Un carbonato può essere un sale dell’acido e un ossoanione di carbonio. Il bicarbonato è l’acido coniugato del carbonato. È una forma intermedia. E ‘ un anione poliatomico. Tuttavia, svolge un ruolo importante. All’interno del sistema tampone pH fisiologico, è importante. Durante questo articolo, discuteremo la formula dello carbonate carbonato, le sue reazioni e le sue varie proprietà e gli esempi risolti.

Formula di ioni carbonato

Può essere un anione e include una struttura molecolare planare trigonale. Consiste di un atomo circondato da tre atomi di ossigeno. Inoltre, potrebbe essere una base moderatamente forte. Quindi, per definizione di base di Lewis, attrae protoni in soluzioni acquose.

• Formula chimica: CO2− 3
• Gruppo carbonato C(=O)(O–)2.

Fonte: en.wikipedia.org

Potrebbe essere una base moderatamente forte. I metalli alcalini sono spesso estratti all’interno del tipo di Na2CO3, soda di lavaggio. Oltre a Li2CO3, i carbonati metallici alcalini sono stabili. Lithane era abituato a trattare individui che sono maniaco depressivi. La soda di lavaggio (carbonato di sodio) viene utilizzata nella produzione di vetro. Il carbonato è calcare. Il bicarbonato di sodio è spesso isolato e venduto o convertito in soda di lavaggio mediante riscaldamento.

Reazioni dello Carbonate carbonato

Tutti i metalli alcalini reagiscono con i suoi ioni e rendono composti stabili. La regola di eccezione è Li2CO3. Inoltre, il litio e il magnesio hanno proprietà molto simili. Le loro somiglianze sono dichiarate come una relazione diagonale. Forse a causa delle loro dimensioni comparabili. Pertanto, il litio e i suoi composti non reagiscono in modo equivalente ad altri gruppi 1 elemento.

Carbonato di litio, Li2CO3 è spesso abituato a trattare pazienti che sono maniaco depressivi.

Li++CO2−3 Li Li2CO3

Carbonato di sodio (carbonato di sodio), Na2CO3 è spesso abituato a produrre vetro.

Na++CO2-3 Na Na2CO3

I carbonati del gruppo 2 sono i minerali più importanti dei metalli alcalino-terrosi. La loro insolubilità in acqua e la loro solubilità in soluzione acida li rende serbatoi ideali per il petrolio. Uno dei gruppi più importanti 2 carbonati è carbonato. Inoltre, è il principale costituente del calcare. E, soprattutto, hanno usato principalmente per la costruzione di pietre. Include la produzione di occhiali, cemento Portland e quindi la formazione di grotte calcaree.

• Calcinazione: CaCO3 (s) Ca CaO (s) + CO2 (g)
• Slaking: CaO (s)+H2O(l) Ca Ca (OH)2 (s
• Carbonatazione: Ca (OH) 2(s)+CO2(g) CaC CaCO3(s)+H2O (l)

Un sale carbonato si forma quando uno ion carico, M+, M2+ o M3+. Inoltre, si associa agli atomi di ossigeno caricati dello ion. È formando attrazioni con loro, formando un composto ionico:

2 M++ CO2−3 → M2CO3

M2++ CO2−3 → MCO3

2 M3++ 3 CO2-3 → M2(CO3) 3

Esempi risolti per formula di ioni carbonato

Q1] Come carbonato e acqua formata dai suoi ioni?

Soluzione – I carbonati di idrogeno sono anfoteri perché agiscono sia come acidi deboli che come basi deboli. Di conseguenza, agisce come acidi e reagisce con soluzioni di idrossidi solubili per produrre carbonato e acqua.

Reazione-KHCO3(aq) + KOH(aq) → K2CO3(aq) + H2O (aq)

Q2] Come gli ioni carbonati agiscono come base?

Soluzione – Gli ioni carbonati si combinano con gli ioni idrogeno in due fasi. Il passo principale è quello di formare ioni bicarbonato, e quindi il secondo è quello di fornire CO2 e acqua.

CO2−3(aq)+H+(aq)→HCO−3+H2O(l)(3)

HCO−3(aq)+H+(aq)→CO2(g)+H2O(l)

Q3] Come reagiscono gli ioni 2+ con gli ioni carbonati?

Soluzione-Gli ioni 2 + Hexa aqua non sono abbastanza fortemente acidi da rilasciare CO2 da esso. Allo stesso modo, in questi casi, si continua a ottenere un precipitato. Ma è un precipitato di quello che chiamiamo vagamente “carbonato di metallo”.

M2+(aq)+CO2−3(aq)→MCO3(s)