Termini

• la legge di conservazione del materiale di massa non può essere creata o distrutta. Pertanto, in un sistema chiuso, la massa dei reagenti deve essere uguale alla massa dei prodotti.
• coefficientiuna costante con cui viene moltiplicato un termine algebrico.

Un’equazione chimica è un’espressione del cambiamento di composizione netto associato a una reazione chimica. Mostra come una certa quantità di reagenti produce una certa quantità di prodotti. Entrambe queste quantità sono misurate in talpe. Le equazioni chimiche contengono spesso informazioni sullo stato dei reagenti: solido, liquido, gas o acquoso. Inoltre, aderiscono sempre alla legge di conservazione della massa, che sostiene che la materia può cambiare forma, ma non può essere creata o distrutta.

Ciò significa che la massa di un sistema chiuso di sostanze rimarrà costante, indipendentemente dai processi che agiscono all’interno del sistema. In altre parole, per qualsiasi equazione chimica in un sistema chiuso, la massa dei reagenti deve essere uguale alla massa dei prodotti. Pertanto, ci deve essere lo stesso numero di atomi di ciascun elemento su ciascun lato di un’equazione chimica. Un’equazione chimica correttamente bilanciata mostra questo.

Come bilanciare le reazioni

Dai un’occhiata all’equazione per la reazione chimica che produce sale da cucina (NaCl, cloruro di sodio) dal metallo di sodio e dal gas di cloro:

Na_ {(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow NaCl_{(s)}

Ci sono due atomi di cloro sul lato del reagente, che è indicato dal pedice 2 accanto al cloro. Tuttavia, c’è solo un atomo di Cl sul lato del prodotto perché il rapporto tra Na e Cl è uno a uno. Pertanto, per bilanciare questa reazione, un coefficiente dovrà essere aggiunto al NaCl sul lato del prodotto.

Non tentare mai di bilanciare una reazione cambiando i pedici su una molecola. I pedici indicano una molecola molto specifica; cambiando i pedici indicherebbe una nuova molecola (non il prodotto desiderato).

Per bilanciare questa reazione, aggiungere un 2 davanti al NaCl.

Na_ {(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

Ora, ci sono due atomi di cloro su ciascun lato della reazione. Tuttavia, ora c’è un atomo di sodio sul lato del reagente e due atomi di sodio sul lato del prodotto. Pertanto, aggiungere un 2 davanti al sodio sul lato del reagente.

2\:Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

Ora, ci sono due atomi di sodio su entrambi i lati e due atomi di cloro su entrambi i lati. Pertanto, la reazione è equilibrata.

La legge di conservazione della massa si applica in tutte le equazioni chimiche. Ciò significa che il numero di atomi di prodotti presenti è conservato nel numero di atomi di reagenti.