Questo è il contenuto della Lezione 7 di Chimica generale. Questa lezione copre composti covalenti (molecolari), nomenclatura covalente e formula acida e nomenclatura.

Composti molecolari

I composti molecolari si formano quando elementi non metallici condividono elettroni per formare legami covalenti. Poiché i legami implicano la condivisione di elettroni e non la neutralizzazione della carica, ci può essere più di una struttura creata dagli stessi elementi:

Nomenclatura covalente

I composti covalenti usano semplicemente i numeri greci per indicare quanti atomi di ciascun elemento sono presenti nel composto. Probabilmente hai già familiarità con molti dei numeri greci poiché li usiamo in molti modi già nella nostra lingua quotidiana. Ad esempio il Pentagono, un triangolo o un decennio ecc. Ecco i numeri che dovrai sapere da uno a dieci:

Ecco alcune Flashcard CHEM21 sulla nomenclatura molecolare

Nomenclatura degli acidi

Gli acidi e le basi sono molecole covalenti polari che si dissociano in ioni quando vengono introdotte nell’acqua. Secondo il concetto di Arrhenius tutte le sostanze che danno ioni H + quando disciolte in acqua sono chiamate acidi mentre quelle che ionizzano in acqua per dare ioni OH sono chiamate basi.

Quando si nominano gli acidi ci sono diverse regole aggiuntive:

Per il semplice binario acidi contenenti solo idrogeno e l’altro elemento, come HCl HBr e senza oxygens presente, si usa il prefisso “Hydro-” per indicare la struttura dell’acido:

MA quando l’ossigeno è presente non si utilizza il “Hydro-” prefisso, ma piuttosto cambiare il suffisso in modo tale che i “-ite” terminazioni diventare “unità organizzative” finale e “-ate” fine diventano “-ic” finali. Vedi tabella sopra per alcuni esempi che coinvolgono solfito e solfato.