보일 수 있습니다 법에 중요한 가스는 법에서 화학입니다. Boyle 의 법칙 또는 Boyle-Mariotte 법은 Boyle 의 법칙의 또 다른 이름입니다. 이 법칙은 가스의 부피가 감소함에 따라 가스의 압력이 어떻게 증가하는지와 상관 관계가 있습니다. 이 기사에서는 보일의 법칙 공식을 응용 분야와 다양한 특성으로 철저히 연구 할 것입니다.

의 정의를 보일의 법

보일의 법칙에 대한 강하고 빠르게 양의 실내에 완벽한 가스의 절대 압력은 반비례한 볼륨에서 지속적인 온도입니다.

위의 그림과 관련하여 보일의 법칙 실험은 종종 이해됩니다. J 자형 튜브의 더 짧은 단부는 대기에 대향 단부가 개방되는 동안 폐쇄되거나 밀봉되었다. 튜브의 열린 끝 부분에 보일이 수은을 쏟아 부었다. 이로 인해 튜브의 닫힌 끝 부분에 공기가 압축됩니다. 공기의 압축은 수은 부하에 의해 가해지는 힘 덕분입니다.

같은 절차를 반복한 다양한 금액의 mercury 에 관하고 해당 볼륨(볼륨의 압축가스에 짧은 끝에 임의의 단위)및 압력(높이 차이의 머큐리 사이에는 2 개의 끝 튜브)기록되었다. 실험에서 보일은 가스의 압력이 그 부피에 반비례한다고 결론 지었다.

보일의 법칙 공식

보일의 법칙 공식은 다음과 같습니다: PV=k

• 여기서 P 는 압력
• V 는 부피
• k 는 상수일 수 있다.

법을 수도 있습을 찾기 위해 사용 압력 또는 양의 시스템 온도가 일정:P1V1=P2V2

• 어디 P1=먼저압
• P2=두 번째압
• V1=처음 볼륨
• V2=두 번째로 볼륨

에서는 위의 표정, 그것은 명확한 그 상품의 압력이므로 볼륨의 완벽한 가스는 일정한에서 지속적인 온도입니다. 계속되는 온도에서 가스의 압력이 두 배가되면 양은 초기 부피의 절반으로 줄어 듭니다.

P2=2P1

P1V1=2P1V2

V2=V1/2

제한 보일의 법

보일의 법칙에게만 해당하는 이상적인 가스가 발생합니다. 이 법은 고온 및 저압에서만 양호한 상태를 유지합니다. 법은 고압에서 실패합니다. 압력과 부피의 상품은 고압에서 일정하게 유지되지 않지만 작은 증가를 보여줍니다. 이 증가는 분자들 사이의 반발력에 의해 야기되는 부피 내의 상승 덕분이다.

법률 또한 파생될 수 있는 이론적으로 지원할 예정된 존재의 원자와 분자와 가정에 대한 동의와 완벽한 탄력 있는 충돌 사고로 이어질 수 있습니다.

보일의 법칙 공식

Q1 에 대한 해결 된 예]가스는 40.0mmHg 의 압력에서 12.3 리터를 차지합니다. 압력이 60.0mmHg 로 증가 할 때의 양은 얼마입니까?

솔루션–어:압력 P1=40.0mmHg,압력 P2=60.0mmHg,V1=12.3 리터

을 찾;볼륨 V2

우리는,

P1V1=P2V2

(40.0mmHg)(12.3 리터)=(60.0mmHg)(x)

x=8.20L

이 양면 압력이 증가하 60.0mmHg 될 것 리터 8.2

Q2]352mL 염소의 압력 하에서의 680mm,hg 도 컨테이너 압력 하에서의 1210torr. 온도는 296K 에서 일정하게 유지됩니다.litres 에 있는 콘테이너의 양은 무엇입니까?이 문제를 해결하려면 어떻게해야합니까?

우리는,

P1V1=P2V2

V2=P1V1/P2V2

=680. mm x352mL/1210mm

=198mL Cl2

따라서,양의 컨테이너 리터이 될 것입니 0.198 리터입니다.친구와의 공유