용어

• 법률 보존 massMatter 만들 수 없습니다 또는 파괴되었다. 따라서 닫힌 시스템에서 반응물의 질량은 생성물의 질량과 같아야합니다.
• 계수대수 항이 곱해지는 상수.

화학 방정식은 화학 반응과 관련된 순 조성 변화의 표현입니다. 일정량의 반응물이 일정량의 생성물을 산출하는 방법을 보여줍니다. 이 두 양은 모두 두더지로 측정됩니다. 화학 방정식 종종에 대한 정보를 포함하는 반응물의 상태:고체,액체,가스 또는 수성. 또한,그들은 항상 법을 준수 보존량을 보유하고는 상관 양식을 변경할 수 있습,그러나 만들 수 없습니다 또는 파괴되었다.이것은 폐쇄 된 물질 시스템의 질량이 시스템 내부에서 작용하는 과정에 관계없이 일정하게 유지된다는 것을 의미합니다. 즉,닫힌 시스템의 모든 화학 방정식에 대해 반응물의 질량은 생성물의 질량과 같아야합니다. 따라서 화학 방정식의 각면에 각 원소의 동일한 수의 원자가 있어야합니다. 적절하게 균형 잡힌 화학 방정식이 이것을 보여줍니다.

균형을 어떻게 반응

살펴 방정식에 대한 화학적 반응을 얻을 수 있는 식탁용 소금(염화나트륨,나트륨 염화물)에서 금속 나트륨과 염소가스:

Na_{(s)}+Cl_{2(g)}\rightarrow NaCl_{(s)}

두 가지 염소 원자에서 반응물의 측면에 표시되는 첨자 2 개의 다음 염소. 그러나 Cl 에 대한 Na 의 비율이 일대일이기 때문에 제품의 측면에는 cl 원자가 하나뿐입니다. 따라서,이 반응의 균형을 맞추기 위해서는 계수가 생성물 측의 NaCl 에 추가되어야 할 것이다.

분자상의 첨자를 변경하여 반응의 균형을 맞추려고 시도하지 마십시오. 이 아래 첨자를 나타내는 아주 특별한 분자 변경의 첨자를 나타내는 것입 새로운 분자(지 않은 원하는 제품).

이 반응의 균형을 맞추기 위해 NaCl 앞에 2 를 더합니다.

Na_{(s)}+Cl_{2(g)}\rightarrow2\:NaCl_{(s)}

금,두 개의 염소 원자들의 각 측면에 반응입니다. 그러나 이제는 반응물 측면에 하나의 나트륨 원자가 있고 생성물 측면에 두 개의 나트륨 원자가 있습니다. 따라서 반응물의 측면에있는 나트륨 앞에 2 를 더하십시오.

2\:Na_{(s)}+Cl_{2(g)}\rightarrow2\:NaCl_{(s)}

지금,두 나트륨 원자 양쪽 모두에 두고 염소 원자는 양쪽에. 따라서 반응은 균형을 이룬다.

질량 보존 법칙은 모든 화학 방정식에 적용됩니다. 이것은 존재하는 생성물의 원자 수가 반응물의 원자 수에 보존된다는 것을 의미합니다.