– Quindi abbiamo alcune parole qui che mettono in relazione le diverse reazioni e se assorbono o rilasciano diversi tipi di energia. Quindi la prima parola qui, esotermica. Esotermica la radice della parola è therm che si riferisce a heatand queste parole infatti significa una reazione che rilascia calore. Rilascia, rilascia calore. E un modo per pensare aboutit se stai pensando a pressioni costanti o cambiamento di entalpia può essere visto come il vostro, quanto calore si assorbe o rilasciare. Quindi un cambiamento negativo nell’entalpia significa che stai rilasciando calore. Un modo per pensare, se si visualizza l’entalpia come contenuto di calore, si ha meno contenuto di calore dopo la reazione rispetto a prima che si intendesse rilasciare calore. Il che significa che stai cambiando l’entalpia sarà inferiore a zero, quindi questi significano la stessa cosa. Beh, questo è vero. Stai rilasciando calore. Questa è la stessa cosa dirilasciando il calore se parli di pressione costante. Pressione costante che è un’ipotesi ragionevole se stai facendo qualcosa in un bicchiere aperto all’aria o se stai pensando a molti sistemi biologici diversi. Ora in base a quella logica cosa pensi che significhi questa parola, endotermica. Bene endotermico, therm stessa radice e ora il tuo prefisso è end quindi questo è un processo che assorbe il calore. Assorbe il calore. O se stai pensando a una pressione costante, puoi dire che la tua entalpia dopo la reazione sarà più alta dell’entalpia prima della reazione. Quindi il tuo delta H sarà maggiore di zero. Va bene, mi sembra giusto. Ora diamo un’occhiata a questidue personaggi qui. Exergonic e endergonic così exergonic la radice qui è ergon e potresti non avere familiarità con questo come sei con thermbut potresti aver sentito la parola ergonomic. Ehi, e ‘ una bella scrivania ergonomica. Ciò significa che è una scrivania che è buona per lavorare o è una bella sedia ergonomica. Un ergon viene effettivamente dal greco per lavoro. E così exergonic è una reazioneche rilascia energia di lavoro o almeno questo è ciò che la parola implica. Rilasci, fammi fare quello nello stesso colore. Questo è qualcosa che sta per rilasciare energia di lavoro. E endergonico, la stessa logica, beh, sarà qualcosa basato sul modo in cui la parola è impostata che assorbe l’energia del lavoro o usa l’energia del lavoro. Ora una delle nostre variabili o proprietà che possiamo usare per pensare all’energia che può essere usata per il lavoro è l’energia libera di Gibbs e la formula per l’energia libera di Gibbs, se stiamo pensando alla pressione costante e alla temperatura, quindi fammelo scrivere. Quindi, se stiamo parlando di pressione costante e temperatura, allora la formula per l’energia libera di Gibbs o puoi persino vederlo come una definizione di energia libera di Gibbs. Il cambiamento di energia libera di Gibbs, fammi fare questo in un altro colore. Il cambiamento di energia senza gibb è uguale al nostro cambiamento di entalpia meno, utilizzare nel colore diverso. Meno la nostra temperatura di volte la variazione di entropia e se questo lookscompletely estranei a voi, vi invito a guardare il video su energia libera di Gibbs, ma il motivo per cui questo è collegato con l’energia per il lavoro è ok, guarda che io ho il mio, se sto absorbingor sto rilasciando calore e mi sto sottraendo entropywhich è una sorta di energia che sta per thedisorder dell’universo e ciò che rimane è theenergy che posso fare per lavoro. E ‘ un modo per pensarci. Quindi potete vedere che questo mette in relazione l’energia del lavoro con il cambiamento in entalpia proprio qui. Quindi exergonico, qualcosa che rilascia energia di lavoro potrebbe dire che ha meno energia di lavoro dopo la reazione rispetto a prima, il tuo delta G è inferiore a zero. Quindi fammelo scrivere. Quindi qui il nostro delta G sta per essere inferiore a zero e queste cose, queste sono reazioni che rilasciano energia di lavoro, l’abbiamo visto nel video su Gibss free energy. Riteniamo che questo sia