 발생합니다. 그것은 물,거의 불용 성 이며 녹색 cucl2 공기 산화 하는 경향이 있는 백색 고체. 그것은 루이스산과 반응하여 적합한 ligands 같은 암모니아 또는 암모니아 염화물 이온 단지를 형성하는 많은 물용성. 그것은 심지어 일산화탄소와 안정한 복합체를 형성 할 수있다.

수용액에서,CuCl 은 Cu 및 CuCl2 로의 불균형과 관련하여 불안정 할 것이지만,낮은 용해도는 안정한 화합물이되도록 허용한다.

화학적 성질

구리(I)염화물은 경질-연질 산-염기 개념에 따라 연질로 분류되는 루이스 산이다. 따라서 그것을 형성하는 경향이있 안정적인 단지 부드러운 루이스 기지와 같은 트리페닐포스핀:

CuCl+PPh3→4(Ph=페닐)

지만 CuCl 에 불용성 물에 용해 수용액을 포함하는 적합한 기증자의 분자. 농축 염산과 함께 h3o+CuCl2 를 형성하는 예를 들어 할라이드 이온과 쉽게 복합체를 형성합니다. 그것은 또한에서 즉시 녹 솔루션을 포함하는 CN,S2O32-나 NH3

솔루션의 CuCl 에 HCl 또는 NH3 일산화탄소를 흡수하는 양식을 무색 단지 등과 같은 결정을 할로겐 브리지 dimer2. 동일한 HCl 용액은 또한 아세틸렌 가스와 반응하여 형성 할 수있는 반면,CuCl 의 NH3 용액은 아세틸렌과 폭발성 아세틸 라이드를 형성한다. 알켄과 CuCl 의 복합체는 알코올 용액 중 알켄의 존재 하에서 이산화황에 의한 CuCl2 의 환원에 의해 만들어 질 수있다. 단지 키일레이트성 약제 외과 같은 1,5-cyclooctadiene 은 특히 안정적인:

CuCl 반응과 유기금속 화합물과 같은 methyllithium(CH3Li)을 형성하”길 시약 등”(CH3)2CuLi,을 찾을 수 있는 광범위하게 사용하기도 합니다. 그리 냐드 시약은 비슷하게 반응합니다.

준비

구리(나)염화하여 제조할 수 있는 감소의 구리(II)소금과 같은 cuso4 를 좋아합니다 사용하여 이산화황 또는 구리 금속입니다. SO2 는 중아황산나트륨(NaHSO3)또는 중아황산나트륨(Na2S2O5)및 산으로부터 현장에서 제조될 수 있다. 감소에서 수행된 염산하고,결과 CuCl2 복잡한 희석 침전 화이트 CuCl(운전에 의해 평형을 사용하여 르 Chatelier 의 원칙).

(1)NaHSO3(aq)+HCl(aq)→SO2(aq)+NaCl+H2O(l)

(2)2cuso4 를 좋아합니다(aq)+SO2(aq)+2H2O(l)+4HCl(aq)→2HCuCl2(aq)+3H2SO4(ed)

(3)HCuCl2(aq)+H2O(l)→CuCl(s) +H3O+(aq)+Cl-(ed)

사

주요 화학 물질 사용에 대한 구리(나)염화칼은 촉매를 위한 다양한 유기반응. 에 비해 다른”소프트”루이스산,그것은 훨씬 더보다 저렴한 비독성의 실버(나)염화물 및 팔라듐(II)염화물,그리고 보다는 매우 보다 적게 유독한 납(II)염화하고(II)수은 염화. 또한 구리(II)또는 구리(III)중간체를 통해 산화 환원 화학을 거칠 수 있습니다. 이 속성의 조합은 구리(I)염을 귀중한 시약으로 만듭니다.

그러한 적용 중 하나는 샌드마이어 반응에 있다. 의 치료 arenediazonium 소금으로 CuCl 리드 아릴렌기이고 염화,예를 들어,

반응에는 넓은 범위,그리고 일반적으로 좋은 얻을 수 있습니다.

관찰하는 구리(I)할로겐화물 촉진 1,4-한 그리나드 시약을 알파,베타-불포화 케톤의 개발을 주도하 organocuprate 시약을 널리 사용되는 오늘날 유기 합성:

지만 다른 구리(I)화합물과 같은 구리(I) 요오드화물은 지금 더 자주 사용하는을 위한 이 유형의 반응이 있는 경우 구리(나)염화물은 특히 효과적:

여기서,Bu 는 n-부틸 그룹을 나타낸다. CuCl 없이,Grignard 시약만으로는 1,2 및 1,4-첨가 생성물의 혼합물을 제공합니다(즉,부틸은 C=O 에 더 가깝게 첨가됩니다).

구리(I)염화물은 또한 Wacker 공정에서 구리(II)염화물로부터 형성된 중간체이다.

주의 사항

구리 염은 약간의 독성을 가지고 있으며주의해서 다루어야합니다;장갑과 고글을 착용하십시오. CuCl 을 알킨과 접촉하지 않도록하십시오.

템플릿: 이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,이 경우,