Perché le cose si dissolvono

Probabilmente tutti si sono chiesti almeno una volta, perché lo zucchero si dissolve nel tè. Qui non ci concentreremo sullo zucchero in quanto tale, ma fondamentalmente su un problema-perché alcune cose si dissolvono e altre no?

Forze intermolecolari

Nel processo di dissoluzione, le molecole del soluto vengono inserite in un solvente e circondate dalle sue molecole. Affinché il processo abbia luogo, legami molecolari tra molecole di soluto(es. lo zucchero) deve essere rotto e anche i legami molecolari del solvente devono essere interrotti. Entrambi richiedono energia.

Esempio di zucchero

Quando lo zucchero si scioglie in acqua, si creano nuovi legami tra zucchero e acqua. Durante questo processo viene emessa energia. La quantità di questa energia è sufficiente a frenare i legami tra molecole di zucchero e tra molecole d’acqua. Questo esempio è rilevante per qualsiasi soluto e solvente. Se i legami tra solvente o soluto sono forti e non c’è abbastanza energia fornita durante la dissoluzione per frenarli, il soluto non si dissolverà.

Esempio di sale (composti ionici)

La stessa regola energetica può essere applicata ai sali. Sono build di ioni positivi e negativi che sono legati insieme dalla forza di attrazione delle loro cariche opposte. Se l’energia necessaria per frenare i loro limiti ionici è inferiore, l’energia emessa da un’interazione degli ioni con il solvente(es. acqua), i sali si dissociano e interagiscono con il solvente e quindi si dissolvono.