갈륨은 부드러운 은빛속에서 주로 사용되는 전자 회로,반도체 발광 다이오드(Led). 또한 고온 온도계,기압계,의약품 및 핵 의학 시험에 유용합니다. 이 요소는 알려진 생물학적 가치가 없습니다.

자연적인 요소

자연 속에서,갈륨은 발견되지 않으로 무료 요소에서 찾을 수 없습니다 상당한 금액에서 미네랄. 오히려 아연 광석과 보크 사이트를 포함한 다양한 화합물에 미량으로 존재합니다. 무게로 갈륨은 약 0 을 구성합니다.0019 퍼센트의 지표에 따르면,PeriodicTable.com. 그것은 쉽게 얻을 용융 제련에 의해,그러나,대부분의 상업적인 갈륨 추출의 부산물로 알루미늄 및 아연의 생산에 따르면,Chemicool. 갈륨의 가장 큰 생산자는 호주,러시아,프랑스 및 독일입니다.

그냥 사실

• 원자 번호(양자에서 핵):31
• 원자 기호(에서 요소의 주기율표):Ga
• 원자 무게(평균 대량의 원자):69.723
• 밀도:5.91g 입방 센티미터 당
• 단계에서 실온: 솔리드
• 융점:도 85.57 도(화씨 29.76 도 섭씨)
• 끓는점:3,999F(2,204C)
• 숫자의 동위원소(의 원자 같은 요소를 다른 번호로 중성자의):24 누구의 절반 삶을 알려져 있
• 가장 일반적인 동위원소:두 안정 Ga-69(자연적인 풍부 60.1%)및 Ga-71(자연적인 풍부 39.9%)입니다.

독특한 금속

에서 요소의 주기율표,갈륨 그룹화 붕 가(그룹은 13)을 포함하는 반 금속 붕소(B)및 금속 알루미늄(Al)갈륨,인듐(In)탈륨(Tl),에 따라 화학 LibreTexts. 이 5 개의 원소는 모두 외부 에너지 레벨에 3 개의 전자를 가지고 있습니다.

갈륨은 전이후 금속이다. 이들은 주기율표상의 전이 금속과 메탈로이드(비금속)사이에 위치한 금속 원소입니다. 포스트 전이 금속은 전이 금속의 특성의 일부를 가지고 있지만 부드럽고 더 가난하게 수행하는 경향이있다. Post-전이금속의 일부를 포함 붕소 가족의 요소—알루미늄,인듐 및 탈륨 또한 주석(Sn),납(Pb)과 비스무스(Bi).

갈륨은 매우 독특한 특성을 가지고 있습니다. 예를 들어,그것은 단단한 실내 온도(약 77F/22C),그것은 여전히 그래서 소프트할 수 있는 은 칼로 잘라. 또한,85.57F 의 낮은 융점을 갖는다(29.76 기음)-실온보다 10 도 미만-그래서 갈륨 덩어리를 집어 들게되면 문자 그대로 손의 따뜻함에서 녹을 것입니다. 그런 다음 다시 내려 놓으면 다시 응고됩니다.

으로도 이러한 낮은 녹는점,갈륨의 끓는점은 매우 높 3,999F(2,204C)을 제공,그것은 하나의 가장 큰 비율이 녹는점과 끓는점의 모든 요소입니다. 저온에서,갈륨은 부서지기 쉬운 고체는 매우 쉽게 및 이와 유사한 유리,그것은 뜨 conchoidally(따르지 않는 자연적인 비행기의 구분).

용도

갈륨은 주로 전자 제품에 사용됩니다. 에 대한 사실 95 퍼센트의 모든 갈륨 생산에 사용됩 비화 갈륨(GaAs),화합물에 사용되는 전자 레인지와 적외선회로,반도체 및 파랑 보라색 Led 에 따르면,화학을 설명했다. 비화 갈륨을 생산할 수 있 레이저 광부터 직접 전기에 사용됩니다 태양 전지 패널을 포함하여,그에 화성 탐사 로버. 화합물 질화 갈륨(gan)은 블루 레이 기술,휴대 전화 및 터치 스위치 용 압력 센서의 반도체로 사용됩니다.

갈륨은 대부분의 금속과 쉽게 결합되며 일반적으로 저 용융 합금을 만드는 데 사용됩니다. 실온에서 또는 그 근처에서 액체 인 4 가지 금속(수은,루비듐 및 세슘 포함)중 하나입니다. 이러한 네 가지 금속,갈륨은 적어도 반응성 및 독성이 가장 적은,그것을 만드는 가장 안전하고 친환경적인 선택에 대한 높은 온도 온도계,기압계,열 전달 시스템 및 냉각 및 난방 장치입니다.

