은 탄산이 될 수 있는 소금의 산과 탄소 oxoanion. 중탄산염은 탄산염의 공액 산입니다. 그것은 중간 형태입니다. 그것은 다 원자 음이온입니다. 그러나 중요한 역할을합니다. 생리 학적 pH 완충 시스템 내에서 중요합니다. 이 기사에서는 탄산염 이온 공식,반응 및 다양한 특성 및 해결 된 예에 대해 설명합니다.

탄산이온식

음이온일 수 있으며,삼가평면 분자 구조를 포함한다. 그것은 3 개의 산소 원자로 둘러싸인 원자로 구성됩니다. 또한,적당히 강한베이스 일 수있다. 그래서 루이스 염기의 정의에 따르면,그것은 수용액에서 양성자를 끌어 당깁니다.

• 화학식:CO2−3
• 탄산염 그룹 C(=O)(O–)2.

출처:en.wikipedia.org

It may be 적당히 강력한 기초입니다. 알칼리 금속은 종종 na2co3,세척 소다의 종류 내에서 채굴됩니다. Li2co3 는 그렇다 하고,알칼리성 금속 탄산염은 안정되어 있습니다. Lithane 은 조울증이있는 개인을 치료하는 데 익숙했습니다. 세척 소다(소다회)는 유리 생산시 사용됩니다. 탄산염은 석회석입니다. 소다의 중탄산염은 종종 분리되어 판매되거나 가열에 의해 세척 소다로 전환됩니다.

탄산염 이온의 반응

알칼리 금속 전부는 그것의 이온과 반작용하고 안정되어 있는 화합물을 만듭니다. 예외 규칙은 Li2CO3 입니다. 또한 리튬과 마그네슘은 매우 유사한 특성을 가지고 있습니다. 그들의 유사점은 대각선 관계로 명시되어 있습니다. 그것은 아마도 그들의 비교 크기 때문일 것입니다. 따라서 리튬과 그 화합물은 다른 그룹 1 원소와 동등한 반응을 보이지 않습니다.

탄산 리튬,Li2CO3 는 종종 조울증 환자를 치료하는 데 익숙합니다.

Li++CO2-3⟶Li2CO3

탄산나트륨(소다회),Na2CO3 는 종종 유리 제조에 익숙합니다.

Na++CO2 3⟶Na2CO3

그룹 2 탄산염은 제일 중요한 무기물의 알칼리성 지구-금속 금속입니다. 물에서의 불용성 및 산성 용액에서의 용해도는 석유를위한 이상적인 저수지가됩니다. 가장 중요한 그룹 2 탄산염 중 하나는 탄산입니다. 또한,그것은 석회석의 주요 구성 성분입니다. 그리고 가장 중요한 것은 주로 돌을 만드는 데 사용되었다는 것입니다. 그것은 안경의 제조,포틀랜드 시멘트,따라서 석회암 동굴의 형성을 포함합니다.

• 소성:CaCO3(s)⟶CaO(s)+CO2(g)
• Slaking:CaO(s)+H2O(l)⟶Ca(OH)2(s
• 탄화: Ca(OH)2(s)+CO2(g)⟶CaCO3(s)+H2O(l)

충전된 이온,M+,M2+또는 M3+일 때 탄산염 염이 형성된다. 또한,그것은 이온의 하전 된 산소 원자와 연관시킨다. 그것은 그에 의해 형성 관광 명소,그들과 함께 형성하는 화합물 이온:

2M++CO2 3→M2CO3

M2++CO2 3→MCO3

2M3++3CO2 3→M2(CO3)3

예를 해결을 위한 탄산온 공식

Q1]는 방법 탄산 및 물에서 형성된 그것의 이온?

용액-탄산수소는 약산과 약한 염기 모두로 작용하기 때문에 양쪽 성입니다. 결과적으로,그것은 산으로 작용하고 용해성 수산화물의 용액과 반응하여 탄산염과 물을합니다.

반응-KHCO3(aq)+KOH(aq)→K2CO3(aq)+H2O(aq)

Q2]탄산염 이온은 어떻게 염기로 작용합니까?

용액–탄산염 이온은 수소 이온과 2 단계로 결합합니다. 1 차 단계는 중탄산염 이온을 형성하는 것이고,따라서 2 차 단계는 이산화탄소와 물 공급이다.

CO2 3(aq)+H+(aq)→HCO−3+H2O(l)(3)

HCO−3(aq)+H+(aq)→CO2(g)+H2O(l)

Q3]는 방법 2+이온은 반응으로 탄산이온?

용액-2+헥사 아쿠아 이온은 이산화탄소를 방출 할만큼 강산성이 아닙니다. 마찬가지로,이러한 경우에는 침전물을 계속 얻습니다. 그러나 그것은 우리가 느슨하게”금속 탄산염”이라고 부르는 것의 침전물입니다.

M2+(aq)+CO2−3(aq)→MCO3(s)