에서 보았듯이 물질의 함량:몰,간에 관계가 없는 질량 볼륨 또는 물질의 수는 분자. 그러나 우리는 입자의 수를 나타 내기 위해 물질의 양인 n 을 정의했습니다. 따라서 양은 각 물질의 양이 얼마나 반응 할 것인지를 결정하는 데 유용합니다. 1g Hg,또는 1cm3 의 Hg,반응는 질량 볼륨의 Br2 과 관련되지 않은 계수의 화학적 방정식,1mol 의 Hg 항상 반응으로 1mol 의 Br2 기 때문에,원자의 Hg 과 반응하는 하나의 분자 Br2:

우리에게 필요한 것은 편리한 방법을 변환하는 대중하량 고 필요한 요소 변환은 이라고 몰 질량. 몰 양은 물질의 양으로 나눈 것입니다. 예를 들어,매우 유용한 몰 양은 몰 질량 M 입니다:

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그것은 종종 편리한을 표현하는 물리량 단위당한 양의 물질(당 몰)기 때문에,이 방법으로 동일한 번호의 원자나 분자가 되고 비교됩니다. 이러한 몰 양은 종종 원자 또는 분자 자체에 대해 우리에게 무언가를 말해줍니다. 는 경우,예를 들어,몰 볼륨의 하드 그것 보다는 더 큰의 다른 합리적인 것으로 가정하여 분자의 첫 번째 물질보다 큰 사람들의 두 번째입니다. (비교하는 분자량 액체,특히 가스의 것,반드시 동일한 이후 정보를 분자가 되지 않을 것으로 단단히 포장된다.)

그것은 거의 사소한을 얻을 몰 질량을,이후 원자와 분자 무게 표현 그램에서 우리에게 대중의 1mol 의 물질이다.

몰 질량은 수치적으로 동일한 원자나 분자량이지만,그것은의 단위는 g 기까지 모든 것을 다루고 있습니다. 몰 질량을 정의하는 방정식은 밀도를 정의하는 것과 동일한 형태를 가지며 아보가드로 상수입니다. 밀도 또는 아보가드로 상수의 경우와 마찬가지로 수식을 암기하거나 조작 할 필요가 없습니다. 물질의 질량과 양은 몰 질량을 통해 관련되어 있음을 간단히 기억하십시오.

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몰 질량은 쉽게 얻을에서는 원자량 및로 사용될 수 있환율을 제공,단위 취소할 수 있습니다.

Notice that in this problem we had to combine techniques from previous examples. To do this you must remember relationships among quantities. 예를 들어,볼륨을 주었고,우리는 그것을 알로 변환 할 수 있습니다 해당 질량에 의해 밀도,그리고 우리는 보다 조밀도는 테이블. 를 작성하여 지도에서,또는 적어도 그것을 보고 마음의 눈에서,당신은 당신을 추적 할 수 있습의 관계를 결정하고,변환 요소가 필요하고 그런 다음 사용하가 문제를 해결합니다.