발생,속성 및 사용

이전에,19 세기 물질는 비금속에 불용성,물,그리고 변경되지 않은 불었으로 알려진 지구. 알칼리(소다회 및 칼륨)를 닮은 석회(산화 칼슘)와 같은 지구가 알칼리성 지구로 지정되었습니다. 따라서 알칼리성 지구는 알칼리와 알루미나 및 희토류와 같은 다른 지구와 구별되었다. 1800 년대 초반까지 이전에는 원소로 간주되었던 지구가 실제로 산화물,금속 및 산소의 화합물이라는 것이 분명해졌습니다. 금속의 산화물을 알칼리성 지구 온 것으로 알려진 알칼리성 지구금속 및 분류 된 그룹에서 2(IIa)의 주기율표 이후 러시아의 화학자 드미트리 Mendeleyev 제안 된 자신의 첫 테이블에서 1869.

그룹 1(Ia)의 알칼리 금속과 마찬가지로 알칼리 토금속의 원자는 전자를 쉽게 잃어 양이온(양이온)이됩니다. 그들의 전형적인 화합물의 대부분은 그러므로 이오니아 입니다: 금속이 양이온으로서 발생하는 염 M2+,여기서 M 은 임의의 그룹 2 원자를 나타낸다. 염은 착색 된 음이온(음이온)을 포함하지 않는 한 무색입니다. 수식의 일반적인 알칼리성 지구-화합물과 같은 칼슘 염화물(CaCl2)및 산화칼슘(CaO),될 수 있습과 대조는 해당 화합물의 알칼리금속(는 포함 M+이온),염화나트륨(NaCl),나트륨 일산화탄소(Na2O).

알칼리-토금속의 산화물은 염기성(즉,산성과는 대조적으로 알칼리성)이다. 상당히 꾸준한 증가에서 컨셉 문자는 관찰에서 통과에서 베릴륨,가벼운 그룹의 구성원을 래디움,무거운. 이러한 추세의 결과로,산화 베릴륨은 염기성보다는 실제로 양쪽 성 인 반면,산화 바륨은 강하게 염기성이다. 금속 자체는 매우 반응성 환원제이며,즉,그 과정에서 감소 된 다른 물질에 전자를 쉽게 포기합니다.

제외 래디움,모든 금속과 그들의 화합물을을 찾아 상업적인 응용 프로그램이 어느 정도 특히,마그네슘 합금의 다양한 칼슘 화합물입니다. 마그네슘,칼슘과 특히,후자는 풍부한 자연 속에서(그들 사이에서 가장 일반적인 여섯 가지 요소에 지구)및 재생 중요한 역할에 지질학적 및 생물학적 프로세스입니다. 라듐은 희귀 원소이며 모든 동위 원소는 방사성입니다. 있는 상업적인 생산에 금속,그리고,비록 그것의 화합물에서 자주 사용되는 전반 20 세기의 암 치료를 위한,그들은 주로 대체해 덜 비싼 대안입니다.