황산
황산,황 또한 철자 황(H2SO4)라고도 오일의 황산염 또는 수소산염,밀도,무색,지성,부식성 액체의 상업적으로 가장 중요한의 모든 화학 물질 수 있습니다. 황산이 준비한 산업에 의해 반응의 물과 함께 삼산화황(참조하십시오 황산화물),차례로 만든 화학 물질에 의해 조합의 황 이산화탄소 및 산소 중 하나에 의해 문의 프로세스 또는 챔버는 과정입니다. 다양한 농도에서 산의 제조에 사용되는 비료,안료,염료,약물,폭발물,세제 및 무기 염 및산에서뿐만 아니라,석유 정제 및 야금 프로세스입니다. 가장 친숙한 응용 분야 중 하나에서 황산은 납 축전지의 전해질 역할을합니다.
순수한 황산의 특정한 중력 1.830 25°C(77°F);에서 10.37°C(50.7°F). 가열될 경우,순수산으로 분해 물 및 삼산화황,후자의 탈출로 증기까지 농도의 산포를 98.3%입니다. 황산과 물의이 혼합물은 한 대기압에서에서 338°C(640°F)의 일정한 온도에서 비등. 황산은 일반적으로 78,93 또는 98 퍼센트의 농도로 공급됩니다.
물과의 친 화성으로 인해 순수한 무수 황산은 자연에 존재하지 않습니다. 화산 활동에서 발생할 수 있습의 생산 황산,에 따라 배출량과 관련된 특정한 화산,황산 에어로졸에서 폭발 유지할 수 있습에 성층권습니다. 이 에어로졸은 화산 활동이 산성 강우에 상대적으로 작은 기여자이지만 산성비의 구성 성분 인 이산화황(SO2)으로 개질 할 수 있습니다.
Encyclopædia Britannica, Inc.
Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). 묽은 용액에서 황산 수소 이온은 또한 해리되어 더 많은 하이드로 늄 이온과 황산염 이온(SO42−)을 형성합니다. 에 추가되는 산화제,반응을 쉽게 높은 온도에서 많은 금속,탄소,황,및 다른 물질,농축 황산이 또한 강한 탈수가 에이전트를 결합,로 강력하게 물이 수용량,그것은 자는 많은 유기농 재료와 같은 나무,종이,또는 설탕을 떠나,탄소 잔여물입니다.
용어의 발연 황산 또는 황산,적용하는 솔루션의 삼산화황에서 100%황산;이러한 솔루션을 포함하는 일반적으로 20,40,65%삼산화황,가의 준비에 사용되는 유기 화학제품.
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