원자가 될 수 있 조그마한 작은,하지만 그들은 많은 것에서 아래 표면입니다. 1900 년대 초,길버 N. 루이스(미국의 화학과에서 교수로,캘리포니아대학 버클리)에 크게 기여한 우리의 이해 원자의 전자.

일부 기본 사항:원자는 중성자,양성자 및 전자로 구성됩니다. 핵(또는 원자의 중심)은 중성자와 양성자로 구성됩니다. 전자는 핵을 껍질로 둘러 쌉니다. 핵에 가장 가까운 껍질은 두 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 두 번째 껍질은 최대 8 개의 전자,세 번째 전자는 최대 18 개를 보유 할 수 있습니다. (다른 요소를 다른 숫자의 조개,각 쉘을 보유 할 수 있습의 고정된 전자,그리고 거기에 공식적인 방법을 결정하는 번호).

원자-아마도 사람들과 달리?!-하나의 기본 목표를 가지고:안정 될 수 있습니다. 을 때는 외부 표면 주변에는 아날로그 전자기구,디지털 전자기 가득한 원자의 전자,원자를 안정적이 필요하지 않은 상호 작용과 함께 다른 원자를 안정성을 발견. 이런 이유 요소는 다음과 같은 네온 및 아르곤하지 않는 정말로 반작용하는 다른 요소(기 때문에 그들의 가장 바깥쪽 포탄은 자연적으로 전체 여덟 가지 원자의 전자).

그래서,가장 바깥 쪽 껍질이 원자가 전자로 완전히 채워지지 않으면 원자는 무엇을합니까? 그들은 다른 불안정한 원자들과 결합한다! 두 가지 기본 종류의 채권이 있습니다.

첫 번째 종류는 공유 결합이라고합니다. 공유 결합은 원자가 전자를 공유함으로써 두 원자가 함께 결합 할 때 발생합니다. 공유 결합의 한 예는 수소 결합(또는 H₂)이다. 단일 수소 원자는 단지 하나의 외피와 하나의 원자가 전자를 갖는다. 첫 번째 껍질은 두 개의 전자를 보유 할 수 있으므로 수소는 자연적으로 불안정하다는 것을 기억하십시오. 이를 해결하기 위해 수소 원자는 다른 수소 원자에서 원자가 전자를 공유하여 둘 다 안정성을 찾습니다.

두 번째 종류의 결합은 이온 결합입니다. 한 원자가 원자가 전자를 얻는 반면 다른 원자는 원자가 전자를 잃으면 이온 결합이라고합니다. 이온 결합은 공유 결합보다 강한 경향이있다. 불화 나트륨(naf)은 이온 결합에 의해 형성된 화합물의 일반적인 예입니다. 나트륨 하나만 있 원자가 전자서 세 번째 쉘하는 동안 불소는 원자의 전자에서 두 번째 쉘을(나트륨이 없는 세 번째는 쉘). 때 그들은 채권,나트륨을 제공””원자의 전자 전하는 불소 그들은 둘 다 할 수 있도록 여덟 개의 원자의 전자서 자신의 바깥쪽 껍질이고 안정적입니다.