액 갈륨은 매우 어려울 수 있으로 일하는,그러나,그것이 미약한 유리,피부와는 다른 대부분의 자료를 제외하고(흑연,석영 및 테플론). 또한 얼어 붙을 때 팽창하여 유리 용기에 보관할 수 없습니다.

갈륨은 일부 의약품 및 방사성 의약품에도 사용됩니다. 예를 들어,방사성 동위 원소 Ga-67 로 사용되는 핵의학 테스트를 위한 염증,감염이나 암이다.

질산 갈륨은 많은 조제약에서 그리고 고칼슘 혈증,뼈 종양의 성장으로 이끌어 낼 수 있는 질병을 위한 처리로 이용됩니다. 갈륨은 또한 암,전염병 및 염증성 질환 치료제로 제안되었습니다. 그러나 노출의 많은 양의 갈륨을 일으킬 수 있 목 또는 가슴을 자극,그리고 연기를 이어질 수 있는 심각한 조건에 따라 화학 LibreTexts.

발견

기 전에 갈륨이 발견되었다,그것에 의해 예측 러시아의 화학자와 발명자 디미트리 멘델레예프,창조자의 요소의 주기율표입니다. 그는 Chemicool 에 따르면 상자 31 의 주기율표에서 알루미늄 아래로 갈 것이라는 것을 알았 기 때문에 누락 된 요소 eka-aluminum 을 명명했습니다.

요소에 의해 발견되었습 프랑스의 화학자 바울-에밀 Lecoq de Boisbaudran1875 년에 있었던 공부하는 스펙트럼의 화학적 요소들을 15 년 동안(스펙트럼 라인 생산을 때 화학적 요소들은 격렬한)에 따르면,화학을 설명했다. 각 요소는 고유 한 선 세트 또는 스펙트럼을 생성하기 때문에이 방법은 요소를 식별하는 신뢰할 수있는 방법이었습니다.

Lecoq de Boisbaudran 은 원소 31 이 아연 광석에서 발견 될 수 있는지 궁금해했다. 원자 번호가 30 인 아연은 주기율표의 갈륨 옆에 있습니다. 1875 년 8 월,분광기를 사용하여 Lecoq de Boisbaudran 은 실제로 일부 갈륨을 발견했지만 매우 적은 양으로 만 발견되었습니다. 그는 화학에 따르면 새로운 원소의 스펙트럼이 좁고 쉽게 볼 수있는 보라색 광선으로 구성되었다고보고했다.

그해 Lecoq de Boisbaudran 은 Jefferson Lab 에 따르면 수산화 칼륨에서 수산화 갈륨의 전기 분해를 통해 순수한 갈륨을 얻었다. Lecoq de Boisbaudran 은 그의 연구를 위해 광부들에 의해 수 톤의 아연 광석을 받았다. 이 광석에서 그는 화학에 따르면 몇 그램의 거의 순수한 갈륨을 생산할 수있었습니다. Lecoq de Boisbaudran 은 프랑스를 의미하는 라틴어 단어”Gallia”에서 유래 한 새로운 원소의 갈륨이라는 이름을 제안했습니다.

누가 알았습니까?

• 액체 갈륨은 얼어 붙을 때 3.1%팽창하기 때문에 유리 또는 금속 용기에 보관할 수 없습니다.
• 갈륨은 모든 금속의 가장 큰 액체 범위를 가지고 있습니다.
• 이탈리아의 중성미자 관측소는 태양에서 생성 된 태양 중성미자를 연구하기 위해 다량의 삼염화 갈륨을 사용합니다. 중성미자는 사용자의 첫 번째에서 우주기도 전에 원자와 지속적으로 만들어지고 있을 통해 핵 반응의 태양과 다른 별에 따라,University of Wisconsin-Madison.
• 그것의 가장 순수한 추출한 모양에서는,갈륨은 진동하는 은 색깔이다. 고체로,그것은 푸른 회색입니다.
• 갈륨의 또 다른 특이한 특성은 아주 쉽게 과냉각 될 수 있다는 것입니다. 과냉각은 물질을 고체로 바꾸지 않고 빙점 이하로 냉각시키는 것입니다.
• libretexts 에 따르면 갈륨 소비의 약 95%가 전자 산업에 있습니다. 갈륨 비소와 질화 갈륨은 미국에서 갈륨 소비의 약 98%를 차지합니다.
• 갈륨은 결정 구조를 안정화하기 위해 핵폭탄에 사용되어왔다.
• 유리에 페인트 칠하면 갈륨이 광택있는 거울로 변합니다.
• 갈륨의 비점보다 더 여덟 번 높이보다 융점에서 절대적인 스케일이 가장 큰 비율은 녹는점과 끓는점의 모든 요소입니다.