로 계산 강한 미네랄 산이 사용되는 합성 반응에 대한 계산.

농축 염산,황산 및 질산은 순수한 HCl,H2SO4 또는 HNO3 가 아닙니다. 오히려,이들은 하이드로 늄 이온 및 공액 염기의 형태로 이들 물질의 수용액이다. 산성 용액과 용해 된 산의 공식 단위를 구별하는 것이 중요합니다.

아래 표를 살펴보십시오. 거기에서 사용 된 산의 양(산성 용액의 양뿐만 아니라)을 계산하는 데 필요한 정보를 찾을 수 있습니다. (이러한 데이터의 출처로 실험실 설명서를 인용 할 수 있습니다.)

예를 들어”HCl”열에서 염산은 실제로 물 중 hcl 의 37.3%용액임을 알 수 있습니다. 즉,염산 100g 마다 37.3 그램이 HCl 에서 나오고 나머지 질량은 물입니다. 당신이 7.04 그램의 염산의 무게를 재는 경우,단지 2.63g 만이 HCl 입니다(다시 solvated H3O+와 Cl-의 형태로).

일반적으로 액체 용액의 무게를 측정하지 않고 부피를 측정합니다. 볼륨을 질량으로 변환하려면 솔루션의 밀도가 필요합니다. 염산 용액의 비중(물 밀도에 상대적인 밀도)은 1.18g/mL 입니다. 는 경우 13.7mL 의 염산 솔루션은 다음/=0.166mol HCl

(을 작성 방정식에서는 표준 분자를 분모 형식으로 표시의 취소 단위.)