spontaneo. Spontaneo. Questi andranno avanti. Quindi questi qui, quelli che assorbono energia di lavoro, avranno più energia di lavoro nel sistema di prima è un modo per pensarci. Quindi il tuo delta G sarà maggiore di zero e diciamo che questi non sono spontanei. Quindi questi non sono spontanei. Ora che abbiamo thedefinitions fuori strada e abbiamo un modo torelate queste variabili, diamo un’occhiata a thesedifferent scenari di cose che sono esotermico ed exergonico o esotermico ed endergonico e vedere perché hanno un senso intuitivo. Quindi in questa prima reazioneè esotermico, il nostro delta H è inferiore a zero. Ciò significa che dopo la reazione ha diminuito il calore rispetto a prima, il che significa che ha rilasciato calore e quindi puoi vedere qui,questo calore viene rilasciato. E da dove viene quell’energia? Bene, quando si lega in queste nuove configurazioni su base netta, gli elettroni sono in grado di abbassare gli stati energetici e rilasciare quell’energia. E il calore, se stai pensando in scala microscopica, è qualcosa che aumenta la tua temperatura almeno localmente, il che significa solo trasferire energia cinetica a queste molecole microscopiche. Ricorda quando parli di calore o temperatura stai pensando a queste macro variabili ma su una variabile microscopica, stai parlando di energie cinetiche e potenziali energie e cose del genere. Quindi quello che succede è che questi elettroni o quando entrano in una nuova configurazione e stanno per rilasciare energia e che può essere trasferito alle singole molecole. Quindi vedete qui, abbiamo rilasciato energia e abbiamo anche un aumento dell’entropia. Abbiamo più entropia dopo la reazione che prima della reazione. Abbiamo più oggetti proprio qui, ci sono più stati in cui potrebbero essere effettivamente e si stanno effettivamente muovendo più velocemente. Quindi questo, vediamo se applichi, se applichi la formula qui, questo sarà inferiore a zero. Questo qui, delta S sara ‘ maggiore di zero. La temperatura, che sarà temperatura assoluta in termini di Kelvin, quindi sarà sempre positiva e quindi tutto questo termine sarà positivo, quindi avrai anegativo, meno positivo, sarà negativo. Quindi il nostro delta G sarà inferiore a zero e vediamo che questo è spontaneo. Questo si muoverà in avanti e ha senso, rilascia energia, piace agli elettroni. Crea uno stato più disordinato. Un altro modo per pensarlo è pensare di provare a fare la reazione nell’altro modo, dovrai ottenere un po ‘ di energia per quegli elettroni per entrare in uno stato di energia superiore quando formano questi nuovi legami, dovrai ottenere questi quattro costituenti insieme nel modo esatto giusto. Sembra molto meno probabile che accada che andare da sinistra a destra. Ora pensiamo a qualcosa che assorbe il calore e questo è un po ‘ intuitivo. Assorbe il calore ma it’ssstill sta andando essere spontaneo. Sarà ancora esergonico. Succederà ancora. Quindi delta H è maggiore di zero quindi assorbe il calore per accadere. Quindi ho queste due molecole con questi costituenti diversi, stanno per scontrarsi e stiamo dicendo che la temperatura è alta. Se la temperatura è bassa, questo potrebbe non essere spontaneo, ma se la temperatura ishigh abbastanza sarà. Quindi la temperatura è alta su base microscopica, stai dicendo, ok queste cose hanno solo loro, energia cinetica molto alta, si rameranno l’un l’altro molto velocemente e si ramineranno l’un l’altro così velocemente da poter formare tutti questi altri costituenti. Quindi hai l’entropia netta, hai l’entropia netta è aumentata. Anche se qui i nostri elettroni sono in uno stato di energia superiore per formare questa configurazione, quindi doveva assorbire calore, quindi doveva assorbire energia termica. Quindi potremmo dire calore ma calore a livello microscopico, stiamo solo parlando del tipo di energia cinetica di queste molecole. Quindi deve assorbirlo ma da dove viene quell’energia? Beh, veniva dall’energia cinetica delle molecole. Potrebbero avere una certa energia cinetica