Una reazione exergonica è una reazione chimica in cui la variazione dell’energia libera è negativa (c’è un rilascio netto di energia libera). Ciò indica una reazione spontanea se il sistema è chiuso e le temperature iniziale e finale sono le stesse. Per i processi che avvengono in un sistema chiuso a pressione e temperatura costanti, viene utilizzata l’energia libera di Gibbs, mentre l’energia di Helmholtz è rilevante per i processi che avvengono a volume e temperatura costanti. Qualsiasi reazione che si verifica a temperatura costante senza input di energia elettrica o fotonica è esergonica, secondo la seconda legge della termodinamica. Un esempio è la respirazione cellulare.

Una reazione exergonica (come la respirazione cellulare) è una reazione che rilascia energia libera nel processo della reazione. Il progresso della reazione è mostrato dalla linea. L’energia di attivazione (1) rallenta la reazione. Il cambiamento di energia libera di Gibbs (ΔG) in una reazione exergonica (che avviene a pressione e temperatura costanti) è negativo perché l’energia è persa (2).

Simbolicamente, il rilascio di energia libera, G, in una reazione exergonica (a pressione e temperatura costanti) è indicato come

Δ G = G p r o d u c t s − G r e a c t a n t s< 0. {\displaystyle \ Delta G=G_ {\rm {prodotti}} – G_ {\rm {reagenti}}<0.il nostro sito utilizza cookie tecnici e di terze parti per migliorare la tua esperienza di navigazione.\ ,

Anche se si dice che le reazioni exergoniche si verifichino spontaneamente, ciò non implica che la reazione avvenga ad una velocità osservabile. Ad esempio, la sproporzione del perossido di idrogeno rilascia energia libera ma è molto lenta in assenza di un catalizzatore adatto. È stato suggerito che desideroso sarebbe un termine più intuitivo in questo contesto.

Più in generale, i termini exergonico ed endergonico si riferiscono al cambiamento di energia libera in qualsiasi processo, non solo alle reazioni chimiche. Al contrario, i termini esotermico ed endotermico si riferiscono a un cambiamento di entalpia in un sistema chiuso durante un processo, solitamente associato allo scambio di calore.