All’aumentare della temperatura di un liquido, le solubilità dei gas in quel liquido diminuiscono. Possiamo usare la Seconda Legge della termodinamica per spiegare perché. Il riscaldamento di una soluzione di un gas consente alle particelle di gas di muoversi più liberamente tra la soluzione e la fase gassosa. La seconda legge prevede che si sposteranno verso lo stato più disordinato, più altamente disperso e quindi più probabilmente del gas.

In modo simile, possiamo spiegare perché le sostanze che sono solidi a temperatura ambiente e pressione tendono a diventare più solubili quando la temperatura aumenta. Il riscaldamento di una soluzione di un solido rende più facile per le particelle di solido spostarsi tra la soluzione e la fase solida. La seconda legge prevede che si sposteranno verso lo stato di soluzione più disordinato, più altamente disperso e quindi più probabilmente.

La tabella seguente mostra la relazione tra temperatura e solubilità per diverse sostanze. Si noti che le sostanze che sono gas a temperatura e pressione ambiente diventano meno solubili con l’aumento della temperatura e le sostanze che sono solidi a temperatura e pressione ambiente tendono a diventare più solubili quando la temperatura aumenta.

Temperatura e solubilità in acqua in grammi di soluto per 100 mL di acqua

*Non disponibile

ESEMPIO – Predire l’effetto della temperatura sulla solubilità:

Vi aspettereste che la solubilità in acqua delle seguenti sostanze sia maggiore o minore a 100 °C rispetto a 20 °C?

Soluzione:

a. Più alto – Poiché il paracetamolo è un solido a temperatura ambiente, ci aspettiamo che la sua solubilità aumenti con l’aumentare della temperatura.

b. Lower-Poiché l’etere dimetilico è un gas a temperatura ambiente, ci aspettiamo che la sua solubilità diminuisca con l’aumentare della temperatura.