prima, ma poi parte di ciò si perde così quando tutti vengono sbattuti nelle loro diverse configurazioni. Se stai dicendo, wellI ancora non capisco questo. Pensa a provare a farequesta reazione nell’altro modo. Cerca di ottenere questi quattro costituenti al momento giusto, tutti insieme, anche se stanno accadendo, se sono messi insieme nel modo giusto, i loro elettroni potrebbero configurarsi in un modo per rilasciare energia ma questa è una temperatura super alta. Questo è un sistema davvero, davvero caotico. Non andra ‘da destra a sinistra, andra’ da sinistra a destra. Quando è davvero caotico, le cose si sbattono a vicenda molto velocemente, è più probabile che tu vada in una direzione di entropia più alta. Quindi ora diamo un’occhiata, e quindi questo è spontaneoanche se assorbe calore. Se non stai scaricando il calore localmente, la tua temperatura at leastaround queste molecole andrà giù. Ma come fonte stiamo assumendo una temperatura costante per questo, in modo da poter presumere che in un livello macro la temperatura si dissipi e venga assorbita in qualche modo al di fuori del sistema. Ora, diamo un’occhiata a questa configurazione. È esotermico, quindi deltaH è inferiore a zero, meno entalpia dopo l’azione rispetto a prima, quindi sta rilasciando calore ma non è spontaneo. E non è spontaneo perché riduce l’entropia nel mondo. Sta riducendo l’entropia nel mondo e l’entropia conta perché la nostra temperatura è alta. Un modo per guardare a questa equationis entropia non importa quando la temperatura è bassa. La temperatura sta davvero scalando la tua entropia,ma quando la temperatura è alta, l’entropia inizia a prendere il sopravvento. Questa variabile inizia a importare molto. Quindi qui, dato che l’entropia e ‘negativa, questa cosa non succedera’ davvero. Quindi, se queste cose si riunissero molto lentamente, i loro elettroni potrebbero configurarsi nel modo giusto in modo che possano ottenere uno stato di energia inferiore e rilasciare energia. Ma sono ronzingpass vicenda così in fretta che non sono gonnahave la possibilità di farlo. Se ci pensi l’altro modo, questa reazione è molto più probabile che accada. Se avete un mucchio di queste molecole biatomiche in giro, si scontreranno l’una nell’altra così velocemente che elimineranno i costituenti di queste molecole biatomiche o almeno il modo in cui è raffigurato, sembra un po ‘ una molecola biatomica. E potrebbero assorbire un po ‘ di quell’energia cinetica nel farlo, per andare da destra a sinistra, ma è più probabile che accada. Quindi da sinistra a destra non spontaneo perché l’entropia conta davvero a questa temperatura elevata. Poi finalmente, e questo è abbastanza intuitivo qualcosa che ha bisogno di calore,qualcosa che ha bisogno di energia termica e ha una riduzione dell’entropia che sicuramente non sarà spontanea. Quindi questo è maggiore di zero, questo è minore di zero ma poi lo stai sottraendo quindi tutta questa cosa è maggiore di zero, questa delta G sarà maggiore di zero. Delta, fammelo fare in verde. Questo delta G è goingto essere maggiore di zero e ha senso che youhave queste due molecole che si deve ottenere insieme nel modo giusto. Hanno bisogno di calore per accelerare con questa reazione per eccitare, per eccitare gli elettroni a uno stato di energia più elevato per entrare in questo, immagino che si potrebbe dire legame meno stabile. Perche ‘ dovrebbero farlo? La reazione è molto più probabile che vada in questo modo o se hai un gruppo di queste molecole si stanno tutte scontrando l’una con l’altra, entrano in una configurazione più stabile e c’è più entropia quando si dividono rispetto a quando rimangono effettivamente insieme. Quindi delta G maggiore di zero. Questo è endergonico ed endotermico e, naturalmente, questo wasdelta G maggiore di zero. Anche se questo rilascerebbe energia che le cose che sono sochaotiche non avranno la possibilità di farlo e tu sei molto più probabile che tu vada nella direzione di massimizzare l’entropia e quindi anche questo non è spontaneo.