Mole
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Mole, scritto anche mol, in chimica, un’unità scientifica standard per misurare grandi quantità di entità molto piccole come atomi, molecole o altre particelle specificate.
Come viene definita una talpa?
Una talpa è definita come 6.02214076 × 1023 di alcune unità chimiche, che si tratti di atomi, molecole, ioni o altri. La talpa è un’unità conveniente da usare a causa del gran numero di atomi, molecole o altri in qualsiasi sostanza. La talpa era originariamente definita come il numero di atomi in 12 grammi di carbonio-12, ma in 2018 la Conferenza generale sui pesi e le misure ha annunciato che a partire dal 20 maggio 2019, la talpa sarebbe stata solo 6.02214076 × 1023 di alcune unità chimiche.
Come viene calcolata una mole?
Se vuoi sapere quante talpe di un materiale hai, dividi la massa del materiale per la sua massa molare. La massa molare di una sostanza è la massa in grammi di una mole di quella sostanza. Questa massa è data dal peso atomico dell’unità chimica che costituisce quella sostanza in unità di massa atomica (amu). Ad esempio, l’argento ha un peso atomico di 107,8682 amu, quindi una mole di argento ha una massa di 107,8682 grammi.
Qual è il numero di Avogadro?
Il numero di Avogadro è il numero di unità in una mole di una sostanza, o 6.02214076 × 1023. Questo numero è anche chiamato costante di Avogadro. Prende il nome dal fisico italiano del 19 ° secolo Amedeo Avogadro, che scoprì che sotto la stessa temperatura e pressione, due gas con lo stesso volume hanno lo stesso numero di molecole. Fu il fisico francese Jean Perrin che all’inizio del 20 ° secolo soprannominò la quantità di unità in una talpa come numero di Avogadro.
Qual è la formula della massa molare?
La massa molare di una sostanza è la massa in grammi di una mole di quella sostanza. Questa massa è data dal peso atomico dell’unità chimica che costituisce quella sostanza in unità di massa atomica (amu). Ad esempio, l’oro ha un peso atomico di 196.967 amu, quindi una mole d’oro ha una massa di 196.967 grammi. Per una sostanza che è composta da più di un tipo di atomo, si sommano i pesi atomici dei singoli atomi per l’unità chimica che compone quella sostanza. L’acqua è composta da due atomi di idrogeno e uno di ossigeno. Il peso atomico di un atomo di idrogeno è 1.008 amu, quindi quello di due atomi è 2.016. Il peso atomico di un atomo di ossigeno è 15.999, quindi la massa molare dell’acqua è 2.016 + 15.999 = 18.015 grammi.
La talpa designa un numero estremamente elevato di unità, 6.02214076 × 1023. La Conferenza Generale sui pesi e le Misure ha definito la mole come questo numero per il Sistema Internazionale di Unità (SI) in vigore dal 20 maggio 2019. La talpa è stata precedentemente definita come il numero di atomi determinati sperimentalmente da trovare in 12 grammi di carbonio-12. Il numero di unità in una talpa porta anche il nome di numero di Avogadro, o costante di Avogadro, in onore del fisico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro ha proposto che volumi uguali di gas nelle stesse condizioni contengano lo stesso numero di molecole, un’ipotesi che si è rivelata utile per determinare i pesi atomici e molecolari e che ha portato al concetto di talpa. (Vedi la legge di Avogadro.)
Il numero di atomi o altre particelle in una talpa è lo stesso per tutte le sostanze. La talpa è correlata alla massa di un elemento nel modo seguente: una mole di atomi di carbonio-12 ha 6,02214076 × 1023 atomi e una massa di 12 grammi. In confronto, una mole di ossigeno consiste, per definizione, dello stesso numero di atomi del carbonio-12, ma ha una massa di 15,999 grammi. L’ossigeno, quindi, ha una massa maggiore del carbonio. Questo ragionamento può anche essere applicato ai pesi molecolari o di formula.
Il concetto di talpa aiuta a mettere informazioni quantitative su ciò che accade in un’equazione chimica a livello macroscopico. Ad esempio, nella reazione chimica 2H2O → O2 + 2H2, due moli di acqua vengono decomposti in due moli di idrogeno molecolare e una mole di ossigeno molecolare. La talpa può essere utilizzata per determinare la formula più semplice di un composto e per calcolare le quantità coinvolte nelle reazioni chimiche. Quando si tratta di reazioni che avvengono in soluzioni, il relativo concetto di molarità è utile. La molarità (M) è definita come il numero di moli di un soluto in un litro di soluzione.
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